熱分解
クラッキングともいい、高分子化合物が熱によって分解を起こすことをいう。炭化水素系の燃料や各種の高分子化合物は、高温環境下である時間保持されると分子量が小さな化学基に変化していく、このようなプロセスが熱分解である。沸点の高い重質石油を分解して、沸点の低い軽質石油(ナフサ類)を製造することが代表例である。
熱分解
【英】: thermal cracking
| 触媒を用いずに、高温条件下で炭化水素分子を分解する方法を熱分解法という。 石油産業では、熱分解技術を利用したプロセスとしては次のものがある。 (1) ガソリンの増産を図る混相あるいは気相のクラッキング法 (2) 残油の粘度を下げる目的のビスブレーキング法 (3) 残油を軽質炭化水素とコークスに転換するコーキング法 なお、ナフサを熱分解してエチレンなどの石油化学製品を製造するナフサ分解もあるが別項で解説する。 (1) クラッキング法：ナフサよりも重質な留分からガソリンを増産するために 1910 年代に開発されたプロセスであるが、その後開発された接触分解法に比べ、ガソリンのオクタン価や収率が低いこと、析出するコークスは少ないものの析出するコークスが装置内に蓄積し、運転の連続化が難しいなどの点から魅力的でなくなり、現在では一般的ではない。 (2) ビスブレーキング法：ビスブレーキングとは粘度低下を意味する viscosity breaking の略称で、減圧残油などの重質油を加熱炉チューブ内でコークスを生成しない程度の比較的緩やかな条件で液相熱分解し、ガス、ナフサ、軽油、分解残油を製造するプロセスである。 (3) コーキング法：減圧残油などの重質油を熱分解して、ガス、ナフサ、軽油およびコークスを製造するプロセスである。 ビスブレーキング法に比べ、反応条件は過酷で、そのため、軽質留分の収率は高いが、コークスを 15 ～ 25 ％程度副生する。コークスはさらに精製されて電極用コークスとしたり、そのまま石油コークスとして燃料用途に利用される。 コーキング法には、ディレード・コーキング法、フルード・コーキング法（これにコークスのガス化プロセスを組み合わせたフレキシ・コーキング法）およびユリカ法などのプロセスがある。 |
熱分解
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/04/27 07:03 UTC 版)
熱分解（ねつぶんかい、英語: pyrolysis）は、有機化合物などを、酸素やハロゲンなどを存在させずに加熱することによって行われる化学分解である。化学合成の変化を実験で調べることができる。また逆反応は起こらない。英語 pyrolysis の語源はギリシャ語由来の形態素 pyro-〈火〉と -lysis〈分解〉の合成によるものである[1]。蒸気の共存下に行われる場合もある。
- ^ 小学館ランダムウス英和大辞典 第2版 編集委員会 編『小学館ランダムハウス英和大辞典 第2版』1994年。ISBN 4-09-510101-6
- ^ “US DOE”. 2007年8月14日時点のオリジナルよりアーカイブ。2007年8月14日閲覧。
熱分解
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/04/25 02:38 UTC 版)
塩化ウラン(VI)は120 - 150 ℃までは安定である。塩化ウラン(VI)の固体は別の構造に転移する。一方、塩化ウラン(VI)の気体は熱分解で固体の塩化ウラン(V)に変化する。この反応の活性化エネルギーは約40 kcal/mol である。 2 UCl 6 ( g ) ⟶ 2 UCl 5 ( s ) + Cl 2 ( g ) {\displaystyle {\ce {2UCl6(g)->2UCl5(s)\ +Cl2(g)}}}
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熱分解
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加熱により、炭酸ナトリウム、二酸化炭素、水に分解する。粉末は270 ℃で分解し、水溶液は放置しておいても徐々に分解してゆくが、65 ℃以上で急速に分解する。なお、常温・常圧であっても空気中には水分が含まれるため、放置しておくと少しずつ分解していく。 2 NaHCO 3 → Δ Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 {\displaystyle {\ce {2NaHCO3 ->[\Delta] Na2CO3 + H2O + CO2}}}
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熱分解
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「シュウ酸第二鉄カリウム」の記事における「熱分解」の解説
三水和物を加熱すると、113 °Cで同時に3つの水分子が失われ、一気に無水物になる。 296 °Cでは、無水物の塩が鉄(II)イオンの錯体であるシュウ酸第一鉄カリウム（英語版）とシュウ酸カリウム、そして二酸化炭素に分解する。 2 K3[Fe(C2O4)3] → 2 K2[Fe(C2O4)2] + K2C2O4 + 2 CO2
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熱分解
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「水素化アルミニウムリチウム」の記事における「熱分解」の解説
室温では LAH は準安定である。長期間保存しておくと徐々に八面体型六配位のヘキサヒドリドアルミン酸イオンを含む Li3AlH6 と LiH に分解する。この分解はチタン、鉄、バナジウムなどの触媒存在下で加速する。 LAHの加熱分解には3つの反応機構が関係している。 LiAlH 4 ⟶ 1 3 Li 3 AlH 6 + 2 3 Al + H 2 {\displaystyle {\ce {LiAlH4 -> {\frac {1}{3}}{Li3AlH6}\ + {\frac {2}{3}}{Al}+ H2}}} 1 3 Li 3 AlH 6 ⟶ LiH + 1 3 Al + 1 2 H 2 {\displaystyle {\ce {{\frac {1}{3}}{Li3AlH6}-> {LiH}+ {\frac {1}{3}}{Al}+ {\frac {1}{2}}{H2}}}} LiH + Al ⟶ LiAl + 1 2 H 2 {\displaystyle {\ce {{LiH}+ Al -> {LiAl}+ {\frac {1}{2}}{H2}}}} 1 の反応は LAH を 150–170 ℃ に加熱融解すると、即座に固体の Li3AlH6 が生成するというものである。200–250 ℃で Li3AlH6 は LiH へと分解し (2)、400 ℃ 以上になると続いて LiAl となる。LiAlH 4は準安定物質であるため、1 は事実上不可逆反応である。2 の可逆性については未だ結論が出ていない。3 については 500 ℃、0.25 bar の条件下で平衡となる。1 と 2 については触媒が存在すれば室温でも反応が進行する。
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