酸化ラジウム
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/08/25 10:34 UTC 版)
| 酸化ラジウム | |
|---|---|
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 12143-02-1  |
|
|
|
|
| 特性 | |
| 化学式 | RaO |
| モル質量 | 242 g/mol |
| 外観 | solid |
| 水への溶解度 | reacts with water |
| 関連する物質 | |
| 関連物質 | 酸化バリウム |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
酸化ラジウム（さんかラジウム、Radium oxide）は、化学式RaOで表されるラジウムと酸素の無機化合物である[1][2][3]。
合成
-
-
2Ra + O
2 → 2RaO
-
2Ra + O
この反応により窒化ラジウムも生成され、過酸化ラジウムも生成されうる。
-
-
3Ra + N
2 → Ra
3N
2 -
Ra + O
2 → RaO
2
-
3Ra + N
化学的性質
水と反応し、水酸化ラジウムを形成する。
-
-
RaO + H
2O → Ra(OH)
2
-
RaO + H
用途
放射線治療で使用される他のラジウム化合物を作るための前駆体としてしばしば用いられる。
出典
- ^ (英語) Alkali Metals—Advances in Research and Application: 2013 Edition: ScholarlyBrief. ScholarlyEditions. (21 June 2013). p. 57. ISBN 978-1-4816-7240-5 8 June 2023閲覧。
- ^ Kumar, Sunil (18 April 2023) (英語). Biofuels: Technologies, Policies, and Opportunities. CRC Press. p. 239. ISBN 978-1-000-83718-6 18 November 2023閲覧。
- ^ Coughlin, James P. (1954) (英語). Heats and Free Energies of Formation of Inorganic Oxides. U.S. Government Printing Office. p. 38 19 November 2023閲覧。
- ^ Ropp, Richard C. (31 December 2012) (英語). Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes. p. 115. ISBN 978-0-444-59553-9 18 November 2023閲覧。
- ^ Corwin, Charles H. (2011) (英語). Introductory Chemistry: Concepts and Critical Thinking. Pearson Prentice Hall. p. 248. ISBN 978-0-321-66305-4 19 November 2023閲覧。
- 酸化ラジウムのページへのリンク
