ヨウ素酸

デジタル大辞泉

ようそ‐さん〔エウソ‐〕【^▽沃素酸】

読み方：ようそさん

ヨウ素の酸素酸の一種。無色の結晶で、独特な臭気をもつ。水溶液は比較的強い酸となる。化学式HIO₃

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ヨウ素酸

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2023/02/09 04:59 UTC 版)

ヨウ素酸
別称 ヨウ素(V)酸
識別情報
CAS登録番号	7782-68-5
SMILES O[I](=O)=O
特性
化学式	HIO3
モル質量	175.91 g/mol
外観	白色の固体
密度	4.62 g/cm3, 固体
融点	110 °C
水への溶解度	269 g/100 ml (20 °C)
酸解離定数 pKa	0.75
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	−230.1 kJ mol−1
危険性
EU分類	記載無し
関連する物質
その他の陰イオン	ヨウ化水素酸 過ヨウ素酸
その他の陽イオン	ヨウ化カリウム
関連するオキソ酸	塩酸 臭素酸
関連物質	五酸化二ヨウ素
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

ヨウ素酸 (ヨウそさん、英: iodic acid) とは、ヨウ素のオキソ酸の一種で、化学式 HIO₃ の化合物。比較的強い酸である (pK_a = 0.75)。

水溶液中では、解離してヨウ素酸イオンを生じる。

${\displaystyle {\ce {HIO3\ + H2O -> H3O^+ \ + IO3^-}}}$

塩素酸や臭素酸とは異なり、結晶として単離が可能である。水溶液中でヨウ素を塩素または硝酸を使って酸化することによって合成できる。

${\displaystyle {\ce {I2\ + 10 HNO3 -> 2 HIO3\ + 10 NO2\ + 4 H2O}}}$

酸性溶液中では強い酸化剤としてはたらくが、塩基性溶液では酸化力は弱い。その標準酸化還元電位は以下の通りである。

${\displaystyle {\ce {2{IO3^{-}}+{12H^{+}}+{10{\mathit {e}}^{-}}={I2}+{6H2O}\ ,{\mathit {E}}{^{\circ }}=1.195V}}}$

${\displaystyle {\ce {{IO3^{-}}+{3H2O}+{6{\mathit {e}}^{-}}={I^{-}}+{6OH^{-}}\ ,{\mathit {E}}{^{\circ }}=0.257V}}}$

分析化学では強酸として滴定に用いられる。メチルレッドやメチルオレンジを指示薬として弱および強塩基の滴定に利用される。

塩

ヨウ素酸塩は消防法危険物第1類に指定されている。

• ヨウ素酸アンモニウム
• ヨウ素酸カリウム
• ヨウ素酸ナトリウム

関連項目

• 過ヨウ素酸
• 第17族元素

表 話 編 歴 水素の化合物
二元化合物	CH4 SiH4 GeH4 SnH4 PbH4 HAt HBr HCl HF HI HN3 H2O H2O2 H2O3 H2S H2S2 H2Se H2Te NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3
多元化合物	H[AuCl4] HBF4 HCN H2CS3 H[CuCl2] H2[CuCl4] HNC H2[PtCl4] H2[PtCl6] HSCN H2SiF6 HSNC オキソ酸 H3AsO4 H5As3O10 HBiO3 HBO2 H3BO3 HBrO HBrO2 HBrO3 HBrO4 HClO HClO2 HClO3 HClO4 HClO5 H2CrO4 H2Cr2O7 H2CO3 H2CO4 HFO HIO HIO3 HIO4 H5IO6 HMnO4 H2MoO4 HNCO HNO2 HNO3 HNO4 H2N2O2 HOCN HCNO HPH2O2 H2PHO3 H3PO3 H3PO4 H3PO5 H4P2O7 H4P2O8 H5P3O10 HReO4 HRuO4 H2RuO4 H2SeO3 H2SeO4 H2SeO5 H2SiO3 H4SiO4 H2Si2O5 H2SO4 H2SO5 H2S2O3 H2S2O4 H2S2O6 H2S2O7 H2S2O8 HTcO4 H2TeO3 H6TeO6 HVO3 H3VO4 H4V2O7 H2WO4 H2XeO4
カテゴリ

表 話 編 歴 ヨウ素の化合物
HIO HIO2 HIO3 HIO4 H5IO6 IBr IBr3 ICl ICl3 IF IF3 IF5 IF7 I2O I2O3 I2O4 I2O5 I4O9 IOF3 IOF5 IO2F IO2F3 IO3F
過ヨウ素酸塩 超原子価ヨウ素化合物 有機ヨウ素化合物 ヨウ化物 ヨウ素酸塩
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