アジ化カリウムとは？わかりやすく解説

アジ化カリウム
物質名
	IUPAC名 Potassium azide
識別情報
CAS登録番号	20762-60-1 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	8466209;
ECHA InfoCard	100.039.997
EC番号	244-013-1;
PubChem CID	10290740;
UNII	J3LSB2C8SO ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9040267 ;
	InChI InChI=1S/K.N3/c;1-3-2/q+1;-1 Key: TZLVRPLSVNESQC-UHFFFAOYSA-N ;
	SMILES [N-]=[N+]=[N-].[K+] ;
性質
化学式	KN; 3
モル質量	81.1184 g/mol
外観	無色の結晶
密度	2.038 g/cm3;
融点	350 °C (662 °F; 623 K) (真空中)
沸点	分解
水への溶解度	41.4 g/100 mL (0 °C); 50.8 g/100 mL (20 °C); 105.7 g/100 mL (100 °C)
溶解度	0.1375 g/100 g エタノール (16 °C); エーテルに溶けない
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	−1.7 kJ/mol
危険性
	労働安全衛生 (OHS/OSH):
主な危険性	高い毒性、強熱すると爆発
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	4 3 3
	致死量または濃度 (LD, LC)
半数致死量 LD50	27 mg/kg (経口, ラット)
関連する物質
その他の; 陽イオン	アジ化ナトリウム, アジ化銅(II), アジ化鉛, アジ化銀
	特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 verify (what is ?)

アジ化カリウム(Potassium azide)は、KN₃の化学式を持つ化合物である。アジ化水素のカリウム塩であり、結晶は正方晶を作る^[4]。水酸化カリウムとアジ化水素との反応によって得られ^[5]、熱するか紫外線を照射するとカリウムと窒素ガスに分解する^[6]^[7]。重金属のアジ化物とは異なり、衝撃には敏感ではないが、急速に加熱すると爆発する^[8]。

土壌の硝化阻害剤として働くことが知られている^[9]。また、加熱分解によって金属カリウムと窒素に分解することから、純粋なカリウムを製造するために利用される^[5]。

出典

^ ^a ^b ^c Dale L. Perry; Sidney L. Phillips (1995). Handbook of inorganic compounds. CRC Press. p. 301. ISBN 0-8493-8671-3
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^ “Substance Name: Potassium azide”. chem.sis.nlm.nih.gov. 2014年8月12日時点のオリジナルよりアーカイブ。2014年8月11日閲覧。
^ Khilji, M. Y.; Sherman, W. F.; Wilkinson, G. R. (1982). “Variable temperature and pressure Raman spectra of potassium azide KN3”. Journal of Raman Spectroscopy 12 (3): 300–303. doi:10.1002/jrs.1250120319. ISSN 03770486.
^ ^a ^b 宮川誠之助著、化学大辞典編集委員会(編) 編『化学大辞典』 1巻（縮刷版第26版）、共立、1981年10月、60頁頁。
^ Tompkins, F. C.; Young, D. A. (1982), “The Photochemical and Thermal Formation of Colour Centres in Potassium Azide Crystals”, Proceedings of the Royal Society of London, Series A, Mathematical and Physical Sciences 236 (1204): 10–23
^ Pradyot Patnaik (2003). Handbook of inorganic chemicals. McGraw-Hill Professional. p. 734. ISBN 0070494398
^ Pradyot Patnaik (2007), A comprehensive guide to the hazardous properties of chemical substances (第3 ed.), Wiley-Interscience, p. 615, ISBN 0471714585
^ T. D. Hughes; L. F. Welch (1970), “Potassium Azide as a Nitrification Inhibitor”, Agronomy Journal (American Society of Agronomy) 62: 595–599

[perry_phillips-1] Dale L. Perry; Sidney L. Phillips (1995). Handbook of inorganic compounds. CRC Press. p. 301. ISBN 0-8493-8671-3

[2] Jiri Hála (2004). “IUPAC-NIST Solubility Data Series. 79. Alkali and Alkaline Earth Metal Pseudohalides.”. J. Phys. Chem. Ref. Data 33 (1): 16. Bibcode: 2004JPCRD..33....1H. doi:10.1063/1.1563591.

[3] “Substance Name: Potassium azide”. chem.sis.nlm.nih.gov. 2014年8月12日時点のオリジナルよりアーカイブ。2014年8月11日閲覧。

[4] Khilji, M. Y.; Sherman, W. F.; Wilkinson, G. R. (1982). “Variable temperature and pressure Raman spectra of potassium azide KN3”. Journal of Raman Spectroscopy 12 (3): 300–303. doi:10.1002/jrs.1250120319. ISSN 03770486.

[chem-5] 宮川誠之助著、化学大辞典編集委員会(編) 編『化学大辞典』 1巻（縮刷版第26版）、共立、1981年10月、60頁頁。

[6] Tompkins, F. C.; Young, D. A. (1982), “The Photochemical and Thermal Formation of Colour Centres in Potassium Azide Crystals”, Proceedings of the Royal Society of London, Series A, Mathematical and Physical Sciences 236 (1204): 10–23

[7] Pradyot Patnaik (2003). Handbook of inorganic chemicals. McGraw-Hill Professional. p. 734. ISBN 0070494398

[8] Pradyot Patnaik (2007), A comprehensive guide to the hazardous properties of chemical substances (第3 ed.), Wiley-Interscience, p. 615, ISBN 0471714585

[9] T. D. Hughes; L. F. Welch (1970), “Potassium Azide as a Nitrification Inhibitor”, Agronomy Journal (American Society of Agronomy) 62: 595–599

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分子式：	KN₃
その他の名称：	アジ化カリウム、Azidopotassium、Potassium azide、カリウムアジド
体系名：	カリウムアザイド、アジドカリウム

表話編歴カリウムの化合物
二元化合物	K₃As KBr K₂C₂ KCl KF KH KI KI₃ KN₃ K₃N KO₂ KO₃ K₂O K₂O₂ K₃P K₂S K₂Se K₂Te
三元化合物	KAlF₄ KBF₄ KBH₄ KCH₃ KCN KHCOO KHF₂ K₂[HgI₄] KHS K₄[Mo₂Cl₈] KNH₂ KOH KPF₆ K₂CO₃ K₂[PtCl₄] K₂[PtCl₆] K₂[ReH₉] K₂SO₄
四元・五元化合物	CH₃COOK K[Au(CN)₂] K₃[Co(NO₂)₆] K₃[Fe(CN)₆] K₄[Fe(CN)₆] KOCH₃ KOCH₂CH₃ KOCN KONC KSCN
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カリウムアザイド

アジ化カリウム

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