硝酸
読み方：しょうさん
硝酸は、化学式HNO3で表される無機酸の一種である。窒素、酸素、水素の3つの元素から構成され、無色透明の液体である。硝酸は強酸であり、水に非常によく溶ける性質を持つ。また、濃硝酸は強い酸化力を持ち、有機物と反応して発煙や発火することがあるため、取り扱いには注意が必要である。
硝酸は、硝酸塩の製造に広く用いられる。硝酸塩は、肥料や火薬、爆薬などの製品に利用される。硝酸はまた、金属の表面処理や、有機化合物の合成にも使用される。硝酸と金属が反応すると、硝酸塩と水素が生成される。この反応は、金属の腐食を引き起こすことがあるため、金属の保護には適切な対策が必要である。
硝酸の製造方法には、アンモニアを酸化するオストワルト法が一般的である。この方法では、アンモニアを触媒の存在下で酸素と反応させ、一酸化窒素を生成する。一酸化窒素はさらに酸素と反応し、二酸化窒素になる。二酸化窒素は、水と反応して硝酸と一酸化窒素に分解される。この反応は、硝酸の工業的な製造において重要なプロセスである。
硝酸は、生態系においても重要な役割を果たす。大気中の窒素が酸化されることで、硝酸や硝酸塩が生成される。これらは、植物の成長に必要な窒素源となる。しかし、過剰な硝酸塩の流出は、水質汚染や富栄養化を引き起こすことがある。富栄養化は、水生生物の生息環境を悪化させ、生態系のバランスを崩すことがあるため、硝酸塩の適切な管理が求められる。
硝酸は、生物の体内でも生成される。生物は、アミノ酸の代謝によってアンモニアを生成し、これを尿素回路を通じて尿素に変換する。尿素は、腎臓を通じて尿として排出される。硝酸は、アンモニアを酸化する微生物の働きによって、尿素から生成される。硝酸は、生物の窒素代謝において重要な役割を果たす。
硝酸は、化学式HNO3で表される無機酸の一種である。窒素、酸素、水素の3つの元素から構成され、無色透明の液体である。硝酸は強酸であり、水に非常によく溶ける性質を持つ。また、濃硝酸は強い酸化力を持ち、有機物と反応して発煙や発火することがあるため、取り扱いには注意が必要である。
硝酸は、硝酸塩の製造に広く用いられる。硝酸塩は、肥料や火薬、爆薬などの製品に利用される。硝酸はまた、金属の表面処理や、有機化合物の合成にも使用される。硝酸と金属が反応すると、硝酸塩と水素が生成される。この反応は、金属の腐食を引き起こすことがあるため、金属の保護には適切な対策が必要である。
硝酸の製造方法には、アンモニアを酸化するオストワルト法が一般的である。この方法では、アンモニアを触媒の存在下で酸素と反応させ、一酸化窒素を生成する。一酸化窒素はさらに酸素と反応し、二酸化窒素になる。二酸化窒素は、水と反応して硝酸と一酸化窒素に分解される。この反応は、硝酸の工業的な製造において重要なプロセスである。
硝酸は、生態系においても重要な役割を果たす。大気中の窒素が酸化されることで、硝酸や硝酸塩が生成される。これらは、植物の成長に必要な窒素源となる。しかし、過剰な硝酸塩の流出は、水質汚染や富栄養化を引き起こすことがある。富栄養化は、水生生物の生息環境を悪化させ、生態系のバランスを崩すことがあるため、硝酸塩の適切な管理が求められる。
硝酸は、生物の体内でも生成される。生物は、アミノ酸の代謝によってアンモニアを生成し、これを尿素回路を通じて尿素に変換する。尿素は、腎臓を通じて尿として排出される。硝酸は、アンモニアを酸化する微生物の働きによって、尿素から生成される。硝酸は、生物の窒素代謝において重要な役割を果たす。
硝酸
読み方：しょうさん
英語：nitric acid
「硝酸」とは、化学式「HNO3」で表される無色透明で強い酸化作用をもつ有毒かつ有腐食性の液体もしくはその水溶液のことである。オストワルト法（アンモニアを酸化する手法）によって工業的に生産され、酸化剤などに利用されている。
・硝酸塩：硝酸の塩（えん）。硝酸イオンが結合した塩類の総称。
英語：nitric acid
「硝酸」とは、化学式「HNO3」で表される無色透明で強い酸化作用をもつ有毒かつ有腐食性の液体もしくはその水溶液のことである。オストワルト法（アンモニアを酸化する手法）によって工業的に生産され、酸化剤などに利用されている。
硝酸の特徴
硝酸は常態では無色透明の液体で、刺激臭を発する。塩酸や硫酸と同じく強酸としての性質を持ち、強い酸化作用をもつ。腐食性もあり人体に有毒。「消防法」では危険物（第6類）に、「毒物及び劇物取締法」においては「劇物」（法定劇物）に指定されている。硝酸の用途
硝酸は化学産業における重要な物質である。典型例としてはニトログリセリンの生成が挙げられる。液体燃料ロケットでは液体燃料（ヒドラジン等）と混合される酸化剤に硝酸が用いられる。ごく低濃度の硝酸は肥料の原料としても用いられている。硝酸の種類
硝酸（の水溶液）のうち硝酸の濃度の高いものを「濃硝酸」といい、同じく濃度の低いものを「希硝酸」ということがある。何パーセントから濃硝酸・希硝酸に該当するのかという数値的な明確な線引き（定義）があるわけではないが、おおよそ20～30パーセント程度以下の濃度なら希硝酸と呼ばれることが多く、60～70パーセント以上の濃度なら濃硝酸と呼ばれることが多い。派生
・硝酸エステル：硝酸のエステル。硝酸とアルコールから生成される。・硝酸塩：硝酸の塩（えん）。硝酸イオンが結合した塩類の総称。
しょう‐さん〔セウ‐〕【硝酸】
硝酸
硝酸
硝酸
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/02/06 06:28 UTC 版)
硝酸（しょうさん、英: nitric acid、独: Salpetersäure）は窒素のオキソ酸で、化学式 HNO3 で表される。代表的な強酸の1つで、様々な金属と反応して塩を形成する。有機化合物のニトロ化に用いられる。硝酸は消防法第2条第7項及び別表第一第6類3号により危険物第6類に指定され、硝酸を 10 % 以上含有する溶液は医薬用外劇物にも指定されている。
注釈
- ^ 濃度は特に定義されているわけではないが、実験室で用いる希硝酸は通常 6 mol/dm3 (32 %, d = 1.19 g · cm-3)、あるいはそれ以下のものであることが多い。
出典
- ^ a b c 厚生労働省モデルSDS
- ^ a b c FA コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年，原書：F. ALBERT COTTON and GEOFFREY WILKINSON, Cotton and Wilkinson ADVANCED INORGANIC CHEMISTRY A COMPREHENSIVE TEXT Fourth Edition, INTERSCIENCE, 1980.
- ^ D.F.SHRIVER, P.W.ATKINS, INORGANIC CHEMISTRY Third Edition, 1999.
- ^ シャロー 『溶液内の化学反応と平衡』 藤永太一郎、佐藤昌憲訳、丸善、1975年
- ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982)
- ^ 山崎一雄他 『無機溶液化学』 南江堂、1968年
- ^ 化学大辞典編集委員会 『化学大辞典』 共立出版、1993年
- ^ a b 『改訂4版化学便覧基礎編Ⅱ』 日本化学会編、丸善、1993年
- ^ 田中元治 『基礎化学選書8 酸と塩基』 裳華房、1971年
- ^ 経済産業省生産動態統計年報 化学工業統計編
- ^ a b c d e 米田幸夫 著、化学大辞典編集委員会(編) 編『化学大辞典』 1巻（縮刷版第26版）、共立、1981年10月、531-532頁頁。
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硝酸
「硝酸」の例文・使い方・用例・文例
- 硝酸銀 《棒状》.
- 硝酸銀.
- 硝酸.
- 亜硝酸.
- 硝酸ナトリウム.
- 硝酸塩
- 硝酸銀
- 稀硝酸
- 黄金を試すには硝酸を用いる
- 有機化合物を硝酸エステルに変えるため、硝酸で処理する
- ニトログリセリンは、グリセリンを硝酸処理することによって得られる
- 硝酸塩で（土を）処理する
- 特にニトロバクテリアの作用で、硝酸、亜硝酸または硝酸塩に変化する
- 硝酸塩を減少させ、植物の茎にこぶを作る、小さい運動性の細菌性桿状体
- アンモニアや硝酸塩を酸化させる通常棒状のバクテリア：硝化バクテリア
- 亜硝酸塩を硝酸塩に変える土壌細菌
- アンモニアを亜硝酸塩に酸化させる土壌細菌
- 亜硝酸塩を酸化して硝酸塩にする硝化バクテリアのどれか
- アンモニアを酸化させ亜硝酸塩にする硝酸菌の総称
- この硝酸塩は、特定の状況の下でオパールのような光を放つ
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