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テルル酸

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/04/11 08:27 UTC 版)

テルル酸


IUPAC名 Telluric(VI) acid
別称 Orthotelluric acid
識別情報
CAS登録番号	7803-68-1
PubChem	61609
ChemSpider	55517
ChEBI	CHEBI:30463
SMILES O[Te](O)(O)(O)(O)O
InChI InChI=1S/H2O4Te/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4) Key: XHGGEBRKUWZHEK-UHFFFAOYSA-N InChI=1/H2O4Te/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4) Key: XHGGEBRKUWZHEK-UHFFFAOYAT
特性
化学式	H₆O₆Te
モル質量	229.64 g/mol
外観	白色単斜晶結晶
密度	3.07 g/cm³
融点	136°C (409.15 K)
水への溶解度	50.1 g/100 ml at 30°C^[1]
酸解離定数 pK_a	7.68, 11.0 at 18°C^[1]
構造
分子の形	正八面体
双極子モーメント	0 D
危険性
主な危険性	腐食性
関連する物質
その他の陰イオン	テルル化水素酸亜テルル酸テルル化水素
関連物質	硫酸セレン酸
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

テルル酸(Telluric acid)は、Te(OH)₆の化学式で表わされる化合物である。水溶液中で安定な白色固体である^[2]。結晶系は、菱面体晶と単斜晶の2つの形があるが、どちらも正八面体のTe(OH)₆分子から構成される^[3]。テルル酸は、二価の弱酸で、強塩基との反応でテルル酸塩、弱塩基との反応やテルル酸塩の水による加水分解でテルル酸水素塩を形成する^[3]^[4]。

製法

テルル酸は、過酸化水素、三酸化クロム、過酸化ナトリウム等の強力な酸化剤によるテルルまたは二酸化テルルの酸化によって生成する^[3]。

{\ce {TeO2\ +H2O2\ +2H2O->Te(OH)6}}

10℃以下の温度でのテルル酸水溶液の結晶化により、四水和物Te(OH)₆・4H₂Oが生成する^[2]。これは、酸化速度は遅いものの、以下の反応の電極電位式で表わされるように、酸化剤として働く^[3]。

{\ce {{H6TeO6}+{2H^{+}}+2{\mathit {e}}^{-}\rightleftarrows \ {TeO2}+4H2O\ }}

E^{\circ }=+1.02{\rm {V}}

性質と反応

無水酸は、100℃の空気中で安定であるが、この温度を超えると脱水し、白色吸湿性粉末のポリメタテルル酸（おおよその組成(H₂TeO₄)₁₀）とシロップ状のアロテルル酸（おおよその組成 ${\ce {(H2TeO4)3(H2O)4}}$ ）を形成する^[2]。

この酸の塩は、アニオン ${\ce {[Te(O)(OH)5]^{-}}}$ と ${\ce {[Te(O)2(OH)4]^{2-}}}$ を含む。テルル酸イオン ${\ce {TeO4^{2-}}}$ の存在は ${\ce {Rb6[TeO^{5}][TeO4]}}$ の固体構造で確認されている^[5]。300℃以上に強加熱すると、α結晶構造の三酸化テルルα-TeO₃が得られる^[4]。ジアゾメタンとの反応では、ヘキサメチルエステルTe(OMe)₆が得られる^[2]。

テルル酸とその塩のほとんどは、6配位のテルルを含むv。これは、モリブデン酸マグネシウムと同形で正八面体のTeO₆を含むテルル酸マグネシウムMgTeO₄の時も同様である^[3]。

テルル酸のその他の形

硫酸H₂SO₄のテルルのアナログであるメタテルル酸H₂TeO₄は知られていない。おおよそH₂TeO₄)₃(H₂O)₄の組成を持つアロテルル酸は、良く性質が分かっておらず、Te(OH)₆と(H₂TeO₄)の混合物である可能性がある^[2]。

その他のテルルの酸

酸化数+4のテルルを含む亜テルル酸(H₂TeO₃)は知られているが、性質は良く分かっていない。テルル化水素は不安定な気体で、水を加えるとテルル化水素酸となる。

出典

^ ^a ^b Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, ISBN 0-8493-0594-2
^ ^a ^b ^c ^d ^e Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. (1997), Chemistry of the Elements (2 ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0080379419
^ ^a ^b ^c ^d ^e Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
^ ^a ^b Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). “Chapter 16: The group 16 elements”. Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. p. 526. ISBN 978-0-13-175553-6.