構造と特性

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構造と特性

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/15 08:31 UTC 版)

「電磁直通ブレーキ」の記事における「構造と特性」の解説

電磁直通ブレーキ方式の列車には直通管（SAP管）が引き通してあるほか、運転台のブレーキ弁にはハンドル操作を電気信号に変換する、電空制御器が取り付けられており、これは電気的に各車両の電磁給排弁とつながっている。運転士がブレーキ弁を操作すると、SAP管を通じて空気による指令が中継弁へ送られるとともに、電空制御器により各車両の電磁給排弁が作動する。これらの指令により、SAP管から各車両の中継弁に空気が送られ、空気溜めの圧縮空気がブレーキシリンダに作用する仕組みとなっている。中継弁への給・排気は電磁給排弁によりSAP管の加・減圧に先んじて行われるが、万一、電磁給排弁が故障した場合もSAP管からの空気圧による指令で中継弁が動作するのでブレーキは作用する。また、SAP管が全車両に引き通されることによって、各車間の微妙なブレーキ力のばらつきやアンバランスが平均化される。 電磁直通ブレーキは、減圧によりブレーキ弁を作動させる自動空気ブレーキに比べ、きめ細かなブレーキ操作が可能であり、応答性にも優れる（空走時間は半分以下の約2秒）。また、自動空気ブレーキではブレーキ弁に単純な三方弁が使用され、必要に応じて「込め」「重なり＝保ち」「緩め＝抜き」といった特殊な操作を行うことでブレーキ弁に指令を行うが、電磁直通ブレーキではセルフラップ弁が標準であり、ハンドルの操作角度に応じたブレーキ力が得られるように設計されている。

構造と特性

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/10/13 07:19 UTC 版)

「四酸化二窒素」の記事における「構造と特性」の解説

分子構造は平面的でありN-N結合距離は1.78 Å、N-O 結合距離は1.19 Åである。不対電子を持たないため、二酸化窒素 (NO2) と異なり反磁性を示す 。四酸化二窒素自体は無色であるが、次の化学平衡の存在により二酸化窒素に由来する色、すなわち気体では赤褐色、液体では黄色に呈色している。 2 NO 2 ↽ − − ⇀ N 2 O 4  +(57.23 kJ/mol) また、加熱によって平衡が二酸化窒素側に移動する。必然的に、二酸化窒素を含むスモッグは、四酸化二窒素を成分として含む。

構造と特性

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/11/03 07:51 UTC 版)

「ソホロ脂質」の記事における「構造と特性」の解説

ソホロ脂質は微生物界面活性剤のうち糖脂質に属するもので、16または18炭素の脂肪酸と、グルコースがβ-1,2位で結合した二糖であるソホロースよりなる。末端、またはその隣接位が水酸化された脂肪酸がソホロースにβ-グリコシド結合している。この脂肪酸のカルボキシル基は、しばしば4' '位のヒドロキシ基と、まれに6'、または6' '位のヒドロキシ基とエステル化している（ラクトン型)。 脂肪酸は16、または18炭素からなり、不飽和結合を持つこともある。ソホロ脂質の物理化学的、および生物学的特性は培養上清中の酸型とラクトン型の比率により大きく影響される。一般的に、ラクトン型のほうが高い界面活性能と抗菌性を持つが、酸型は高い起泡性を持つ。アセチル基もソホロ脂質の親水性を低下させ、抗ウイルス性とサイトカイン刺激性を向上させる。 ソホロ脂質はCandida apicola、Thodotorula bogoriensis、Wickerhamiella domercqiae、Starmerella bombicolaなどの非病原性酵母により産生される。 ソホロ脂質は多くの合成界面活性剤の臨界ミセル濃度より低濃度で、水の表面張力を29 mN/m、水/ヘキサデカンの界面張力を5 mN/mまで下げると報告されている。 また、抗菌性、抗ウイルス性、免疫調節能なども報告されている。

構造と特性

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/12/31 07:41 UTC 版)

「キチン」の記事における「構造と特性」の解説

構造は、セルロースと類似の構造であるが、2位炭素の水酸基がアセトアミド基になっている。即ち、N-アセチルグルコサミンの1,4-重合物である。分子間、あるいは、分子内で形成される強固な水素結合により、明確なガラス転移点や融点を示さず、加熱により分解する。 同様の理由により溶解性に乏しく、ほとんどの溶剤には溶解しない。濃塩酸や濃アルカリには可溶であるが、加水分解などの分子鎖切断による大幅な分子量低下を生じた結果として溶解するものである。 分子量低下をさほど伴わない溶媒としては、ジメチルアセトアミド/塩化リチウム、メタノール/塩化カルシウム複合溶剤系などがある。中でも前者の溶媒は非水系であるため、誘導体化、ポリマーブレンドなどに有利であり、近年、それらに対する試みや応用が盛んになってきている。 なお、濃アルカリ水溶液中での煮沸処理などにより、脱アセチル化され、キトサンを得ることが出来る。 生物資源由来の物質であり、枯渇の恐れが無い、安全性が高い、生物分解性であるなどの特徴をもつ。特に生体において容易に分解し、比較的高い強度と柔軟性を持つことから、手術用縫合糸として利用も検討された。

構造と特性

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/08/24 09:56 UTC 版)

「五酸化タンタル」の記事における「構造と特性」の解説

五酸化タンタルの結晶構造は、いくつかの議論の問題となっている。バルク材料は無秩序であり、アモルファスもしくは多結晶であり、単結晶の成長は困難である。そのためX線結晶学は主に粉末回折（英語版）に限られており、提供される構造情報は少ない。 少なくとも2つの多形が存在することが知られている（L-またはβ-Ta2O5として知られる低温での形態、H-またはα-Ta2O5として知られる高温での形態）。これら2つの形態間の移行は遅く、可逆的であり、1000-1360 °Cの中間的な温度で混合の構造が存在する。両方の多形の構造は、八面体のTaO6と反対の頂点を共有する五角形の両錐TaO7多面体であり、縁の共有によりさらに結合される。結晶系全体はどちらの場合も直方晶系であり、β-Ta2O5の空間群は単結晶X線回折によりPna2と同定される。高圧の形態(Z-Ta2O5)も報告されており、ここではTa原子は7配位をとり、単斜構造（空間群C2）を与える。 純粋にアモルファスである五酸化タンタルは、TaO6とTaO7多面体から構築される結晶多形と同様の局所構造を持つが、溶融液相は主にTaO5とTaO6の低い配位多面体に基づいた別の構造を持つ。 均一な構造の材料を形成することが難しいため、報告されている特性にばらつきが生じている。多くの金属酸化物同様、Ta2O5は絶縁体であり、そのバンドギャップは製造方法により3.8eVと5.3eVの間で様々に報告されている。一般に材料がよりアモルファスであるほど観測されるバンドギャップは大きくなる。これらの観測値は計算化学により予測される値(2.3 - 3.8 eV)よりも大幅に高い。 比誘電率は50を超える値が報告されているが、普通およそ25である。一般に、五酸化タンタルは誘電率の高い材料と考えられている。

構造と特性

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/07/06 09:25 UTC 版)

「一リン化カルシウム」の記事における「構造と特性」の解説

CaPは過酸化ナトリウム（Na2O2）の構造と非常に類似している。この固体の構造は(Ca2+)2P24−或いは Ca2P2と表される。これはイオン性化合物であるため、その中の二つのリン化物イオンは負に帯電し、容易にプロトン化される。加水分解されると一リン化カルシウムはジホスフィン（P2H4）を放出する。 Ca2P2 + 4 H2O → 2 Ca(OH)2 + P2H4 一リン化カルシウムの反応により生じるジホスフィンが自然発火することを除けば、CaPは炭化カルシウム（CaC2）と加水分解反応が類似しており、よってCaPは空気から遠ざけねばならない。