分子量
「分子量」とは、炭素原子1個の質量を基準としたときの分子の相対的な質量のことである。
「分子量」の基本的な意味
「分子量」とは、炭素原子の質量を基準としたときの、分子の相対的な質量を表した数のことである。炭素12の質量を12としたときの相対質量であり、分子量は分子を構成する原子の原子量の総和を計算することで求めることができる。各元素の一覧をまとめた表である周期表には、分子量と関連する概念である原子量が記載されている場合が多い。たとえば、二酸化炭素は1個の炭素原子Cと2個の酸素原子Oが結合してできた分子であるため、Cの原子量12とOの原子量16から44と求めることができる。その意味から、相対分子質量という言葉が使われることもある。また、「分子量」には単位がない。「分子量」の語源・由来
「分子（molecule）」という言葉は、ラテン語で「質量の小さな単位」を意味する「moles」に由来し、2つ以上の原子から構成される電荷的に中性な物質のことを意味する。よって、「分子量」は「2つ以上の原子から構成される物質の質量」と解釈される。「分子量」と「モル質量」の違い
「分子量」は質量数12の炭素原子を12としたときの分子の相対的な質量のことを指すのに対し、「モル質量」は何らかの物質を1mol（=6.02×10の23乗個）集めたときの質量を指す。モル質量の単位数となる「6.02×10の23乗」のことを「アボガドロ定数」という。「モル質量」を「アボガドロ定数」で割ったものは、物質の要素となる粒子1個分の質量に相当するため、ある分子からなる物質の「モル質量」を「アボガドロ定数」で割るとその物質の分子量を計算することができる。また、molの定義としては、その物質の分子量の数字にグラムをつけた質量に含まれる物質量を1molとするというものであるため、「分子量」と「モル質量」は数字上は同じ数となる。しかし、「分子量」には単位がなく、「モル質量」はg/mol（グラム毎モル）となる。「分子量」と「モル濃度」の違い
「モル濃度」とは単位体積の溶液中の溶質の物質量（モル数）のことである。単位としては通常mol/L（モル毎リットル）のようなものが使われる。「モル濃度」を求める場合は、まず溶質の物質量を求める必要がある。そして、物質量の単位はmolであるため、溶質の質量をその溶質の「分子量」、あるいは「式量」にg/mol（グラム毎モル）をつけた値、すなわち「モル質量」で割ることによって物質量が求められる。求めた物質量を溶液の体積で割ることで「モル濃度」を求めることができる。「分子量」と「式量」の違い
「分子量」、「式量」ともに計算方法としては同じであり、炭素12を基準としたときの相対質量である。しかし、「分子」という言葉は非金属間で生じる共有結合によってできた物質にしか使われず、塩化ナトリウムのようなイオン結合によってできた物質は「分子」ではないため、その相対質量は「式量」という言葉を用いて表す。どちらも単位はないが、その数字にグラムをつけた質量がその物質1molあたりの質量、すなわち「モル質量」となる。「分子量」と「原子量」の違い
「分子量」、「原子量」ともに、炭素12を12という基準として用いたときの相対質量という意味では同じである。「分子量」はある分子の相対質量を炭素12を基準として表したものであるのに対し、「原子量」はある原子の相対質量を表したものである。概念としては似ているが、分子に着目しているか原子に着目しているかという違いがある。「分子量」の使い方・例文
「分子量」の例文としては以下のようなものがある。「原子量と同じように、炭素12の質量を12としたときの分子の相対質量を分子量と言います。」、「分子量とモル質量は一見同じに見えますが、単位がつくかつかないかという違いがあるので気をつけましょう。」、「分子量と式量はの違いはわかりにくいですが、分子という言葉の定義を考えると理解できるでしょう。」といった表現が考えられる。
分子量
分子量
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/12/02 05:34 UTC 版)
分子量（ぶんしりょう、英語: molecular weight）または相対分子質量（そうたいぶんししつりょう、英語: relative molecular mass）とは、物質1分子の質量の統一原子質量単位（静止して基底状態にある自由な炭素12 (12C) 原子の質量の1/12）に対する比であり[1]、分子中に含まれる原子量の総和に等しい。
- ^ IUPAC. “IUPAC GOLD BOOK - relative molecular mass, M r”. 2014年1月24日閲覧。
分子量
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/09/07 21:10 UTC 版)
「グランディディエライト」の記事における「分子量」の解説
296.03 gm 組成分 子含有量酸化質量Mg(マグネシウム) 6.16% 10.21%(MgO) Al(アルミニウム) 27.34% 51.67%(Al2O3) Fe(鉄) 4.72% 6.07%(FeO) Si(ケイ素) 9.49% 20.30%(SiO2) B(ホウ素) 3.65% 11.76%(B2O3) O（酸素） 48.64% 合計酸化物100%100% 不純物としてチタン、マンガン、ナトリウム、カリウムなどが含有されている。
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分子量
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/19 02:01 UTC 版)
モル質量 M を モル質量定数 Mu で割ったものを相対モル質量 (relative molar mass) Mr と呼ぶ。これは単位を付けない（単位が1の）無次元量である。要素粒子が原子のとき、相対モル質量は相対原子質量 (relative atomic mass) とも呼ばれ、記号 Ar が用いられる。すなわち、元素 E の相対原子質量は、元素 E の原子量 (atomic weight) である。 要素粒子が分子のとき、相対モル質量は相対分子質量 (relative molecular mass) と呼ばれる。歴史的な理由により、相対分子質量は分子量 (molecular weight) とも呼ばれる。すなわち、分子式が X である分子の相対モル質量 Mr(X) は、分子 X の分子量である。 分子量 Mr(X) は単位を付けない（単位が1の）無次元量である。分子量に単位 g mol−1 をつけたもの（正確には、モル質量定数 Mu を乗じたもの）は、分子のモル質量に等しい。分子量に単位 Da または u をつけたもの（正確には、原子質量定数 mu を乗じたもの）は、分子1個分の質量、すなわち分子の平均質量 mf(X) に等しい。 M r ( X ) = M ( X ) M u = m ¯ f ( X ) m u {\displaystyle M_{\text{r}}(\mathrm {X} )={\frac {M(\mathrm {X} )}{M_{\text{u}}}}={\frac {{\overline {m}}_{\text{f}}(\mathrm {X} )}{m_{\text{u}}}}} 定義から明らかなように、分子量 Mr(X) と分子のモル質量 M(X) は実質的に同じものである。この二つの量はいつでも、モル質量定数の乗除により互いに換算できる。 それに対して分子量 Mr と個々の分子の質量 mf は区別されるべきものである。分子量 Mr が分子を構成する原子の原子量 Arから算出されるのに対し、試料中の個々の分子の質量 mf は原子質量 maから算出される。質量分析計で直接測定されるものは個々の分子の質量 mf であり、その精度は数十万分の一である。分子量 Mr は対象試料中の分子の平均質量 mf に相当する。巨視的な量の物質を扱うときは、mf より mf が適している。すなわち天秤ばかりで測定可能な量の物質を扱うときは、分子量がより適している。
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分子量
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/07/26 09:00 UTC 版)
分子が懸濁（英: suspention）した状態を分散相という。このとき分子の大きさが揃っている相を単分散（単分散系、英: mono-disperse system）、不揃いなものを多分散（多分散系、英: poly-disperse system）という。 合成高分子の分子量は多分散を示す。つまり合成高分子は、同一の組成を持つが分子量は異なる分子の混合物であり、その分子量は通常、数平均分子量あるいは重量平均分子量で表される。分子量分布は、応用上分子量そのものと同様に重要であり、物性面では通常分子量分布が狭いことが望ましいが、加工の容易さからは分子量分布が広いことが有利になる場合も多く、分子量のみならずその分布も用途に応じて設計する必要がある。平均分子量の算出方法には分子1個あたりの平均の分子量として算出される数平均分子量や、重量に重みをつけて計算した重量平均分子量等がある。重量平均分子量と数平均分子量の比を分散比と呼び、これが１に近いほど分子量分布が狭いことを示す。 生体高分子、天然高分子には、単一の分子量からなる単分散を示すものも多い。 分子量の測定法には以下のものがある。 クロマトグラフィー法（GPC法） GPC（英: gel permeation chromatography）法とはゲル状の粒子を充填したカラムに高分子の希薄な溶液を流し、分子の大きさによって流出するまでの時間が異なることを利用した分子量の測定法。分子の溶液中での大きさは分子量以外の要因（溶媒との相互作用の強さなど）によっても影響されること、また固定相と被測定高分子との各種の相互作用によっても保持時間は影響を受けることにより、絶対的な分子量の測定はできないが、分子量分布が容易に得られる利点がある。 粘度法 高分子の溶液の粘度 η が以下のような平均分子量の関数であることを利用した測定法。この方法により求められる平均分子量を粘度平均分子量と言う。 η = kMα （k および α は高分子に固有の定数） 末端基定量法 高分子の末端に何らかの官能基が存在する場合には末端基定量法を用いることが可能なことがある。例えば末端がカルボン酸の高分子であれば水酸化ナトリウムなどの塩基で中和滴定を行うことにより、存在する高分子の個数が分かる。これと全体の質量およびモノマーの分子量とから高分子一個あたりの質量、すなわち数平均分子量が分かる。また、近年ではNMRスペクトルの積分比から末端基の割合を測定することが可能である。 束一的性質を利用した方法（蒸気圧法・浸透圧法・沸点上昇法） 溶液の蒸気圧・浸透圧・沸点がそのモル濃度および質量モル濃度に依存することを利用した測定法。これらの方法により求められる平均分子量は数平均分子量である。 光散乱法 溶液中の分子に光が衝突すると光の散乱が起こり、散乱強度がその分子の質量に比例することを利用した分析法。この方法により求められる平均分子量は重量平均分子量である。 沈降速度法（超遠心法） 大きな重力場の中ではわずかな比重差でも重い粒子が沈むことを利用した分析法。非常に高速で回転する遠心分離機を用い、セル内部の分子の分布状態を光学的に検出することで分子量を測定する。この方法により求められる平均分子量は重量平均分子量である。
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