五フッ化ヨウ素とは? わかりやすく解説

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五フッ化ヨウ素

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2025/07/08 13:25 UTC 版)

五フッ化ヨウ素
識別情報
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.108
EC番号
  • 232-019-7
PubChem CID
UNII
CompTox Dashboard (EPA)
特性
化学式 IF5
モル質量 221.89 g/mol
外観 無色の液体
密度 3.250 g/cm3
融点

9.43 °C, 283 K, 49 °F

沸点

97.85 °C, 371 K, 208 °F

への溶解度 反応する
磁化率 −58.1·10−6 cm3/mol
粘度 2.111 mPa·s
構造
単斜晶系
C4V
四角錐形
四角錐形[1]
危険性
労働安全衛生 (OHS/OSH):
主な危険性
毒性、酸化剤、刺激性、水と反応してフッ化水素を放出
GHS表示:
Danger
H271, H301+311+331, H314, H371, H410[2]
P202, P232, P304, P310[2]
NFPA 704(ファイア・ダイアモンド)
Health 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g. white phosphorusSpecial hazard W+OX: Reacts with water in an unusual or dangerous manner AND is oxidizer
3
0
2
W
OX
安全データシート (SDS) External MSDS
関連する物質
その他の
陰イオン
酸化ヨウ素(V)
その他の
陽イオン
五フッ化臭素
関連物質 一フッ化ヨウ素
三フッ化ヨウ素
七フッ化ヨウ素
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

五フッ化ヨウ素(ごフッかヨウそ、iodine pentafluoride)とは、ヨウ素原子が5個のフッ素原子と結びついてできるハロゲン間化合物で、分子式は IF5 と表される。無色~淡黄色の液体で、密度は 3.250 g/cm3。1891年、アンリ・モアッサン により初めて合成された。モアッサンはヨウ素の固体をフッ素ガス雰囲気下で燃焼させ、五フッ化ヨウ素を得た[3]。この発熱反応は、改良を受けながら今も五フッ化ヨウ素の製造法として利用されている。[4][5]

化学的性質

五フッ化ヨウ素は強力なフッ素化剤であり、高い酸化力を持つ。水と激しく反応し、フッ化水素酸を作る。

一級アミンを五フッ化ヨウ素と反応させ、その後に水で処理するとニトリルが得られる[6]

−80 ℃ で単斜晶を作り、分子の構造はピラミッド型と報告されている[7]

出典

  1. ^ Durbank, R. D.; Jones, G. R. (1974). “Crystal structure of Iodine Pentafluoride at -80°”. Inorganic Chemistry 13 (5): 421–439. doi:10.1021/ic50135a012. 
  2. ^ a b http://www.chemadvisor.com/Matheson/database/msds/mat11440000800003.PDF [リンク切れ]
  3. ^ Moissan, M. H. "Nouvelles Recherches sur le Fluor." Ann. Chim. Phys. 1891, 6, 224-282. オンライン版の目次
  4. ^ Ruff, O.; Keim, R. "Das Jod-7-fluorid." Z. Anorg. Allg. Chem. 1930, 193, 176-186 DOI: 10.1002/zaac.19301930117
  5. ^ Ruff, O.; Keim, R. "Fluorierung von Verbindungen des Kohlenstoffs." Z. Anorg. Allg. Chem. 1931, 201, 245-258 DOI: 10.1002/zaac.19312010122
  6. ^ Stevens, T. E. "Amine Oxidations with Iodine Pentafluoride. Preparation of Azoisobutane." J. Org. Chem. 1961, 26, 2531-2533. DOI: 10.1021/jo01351a603
  7. ^ Durbank, R. D.; Jones, G. R. "Crystal structure of iodine pentafluoride at -80.deg." Inorg. Chem. 1974, 13, 421-439. DOI: 10.1021/ic50135a012

参考文献

  • Lord, R. C.; Lynch, M. A.; Schumb, W. C.; Slowinski, E. J. "The Vibrational Spectra and Structures of Iodine Pentafluoride and Heptafluoride." J. Am. Chem. Soc. 1950, 72, 522-527. DOI: 10.1021/ja01157a135
  • Rogers, M. T.; Speirs, J. L.; Thompson, H. B.; Panish, M. B. "Iodine Pentafluoride, Freezing and Boiling Point, Heat of Vaporization and Vapor Pressure-Temperature Relations." J. Am. Chem. Soc. 1954, 76, 4843-4844. DOI: 10.1021/ja01648a022
  • Rogers, M. T.; Thompson, H. B.; Speirs, J. L. "Dielectric Constants of Liquid Chlorine Trifluoride and Iodine Pentafluoride." J. Am. Chem. Soc. 1954, 76, 4841-4843. doi:10.1021/ja01648a021
  • Booth, H. S.; Pinkston, J. T., Jr. "The Halogen Fluorides" Chem. Rev. 1947, 41, 421-439. doi:10.1021/cr60130a001
ハロゲン間化合物
フッ素 塩素 臭素 ヨウ素 アスタチン
フッ素 F2
塩素 ClF ClF3 ClF5 Cl2
臭素 BrF BrF3 BrF5 BrCl BrCl3 Br2
ヨウ素 IF IF3 IF5 IF7 ICl I2Cl6 IBr IBr3 I2
アスタチン AtCl  AtBr  AtI At2?



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