三酸化テルル
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/04/24 07:39 UTC 版)
| 三酸化テルル | |
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別称
酸化テルル(VI)
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| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 13451-18-8 |
| PubChem | 83481 |
| ChemSpider | 75319  |
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| 特性 | |
| 化学式 | TeO3 |
| モル質量 | 175.6 g/mol |
| 外観 | 黄橙色結晶 (α-TeO3) |
| 密度 | 5.07 g/cm3、固体 |
| 融点 | 430 °C, 703 K, 806 °F |
| 危険性 | |
| EU分類 | 記載なし |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
三酸化テルル（さんさんか—、tellurium trioxide）は、テルルの酸化物の一種で、組成式 TeO3 で表される無機化合物である。
合成
三酸化テルルは通常、テルル酸 (telluric acid, Te(OH)6) を 300 ℃近辺に加熱し、脱水することで得られる。濃硫酸中で加熱を行うこともある。原料となるテルル酸は市販品が入手可能であるが、二酸化テルルに塩素酸、過マンガン酸カリウム、あるいは酸化クロム(III) などの酸化剤の水溶液を作用させても得られる。
物性
三酸化テルルは常温、常圧で固体であるが、調製法の違いによりさまざまな多形 (polymorphism) をとる。比較的以前より知られているのは、α体（黄色）、β体（あるいはB体、灰色、斜方晶）である[1]。ほかにもγ体（あるいはA体）や、六方晶、アモルファス状の形態の存在も報告されている[2]。 水には基本的に不溶であるが、大量の沸騰水中では、6日間で部分的に溶けたとの報告がある。アルカリ水溶液には急速に溶けてテルル酸塩となる。[3]三酸化テルルの固体を加熱すると熱分解を起こす。β体に関する昇温実験の報告によれば、475 ℃から 615 ℃までの間に
と表される3通りの反応が起こり、二酸化テルルと酸素に変わる。
反応性
三酸化テルルには酸化剤としての性質が知られる。濃塩酸中で加熱すると塩素ガスが生じる。また、硫黄、リン、炭素などの単体やさまざまな金属を、それらの酸化物に変える。ヒドラジンなどとの還元剤を反応させると、単体テルルまで還元される。
関連項目
参考文献
- ^ 総説：Dutton, W. A.; Cooper, W. C. Chem. Rev. 1966, 657.
- ^ Ahmed, M. A. K.; Fjellvag, H.; Kjekshus, A. J. Chem. Soc. Dalton Trans. 2000, 4542.
- ^ pp.529,F.A.Cotton, G.Wilkinson,『無機化学』, 4th Ed., 培風館（1987）. ISBN 4-563-04192-0
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