酸化サマリウム(III)
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| 物質名 | |
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酸化サマリウム(III) |
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別名
三酸化二サマリウム、サマリア |
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| 識別情報 | |
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3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.031.845 |
| EC番号 |
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PubChem CID
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| UNII | |
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |
| Sm2O3 | |
| モル質量 | 348.72 g/mol |
| 外観 | 黄白色の結晶 |
| 密度 | 8.347 g/cm3 |
| 融点 | 2,335 °C (4,235 °F; 2,608 K) |
| 沸点 | 記載なし |
| 不溶 | |
| 磁化率 | +1988.0·10−6 cm3/mol |
| 構造 | |
| 立方晶系、cI80 | |
| Ia-3, No. 206 | |
| 危険性 | |
| GHS表示: | |
  |
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| Warning | |
| H319, H410 | |
| P264, P273, P280, P305+P351+P338, P337+P313, P391, P501 | |
| 関連する物質 | |
| その他の 陰イオン |
塩化サマリウム(III) |
| その他の 陽イオン |
酸化プロメチウム(III), 酸化ユウロピウム(III) |
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特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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酸化サマリウム(III)（Sm2O3）は化合物である。酸化サマリウムは、湿潤条件下または乾燥空気中で150°Cを超える温度において、サマリウム金属の表面に容易に生成する。金属鉄におけるさびと同様に、この酸化物層は金属表面から剥離し、さらに反応が進行するように新たな金属面を露出させる。この酸化物は一般に白色から淡黄色であり、しばしば非常に微細な粉じん状の粉末として見られる。
用途
酸化サマリウム(III)は、赤外線を吸収する光学用および赤外線吸収ガラスに用いられ、赤外線を吸収する。また、原子力発電所の制御棒における中性子吸収材としても用いられる。この酸化物は、第一級および第二級アルコールの脱水反応および脱水素反応を触媒する。[1] 別の用途として、他のサマリウム塩の調製がある。[2]
製法
酸化サマリウム(III)は次の2つの方法で調製できる。
1. サマリウム(III)の炭酸塩、水酸化物、硝酸塩、シュウ酸塩、または硫酸塩の熱分解:
- Sm2(CO3)3 → Sm2O3 + 3 CO2
2. 150°Cを超える温度で、金属を空気中または酸素中で燃焼させる:
- 4 Sm + 3 O2 → 2 Sm2O3
反応
酸化サマリウム(III)は鉱酸に溶解し、蒸発および結晶化により塩を形成する。
- Sm2O3 + 6 HCl → 2 SmCl3 + 3 H2O
この酸化物は、高温で水素や一酸化炭素などの還元剤とともに加熱することで金属サマリウムへ還元できる。
参照
- ^ Catalytic properties of samarium oxide with respect to the dehydrogenation and dehydration of alcohols and the dehydrogenation of tetralin. Bulletin of the Academy of Sciences of the USSR, Division of chemical science, January 1964, Volume 13, Issue 1, pp 6-9.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
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