七フッ化ヨウ素
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/08/23 01:24 UTC 版)
| 七フッ化ヨウ素 | |
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| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 16921-96-3 |
| 特性 | |
| 化学式 | IF7 |
| モル質量 | 259.89 g mol−1 |
| 密度 | 2.7 g cm−3 (solid) |
| 融点 |
4.5°C (三重点) |
| 沸点 |
4.8°C (1 atmで昇華) |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
七フッ化ヨウ素（ななフッかヨウそ、Iodine heptafluoride）またはフッ化ヨウ素(VII)(Iodine(VII) fluoride)は、化学式がIF7の無機化合物である[1][2]。単にフッ化ヨウ素とも呼ばれる。VSEPR理論によれば五方両錐形の分子構造をとる[3]。分子はベリー機構のような擬似回転を受ける[4]。無色の固体で融点は4.5℃であるが液体である温度範囲は狭く、沸点は4.77℃である。濃い蒸気は強いカビ臭を持つ。
合成
90℃の五フッ化ヨウ素（液体）にフッ素を通し、蒸気を270℃まで熱することにより合成する。生成物は、フッ素と乾燥ヨウ化パラジウム(II)またはヨウ化カリウムを交互に加えることにより、加水分解によって生じるIOF5の形成を最小限に抑えることができる[5][6]。
危険性
脚注
- ^ Macintyre, J. E. (Ed.). (1992). Dictionary of Inorganic Compounds (Vol. 3). London: Chapman & Hall.
- ^ O'Neil, Maryadele J. (Ed.). (2001). The Merck Index (13th ed.). Whitehouse Station, NJ: Merck.
- ^ K. O. Christe, E. C. Curtis, D. A. Dixon (1993). “On the problem of heptacoordination: vibrational spectra, structure, and fluxionality of iodine heptafluoride”. Industrial & Engineering Chemistry 115 (4): 1520–1526. doi:10.1021/ja00057a044.
- ^ W. J. Adams, H. Bradford Thompson, L. S. Bartell (1970). “Structure, Pseudorotation, and Vibrational Mode Coupling in IF7: An Electron Diffraction Study”. Journal of Chemical Physics 53 (10): 4040–4046. doi:10.1063/1.1673876.
- ^ W. C. Schumb, M. A. Lynch, Jr. (1950). “Iodine Heptafluoride”. Industrial & Engineering Chemistry 42 (7): 1383–1386. doi:10.1021/ie50487a035.
- ^ Ruff O., Keim R. (1930). “"Das Jod-7-fluorid" (The iodine-7-fluoride)”. Zeitschrift für Anorganische un Allgemeine Chemie 193 (1/2): 176–186. doi:10.1002/zaac.19301930117.
外部リンク
- WebBook page for IF7
- National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet
- web elements listing
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| ハロゲン間化合物 | ||||
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| フッ素 | 塩素 | 臭素 | ヨウ素 | |
| フッ素 | F2 | |||
| 塩素 | ClF ClF3 ClF5 | Cl2 | ||
| 臭素 | BrF BrF3 BrF5 | BrCl BrCl3 | Br2 | |
| ヨウ素 | IF IF3 IF5 IF7 | ICl I2Cl6 | IBr IBr3 | I2 |
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