KRYPTON

デジタル大辞泉

クリプトン【krypton】

読み方：くりぷとん

希ガス元素の一。空気中に微量存在する無色無臭の気体。原子スペクトルの波長は長さの単位メートルの基準にされる。元素記号Kr原子番号36。原子量83.80。

日本化学物質辞書Web

クリプトン

分子式：	Kr
その他の名称：	Krypton
体系名：	クリプトン

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分子構造リファレンス

物質名

クリプトン

英語名

Krypton

元素記号

Kr

原子番号

36

分子量

83.8

発見年

1898年

原子半径（Å）

2.01

融点（℃）

-156.6

沸点（℃）

-153.4

密度（g/cm³）

3.739

イオン化エネルギー（eV）

13.999

電子親和力（eV）

0

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ウィキペディア

クリプトン

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/12/12 01:29 UTC 版)

臭素 ← クリプトン → ルビジウム Ar ↑ Kr ↓ Xe 36Kr 周期表
外見
無色気体、高電圧電界中で青白色を示す クリプトンのスペクトル線
一般特性
名称, 記号, 番号	クリプトン, Kr, 36
分類	貴ガス
族, 周期, ブロック	18, 4, p
原子量	83.798
電子配置	[Ar] 3d10 4s2 4p6
電子殻	2, 8, 18, 8（画像）
物理特性
相	気体
密度	(0 °C, 101.325 kPa) 3.749 g/L
融点	115.79 K, -157.36 °C, -251.25 °F
沸点	119.93 K, -153.22 °C, -244.12 °F
三重点	115.775 K (−157 °C), 73.2 kPa
臨界点	209.41 K, 5.50 MPa
融解熱	1.64 kJ/mol
蒸発熱	9.08 kJ/mol
熱容量	(25 °C) 5 R/2 = 20.786 J/(mol·K)
蒸気圧
圧力 (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 温度 (K) 59 65 74 84 99 120
原子特性
酸化数	2
電気陰性度	3.00（ポーリングの値）
イオン化エネルギー	第1： 1350.8 kJ/mol
	第2： 2350.4 kJ/mol
	第3： 3565 kJ/mol
共有結合半径	116±4 pm
ファンデルワールス半径	202 pm
その他
結晶構造	面心立方格子構造
磁性	反磁性
熱伝導率	(300 K) 9.43×10-3 W/(m⋅K)
音の伝わる速さ	（気体、23 °C）220、（液体）1120 m/s
CAS登録番号	7439-90-9
主な同位体
詳細はクリプトンの同位体を参照
同位体 NA 半減期 DM DE (MeV) DP 78Kr 0.35% 中性子42個で安定 79Kr syn 35.04 h ε - 79Br β+ 0.604 79Br γ 0.26, 0.39, 0.60 - 80Kr 2.25% 中性子44個で安定 81Kr trace 2.29×105 y ε - 81Br γ 0.281 - 82Kr 11.6% 中性子46個で安定 83Kr 11.5% 中性子47個で安定 84Kr 57% 中性子48個で安定 85Kr syn 10.756 y β- 0.687 85Rb 86Kr 17.3% 中性子50個で安定
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クリプトン（英: krypton）は原子番号36の元素。元素記号は Kr。貴ガス元素の一つ。

名称

アルゴンに隠れてなかなか発見されなかったため、ギリシャ語で「隠れた」 (kryptos) から命名された。

性質

常温、常圧で無色、無臭の気体。融点は-157.2 °C、沸点は-152.9 °C (-153.4 °C)、比重は2.82 (-157 °C)。重い気体であるため、吸引すると声が低くなる。空気中には1.14 ppmの割合で含まれている。空気を液化、分留することにより得られる。不活性であるがフッ素とは酸化数が+2の不安定な化合物を作る。また、水やヒドロキノンと包接化合物を作る。

用途

不活性ガスであるため、白熱電球に封入されフィラメントの昇華を防ぐために用いられる。クリプトンが封入された白熱電球はクリプトンランプと呼ばれる。

1960年から1983年までは長さの単位メートルの基準としてクリプトンのスペクトルが用いられた。1 mは「クリプトン86原子の準位 2p¹⁰ と 5d⁵ の間の遷移に対応する光の真空中における波長の1,650,763.73倍に等しい長さ」と定義されていた。

クリプトンガスを吸いこんで空気中で発した声は、ヘリウムガスとは反対に、低くなる（メカニズムについては、ヘリウム#用途を参照）。ただし、純粋なクリプトンガスを吸い込むのは酸欠の危険を伴う。試すのであれば、しかるべき配合の、酸素との混合ガスを使わなければならない。

放電で励起されると独特の青白いスペクトル光を放出する。写真のフラッシュに利用されたり、フィルターでさまざまな色の光に分けて使われたりもする。

歴史

1898年、ウィリアム・ラムゼー (William Ramsay) とモーリス・トラバース (Morris W. Travers) によって、液体空気からキセノンとともに発見された。

クリプトンの化合物

• 二フッ化クリプトン ( ${\ce {KrF2}}$

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