ヒドラゾ酸
アジ化水素
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/07/16 07:27 UTC 版)
ナビゲーションに移動 検索に移動 | この記事は検証可能な参考文献や出典が全く示されていないか、不十分です。 出典を追加して記事の信頼性向上にご協力ください。（2015年10月） |
 | 出典は列挙するだけでなく、脚注などを用いてどの記述の情報源であるかを明記してください。記事の信頼性向上にご協力をお願いいたします。（2015年10月） |
| アジ化水素 | |
|---|---|
 
| |
| 別名 | アジ化水素酸 |
| 組成式 | HN3 |
| 式量 | 43.03 g/mol |
| 形状 | 無色液体 |
| CAS登録番号 | [7782-79-8] |
| 融点 | −80 ℃ |
| 沸点 | 37 ℃ |
アジ化水素（—かすいそ、hydrogen azide）は、化学式を HN3 と表される無機酸の一種。アジ化水素酸 (hydrazoic acid) とも呼ばれる。刺激臭を有する無色透明の液体。爆発性を有する。CAS登録番号は [7782-79-8]。
シアン化水素(青酸)並みの猛毒で、皮膚、粘膜などを刺激する。取り扱いには適切な設備と厳重な管理を要する。
歴史
アジ化水素は1890年、テオドール・クルチウスにより最初に単離された[1]。
化学的性質
アジ化水素は弱酸性を持つ (pKa 4.6–4.7)。水に溶けやすく、水溶液は多くの金属（亜鉛、鉄など）を、水素を放出しながら溶かす。そのとき、金属のアジ化物を生成する。
多くの金属アジ化物には爆発性が知られる。また、無水物の結晶は加熱により分解し、金属の純品を与える。鉛や銀、水銀のアジ化物は水に難溶であり、そのことはハロゲン化水素とアジ化水素との類似点である。アジ化物はまた、ヨウ化アルキルと容易に反応する。
カルボン酸ハロゲン化物やアルデヒド、ケトンなどに作用させると、シュミット反応を引き起こす。
製造
アジ化水素はアジ化ナトリウムなどの塩に酸を作用させて得る。
毒性
毒性は青酸に匹敵し、後遺症の報告もある[2]。アジ化水素は揮発性と高い毒性を持つ。蒸気を吸い込むと、刺激臭を感じるとともに激しい頭痛に見舞われる。蓄積性はない。
アジ化ナトリウムが胃酸と反応し、アジ化水素を発生させ、治療者に二次被害を与える危険性がある[3]。日本でも、医療スタッフに二次被害が発生した事例がある[3]。
脚注
- ^ Curtius, Th. Berichte 1890, 23, 3023.
- ^ 宮川定吉「アジ化水素による中毒の後遺症と判断される1例について」『産業医学』第20巻第5号、社団法人日本産業衛生学会、1978年、 267-277頁、 doi:10.1539/joh1959.20.276。
- ^ a b 広瀬保夫,畑耕治郎,本多拓,山崎芳彦,堀寧,大関暢「アジ化ナトリウム集団中毒症例の検討」『日本救急医学会雑誌』第12巻第3号、日本救急医学会、2001年、 125-129頁、 doi:10.3893/jjaam.12.125。
参考文献
 | 出典は列挙するだけでなく、脚注などを用いてどの記述の情報源であるかを明記してください。記事の信頼性向上にご協力をお願いいたします。（2020年7月） |
- Dictionary of inorganic and organometallic compounds, Chapman & Hall
関連項目
| ||||||||||
「アジ化水素」の例文・使い方・用例・文例
アジ化水素と同じ種類の言葉
- アジ化水素のページへのリンク
