工業的製法

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工業的製法

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/08/04 04:11 UTC 版)

「グリコール」の記事における「工業的製法」の解説

隣接した炭素に1つずつヒドロキシ基を有するグリコールを工業的に合成する場合は、アルケンを酸化してオキシラン（エポキシド）にしてから、酸性条件下においてH2O を反応させる事によって、開環させて合成する。つまり、オキシランの加水分解である。

工業的製法

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/08/19 05:05 UTC 版)

「クロロプレンゴム」の記事における「工業的製法」の解説

モノマー製造法（アセチレン法） アセチレンを2量化して得られるモノビニルアセチレンに塩酸を付加する。 ブタジエン法 ブタジェンを塩素化,異性化して得られる3,4-ジクロルブテン-1 をアルカリ脱塩酸する。 石油製品の1つとして製造可能だが、コークスから炭化カルシウム経由で製造する方法もある。 工業用のホース、靴底、梱包材、窓枠の気密部品、ウェットスーツ、Oリングなどに使用されてきた。

工業的製法

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2019/07/10 14:27 UTC 版)

「部分酸化法」の記事における「工業的製法」の解説

工業的製法としては原料である石炭などの固体燃料や原油残渣などを加熱し、空気もしくは酸素と混合させて高温条件下（約1300 ℃）で部分的に燃焼させ、水素を主成分とする粗ガスを製造する。 触媒を使用せず原料に対する柔軟性があることから、H/C比が小さい重質油や残渣油などの硫黄分を多く含む原料のガス化に活用されている。硫黄分や塩化水素など、不純物は後工程で除去される。

工業的製法

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/03/30 13:52 UTC 版)

「レシチン」の記事における「工業的製法」の解説

製造後、光、酸素、熱などで変質しやすいため、白金触媒を使用した水素添加やホスホリパーゼA2酵素等による改質が行われる。 工業的に生産されているものは、主に「大豆レシチン」と「卵黄レシチン」で、量的には安価な大豆レシチンがほとんどである。 大豆レシチン レシチンは、搾油したての油に温水を加えて沈殿させたものを、遠心分離機を用いて分け取ったのち、乾燥させてつくる。水分を含んでいるときは黄色い豆腐状の物体となっているが、乾燥すると褐色の水飴のようになる（ペースト大豆レシチン）。これを更にアセトン分散で固形物を回収し、真空乾燥させたものが高純度大豆レシチンである。 卵黄レシチン 液卵黄に、アセトンで中性脂質を除き、エタノール等の高極性溶媒で抽出したものを減圧蒸留で乾燥させて製造する。水分が多いので、先に噴霧乾燥やフリーズドライなどの温度をかけずに脱水する方法を使用するなどの製造方法もある。

工業的製法

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/08 03:47 UTC 版)

「オリゴ糖」の記事における「工業的製法」の解説

植物に含まれる当該成分を抽出する。 微生物を利用して発酵させ、デンプン、砂糖、乳糖を原料として合成する。 植物の多糖類を酵素の作用により分解する。 酸やアルカリで糖を異性化する。 例えばアミロースをアミラーゼで分解すると二糖類のマルトースと三糖類のマルトトリオースなどの混合物が得られる。得られる糖はアミラーゼの種類により異なる。

工業的製法

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/09/16 10:05 UTC 版)

「過マンガン酸カリウム」の記事における「工業的製法」の解説

軟マンガン鉱 (主成分:二酸化マンガン MnO2) を水酸化カリウムに溶融し、空気酸化してマンガン酸カリウムとした後、電解酸化または塩素により酸化して製造する。塩素によるマンガン酸カリウムの酸化は次の式で表される。 2 K 2 MnO 4 + Cl 2 ⟶ 2 KMnO 4 + 2 KCl

工業的製法

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/03/21 01:49 UTC 版)

「福神漬」の記事における「工業的製法」の解説

福神漬は日本農林規格（JAS）による規定がある。JASでは、ダイコン、ナス、ウリ、キュウリ、ショウガ、ナタマメ、レンコン、シソ、タケノコ、シイタケ、細刻したトウガラシ、シソの実、ゴマを「ふくじんの原料」と呼び、これらのうち5種類以上を醤油またはアミノ酸液で漬けたものを「ふくじん漬け」と定義している。このほか更に細かい規定がある。 製品重量が100 gを超える場合、「ふくじんの原料」の中から7種類以上使い、固形物のうちダイコンが占める割合が8割未満であること。 製品重量が100 g以下の場合、「ふくじんの原料」の中から5種類以上使い、固形物のうちダイコンが占める割合が85%未満であること。 製品重量に占める固形物の割合が75%以上であること。ただし、製品重量が300 g以下の場合は70%以上であればよい。 福神漬に使う野菜はすべて塩漬けにしたものを用いる。素材となる野菜の収穫期はまちまちであるため、塩漬けにしておく。シイタケ・ダイコンは塩漬けにせず、干したものを使った方が風味・歯ざわりが良くなる。塩漬けにした野菜は細切りにする。漬け込む前に水にさらしてよく塩抜きし、圧搾機でよく圧搾する。 福神漬は醤油漬けの1種である。漬け込む調味液は醤油をベースとし、醤油の良し悪しが製品の質を決定づける。塩漬け、細断、塩抜き、圧搾を経ることで、野菜本来の味よりも調味液の味の方が主体となる。初期の製法では醤油、砂糖と溶かした水飴を使っていたが、小袋で保存すると茶色く変色してしまうため、アミノ酸液なども投入する。みりん、酢、酒などを配合することや、砂糖などを使わずに人工甘味料で代用することもある。 調味液を加熱した後冷却し、冷えてから野菜を漬ける。直接調味液に漬ける製法と、一旦醤油で漬けた後、調味液に漬ける製法がある。野菜の種類によって漬け上がる速度が異なるため、野菜ごとに漬けて製品化の段階で配合するメーカーもある。酵母による品質低下を防ぐため、加熱殺菌した製品が多い。 福神漬の味付けは、時代によって変遷している。軍隊で支給された缶詰の福神漬は砂糖で甘く味つけされており、これを故郷に持ち帰った将兵により甘口の福神漬が日本中に広まった。漬物メーカーの新進が1930年（昭和5年）に「新進漬」として福神漬を発売した当時は、甘じょっぱい味であった。1990年代頃から、他の漬物と同様に、健康志向や労働量減少による高塩分食品を受け付けない人の増加により、減塩が進行している。減塩化の過程では、製品の変敗や風味の低下が発生し、生産者の試行錯誤が続いた。

工業的製法

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/16 09:37 UTC 版)

「硫化水素」の記事における「工業的製法」の解説

工業的な硫化水素の製造法としては, 石油精製の過程において水素化脱硫装置によって生じた硫化水素を含む酸性ガスをアミン水溶液（エタノールアミンが典型的だが限定されない）で吸収したのち、再加熱によって高濃度の硫化水素を含むガスを得る方法（大部分は硫黄回収装置による単体硫黄の製造に使われる） HOCH 2 CH 2 NH 2 + H 2 S ⟷ HOCH 2 CH 2 NH 3 +   + HS − 触媒下でメタンと硫黄を反応させて、二硫化炭素と硫化水素を生成したのち分離精製する方法 CH 4 + 4 S ⟶ CS 2 + 2 H 2 S 単体硫黄に水素を添加する熱反応、触媒反応の2段階反応プロセスによって高純度の硫化水素を製造する方法 H 2 + S ⟶ H 2 S がある。

工業的製法

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/07/21 07:50 UTC 版)

「プロピレン」の記事における「工業的製法」の解説

プロピレンの工業的製法として、以下のようなものがある。 ナフサや液化石油ガスのスチームクラッキング 製油所で流動接触分解(FCC: Fluid Catalytic Cracking）により得られるオフガス プロパンの脱水素(PDH: Propane dehydrogenation) オレフィンの転化（メタセシス反応によるエチレンと2-ブテンの不均化） メタノールまたはジメチルエーテルの転化(MTO: Methanol-to-Olefin)

工業的製法

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/07/21 07:49 UTC 版)

「エチレン」の記事における「工業的製法」の解説

工業的には、ナフサを主とする炭化水素を水蒸気と混合して800－900℃程度の高温で熱分解し、生成物を蒸留分離してエチレンを生産する。この生産設備はエチレンプラントと呼ばれ、石油化学工場の中核設備である。 工業製品としてエチレンの2016年度日本国内生産量は 6,278,821 t、工業消費量は 1,344,762 t である。

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/07/01 13:58 UTC 版)

「硫酸」の記事における「工業的製法」の解説

硫酸の原料は二酸化硫黄 (SO2) である。現在日本国内では銅などの非鉄金属の製錬副産物を二酸化硫黄の原料としている。現在日本国内では行われていないが黄鉄鉱などの焙焼でも得られ、石油の脱硫による回収硫黄も原料となり得る。 2 FeCuS 2 + SiO 2 + 5 O 2 ⟶ Δ 2 Cu + Fe 2 SiO 4 + 4 SO 2 4 FeS 2 + 11 O 2 ⟶ Δ 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 S + O 2 → Δ SO 2 硫酸は二酸化硫黄を酸化し水と反応させることで製造されている。 酸化の方法は大きく接触法と硝酸法に分かれる。歴史的には窒素酸化物を触媒とする硝酸式（代表的なものは鉛室法）で製造されてきたが、製造できる硫酸の濃度が低く、装置とくに鉛室の鉛に起因する不純物も多くなってしまう。2004年現在、日本国内ではすべて接触法で硫酸を製造している。 接触法では、二酸化硫黄を酸化するために五酸化二バナジウムを表面に付着させたペレットやタブレットを用いる（触媒の失活を抑えるための添加物に特色があり、各種触媒が開発された）。固体触媒を使い二酸化硫黄ガスを直接酸化させるため不純物の少ない三酸化硫黄（無水硫酸）が得られる。 2 SO 2 + O 2 ⟶ 2 SO 3 三酸化硫黄と水との反応はあまりにも激しく、生成物が飛散しやすいため、吸収塔内で反応生成物である三酸化硫黄を濃硫酸に過剰に吸収させて発煙硫酸 (H2SO4·nSO3) とし、純水の希釈水で最終製品である93 %、95 %、98 %の濃硫酸を得る。出来た濃硫酸はプロセスに戻し三酸化硫黄の溶媒として用いるほか、原料ガスの脱水にも用いられる H 2 SO 4 ⋅ nSO 3 + nH 2 O ⟶ ( n + 1 ) H 2 SO 4 補足1: 三酸化硫黄は水とは発熱を伴って激しく反応し、硫酸を生じる。その化学反応式を以下に示す。 SO 3 + H 2 O ⟶ H 2 SO 4 補足2: 二酸化硫黄を二酸化窒素により酸化する硝酸法による硫酸製造の反応式。 SO 2 + NO 2 ⟶ SO 3 + NO 補足3: 過酸化水素による方法 SO 2 + H 2 O 2 ⟶ H 2 SO 4

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/05 08:11 UTC 版)

「硝酸」の記事における「工業的製法」の解説

2016年度日本国内生産量は 363,308 t、消費量は 213,080 t である（98%換算）。ヴィルヘルム・オストヴァルト考案のオストワルト法（アンモニア酸化法とも）による生産が一般的である。