リン酸塩
別名：フォスフェート、フォスフェイト、燐酸塩、磷酸塩
英語：phosphate
リンを含有する塩（イオン化合物）。食品添加物として多用されている他、洗濯用洗剤の成分、金属の表面加工（化成処理）などにも用いられる。
食品添加物としは、リン酸塩は酸味料、結着剤、pH調整剤など、てさまざまな用途に使用されている。ラーメン等の麺類に加えられる「かんすい」にもリン酸塩が含まれるものが多い。
リンは人体に必須のミネラル要素であるが、普通の食生活でも特に不足することはないとされる。リンを過剰摂取すると、骨密度の低下などの悪影響がもたらされる場合がある。昨今ではリンの不足よりも過剰摂取の方が懸念の元となっている。
関連サイト：
リン過剰摂取の影響を研究 - 東京農業大学
りんさん‐えん【×燐酸塩】
リン酸塩
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/07/03 08:56 UTC 版)
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リン酸塩（リンさんえん、英語: phosphate）は、1個のリンと4個の酸素から構成される多原子イオンまたは基から形成される物質である。リン酸イオンは−3価の電荷を持ち、PO43−と書き表される。食品添加物としても使用される。
有機化学においては、リン酸のアルキル誘導体は有機リン酸化合物と呼称される。
リン酸塩は通常、元素のリンを含み、種々のリン酸鉱物（リン鉱）として見出される。一方、単体のリンやホスフィンなど低酸化状態のリン化合物は自然界では見ることができない（稀に隕石中に、ホスフィン類が見出される）。
化学
水溶液を希釈してゆくと、リン酸塩は4つの解離状態を形成する。一般的には、強塩基性条件では、リン酸イオンは PO43− の状態で存在する。弱塩基性条件ではリン酸水素イオン HPO42− として、弱酸性条件ではリン酸二水素イオン H2PO4−、そして強酸性条件では遊離リン酸 H3PO4 (aq) として存在する。
リン酸塩は重合化したイオンとしても存在しうる。P2O74− は二リン酸 (diphosphate) またはピロリン酸 (pyrophosphate)、P3O105− は三リン酸 (triphosphate) というように呼称される。また種々のメタリン酸が多くの化合物として見出されるが、実験式では PO3− と表現される。
生化学
生体系においては、リン酸化合物はリン酸イオンやDNAやRNAを初めとしたいろいろなリン酸エステル体として見出される。一方、置換ホスフィンなど有機化学で利用されるようなリン化合物は自然界では見ることができない。
生化学の領域ではリン酸イオン溶液は無機リン酸と呼ばれ、ATPやDNAあるいはRNAとして結合しているものを指す。そして無機リン酸は記号 Pi で表される。無機リン酸はATPがADP、あるいはADPがAMPになる際にイオンが形成され放出される。他のヌクレオシド三リン酸やヌクレオシド二リン酸でも同様である。
生体では、リン酸イオンはピロリン酸塩と呼ばれる大きなイオンが加水分解して形成される。ピロリン酸は P2O74− の構造を持ち、PPi という記号で表される。
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天然のリン酸塩の鉱物 鉱物学や地質学のリン鉱 (phosphate rock) はリン酸イオンを含む岩石である。
北アメリカには巨大なリン鉱が埋蔵されており、中央フロリダのボーンバレー地区、オハイオ州のソーダスプリングス、そして北カリフォルニア州の海岸で採掘されている。比較的小さな鉱床がテネシー州、ジョージア州にも存在する。小さな島国であるナウルには良質のリン鉱が大量に存在するが、採掘しつくされている。またモロッコでも大規模な工業的採掘が為されている。
→詳細は「リン鉱石」を参照過剰に追肥された農地からのリン成分の流出は、水環境のリン汚染を引き起こす。それはリン酸塩合成洗剤と同様に富栄養化（藻の大量発生）とその結果の魚や水生生物の酸素欠乏症による死を引き起こす。
過剰摂取と全身老化
ハーバード大学の研究でインスタント麺など多くの加工食品に含まれている無機リン酸塩を現代人は過剰摂取しており、その結果骨密度低下と皮膚筋肉の萎縮など全身老化が進行することがわかっている。なお、マウスを用いた実験ではリン酸値を正常にすれば進行は止まるという[3]。 現行法規上は「リン酸」ないし「リン酸塩」と明示する必要がないため、知らず知らずのうちにリン酸塩を過剰摂取している可能性は高い[4]。 新潟県燕市はリン酸塩の摂取量を減らすために、カップ麺をカップ焼きそば同様一度ゆで汁を捨てたり、袋のインスタント麺は、スープを別にしてゆで汁を捨てるなどの行動で減らすことを提唱している[5]
リン酸塩鉱物
→「鉱物の一覧 § リン酸塩鉱物」も参照鉱物学において、リン酸塩からなる鉱物をリン酸塩鉱物（りんさんえんこうぶつ、英語: phosphate mineral）という。燐灰石（Ca5(PO4)3(F,Cl,OH)）などがある。
脚注
- ^ 中性洗剤のリン酸塩 シカゴで禁止へ 川や湖の生物を殺す『朝日新聞』1970年（昭和45年）11月5日 12版 23面
- ^ “食の安心・安全への取り組み”. 株式会社セブン・イレブン・ジャパン. 2016年12月10日閲覧。
- ^ “[http://robust-health.jp/article/preventive01/000033.php 米国には科学情報 いっぱいあるのです。 「ロハス・メディカル」誌面より｜ 2012年9月号（vol84）掲載]”. 株式会社ロハスメディア. 2020年12月6日閲覧。
- ^ “[http://lohasmedical.jp/archives/2016/09/post_373.php 加工食品は老化を早める？～リン酸探検隊① 2016年9月号 （vol.132）掲載]”. 株式会社ロハスメディア. 2020年12月6日閲覧。
- ^ “食育だより12月号ﾘﾝ酸塩”. 燕市健康づくり課. 2021年9月25日閲覧。
関連項目
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リン酸塩
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/05 08:24 UTC 版)
詳細は「リン酸塩」を参照 リン酸塩（りんさんえん、phosphate）には正塩、および水素塩/酸性塩（リン酸水素塩、hydrogenphosphate / リン酸二水素塩、dihydrogenphosphate）が存在し、リン酸ナトリウム Na3PO4 水溶液は塩基性（pH～12）、リン酸水素ナトリウム Na2HPO4 水溶液は弱塩基性（pH～9.5）、リン酸二水素ナトリウム NaH2PO4 水溶液は弱酸性（pH～4.5）を示す。 アルカリ金属塩、アンモニウム塩は水に可溶であるが、アルカリ土類金属塩をはじめとしてその他のものは極めて難溶性であることが多い。
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「リン酸塩」の例文・使い方・用例・文例
- 全ての植物と動物における：細胞のエネルギー源である高エネルギーのリン酸塩合成物を生産するためにアセチル合成物の酸化の新陳代謝を含むミトコンドリア中の一連の酵素の反応
- 無機リン酸塩灰岩で、また、すべての生きている細胞の中の有機リン酸塩として一般的に起こる窒素族の多価の非金属元素
- カルシウムフッ化リン酸塩またはカルシウム塩化物リン酸塩で成る共通の複雑なミネラル
- リン酸塩バッファを含んでいる溶液
- 酵素群の総称で、有機リン酸塩の加水分解で触媒として働く
- リン酸塩
- ナトリウムの第三のリン酸塩で、石鹸や洗剤の研磨剤として用いられる
- イットリウムのリン酸塩の結晶形である茶色から黄色の鉱物
リン酸・塩と同じ種類の言葉
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