酸化ヨウ素(V)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/11/03 23:49 UTC 版)
|
|
|
|
| 物質名 | |
|---|---|
|
Iodine pentoxide |
|
|
別名
Iodine(V) oxide |
|
| 識別情報 | |
|
3D model (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.031.569 |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
|
|
|
|
| 性質 | |
| I2O5 | |
| モル質量 | 333.81 g/mol |
| 外観 | 吸湿性のある、白色の結晶性固体[2] |
| 密度 | 4.980 g/cm3[2] |
| 融点 | 300 °Cで分解[3] |
| 187.4g/100g（13℃）[1] | |
| 溶解度 | 硝酸に可溶 エタノール、エーテル、クロロホルム、二硫化炭素に不溶[1] |
| 熱化学 | |
|
標準生成熱 (ΔfH⦵298)
|
−173.0 kJ/mol |
| 危険性 | |
| 労働安全衛生 (OHS/OSH): | |
|
主な危険性
|
酸化剤 |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 関連する物質 | |
| その他の 陰イオン |
五フッ化ヨウ素 |
|
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
|
|
酸化ヨウ素(V)（さんかヨウそ、英: Iodine pentoxide）はヨウ素酸の無水物で、化学式I2O5で表される無機化合物。無水ヨウ素酸、五酸化二ヨウ素とも呼ばれる。
製法
乾燥した空気中で、ヨウ素酸を200℃に熱して脱水することにより得られる[2]。
![{\displaystyle {2\,\mathrm {HIO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {I} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}\ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a20426acf197b96377146d40d055269df33357b3)
構造
ヨウ素-酸素-ヨウ素の角度は139.2°であるが、分子は鏡面ではないため分子対称性はC2v対称ではない。ヨウ素原子から終端の酸素原子までの間は1.80Åで、二つのヨウ素原子をつなぐ酸素原子までの間は1.95Åである[4]。
反応
強い酸化性を持ち、室温で一酸化炭素を二酸化炭素に容易に酸化させる。
![{\displaystyle {5\,\mathrm {CO} \ {}+{}\mathrm {I} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {I} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}5\,\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/549873864a81a8fbe6750e639f113d56c6abb32c)
この反応により、気体試料中の一酸化炭素濃度を測定することができる。
酸化ヨウ素(V)は、三酸化硫黄やビス(フルオロスルフリル)ペルオキシドと、ヨージル塩 を形成する。硫酸とはヨードシル塩を形成する。
![{\displaystyle {\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/614b07681d7d3d9f5cf77d25dc9148747cfc9fa4)
![{\displaystyle {[\mathrm {IO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}^{+}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/35ad6409d897ba2a6abf1f47d89ba2c42649722e)
![{\displaystyle {[\mathrm {IO} {\vphantom {A}}^{+}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ac53abced7e5a215247d3bfd24853693587cce01)
通常の条件では安定している。275℃以上で酸素とヨウ素とに分解が始まり、生成したヨウ素により褐色に変色する。日光により同様に分解する。
塩化水素との反応で、水と三塩化ヨウ素を生じる。硫化水素とは激しく反応し、ヨウ素、ヨウ化水素、硫黄、水を生じる[1]。
安全性
脚注
- ^ a b c d “製品安全データシート” (PDF). キシダ化学 (2011年7月25日). 2012年5月6日閲覧。
- ^ a b c Greenwood, Norman N. [英語版]; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. pp. 851–852. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Patnaik, P. (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0070494398
- ^ Selte, K.; Kjekshus, A. (1970). “Iodine Oxides: Part III. The Crystal Structure of I2O5” (pdf). Acta Chemica Scandinavica 24 (6): 1912–1924. doi:10.3891/acta.chem.scand.24-1912.
関連項目
- 酸化ヨウ素(V)のページへのリンク
