アジ化水素とは？わかりやすく解説

アジ化水素
	IUPAC名 Hydrogen azide
	別称 Hydrogen azide ; Azoimide ; Azic acid
識別情報
CAS登録番号	7782-79-8 ;
3D model (JSmol)	Interactive image; Interactive image;
ChEBI	CHEBI:29449 ;
ChEMBL	ChEMBL186537 ;
ChemSpider	22937 ;
ECHA InfoCard	100.029.059
EC番号	231-965-8;
Gmelin参照	773
PubChem CID	24530;
UNII	6P5C4D5D7I ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID20884425 ;
	InChI InChI=1S/HN3/c1-3-2/h1H Key: JUINSXZKUKVTMD-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/HN3/c1-3-2/h1H Key: JUINSXZKUKVTMD-UHFFFAOYAO ;
	SMILES [N-]=[N+]=N ; N#[N+][N-H] ;
特性
化学式	HN3
モル質量	43.03 g mol−1
外観	無色、揮発性の高い液体
密度	1.09 g/cm3
融点	-80 °C, 193 K, -112 °F
沸点	37 °C, 310 K, 99 °F
水への溶解度	溶けやすい
溶解度	アルカリ、エタノール、ジエチルエーテルに溶ける
酸解離定数 pKa	4.6
構造
分子形状	ほぼ直線
危険性
	労働安全衛生 (OHS/OSH):
主な危険性	猛毒性、爆発性、反応性
	GHS表示:
絵表示
重要な用語	Danger
危険性報告	H200, H319, H335, H370
予防報告	P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P280, P281, P304+340, P305+351+338, P307+311, P312, P321
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	4 0 3
関連する物質
その他の; 陽イオン	アジ化ナトリウム; アジ化リチウム; アジ化カリウム
関連する水素化窒素	アンモニア; ヒドラジン
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

アジ化水素（—かすいそ、英語: hydrogen azide）は、化学式が HN₃ で表される無機酸の一種^[2]。アジ化水素酸（英語: hydrazoic acid）、アゾイミド（英語: azoimide）^[3]とも呼ばれる。刺激臭を有する無色透明の液体。爆発性を有する。CAS登録番号は [7782-79-8]。

シアン化水素(青酸)並みの猛毒で、皮膚、粘膜などを刺激する。取り扱いには適切な設備と厳重な管理を要する。

歴史

アジ化水素は1890年、テオドール・クルチウスにより最初に単離された^[4]。

化学的性質

アジ化水素は弱酸性を持つ (pKa 4.6–4.7)。水に溶けやすく、水溶液は多くの金属（亜鉛、鉄など）を、水素を放出しながら溶かす。そのとき、金属のアジ化物を生成する。

多くの金属アジ化物には爆発性が知られる。また、無水物の結晶は加熱により分解し、金属の純品を与える。鉛や銀、水銀のアジ化物は水に難溶であり、そのことはハロゲン化水素とアジ化水素との類似点である。アジ化物はまた、ヨウ化アルキルと容易に反応する。

カルボン酸ハロゲン化物やアルデヒド、ケトンなどに作用させると、シュミット反応を引き起こす。

製造

アジ化水素はアジ化ナトリウムなどの塩に酸を作用させて得る。

毒性

毒性は青酸に匹敵し、後遺症の報告もある^[5]。アジ化水素は揮発性と高い毒性を持つ。蒸気を吸い込むと、刺激臭を感じるとともに激しい頭痛に見舞われる。蓄積性はない。

アジ化ナトリウムが胃酸と反応し、アジ化水素を発生させ、治療者に二次被害を与える危険性がある^[6]。日本でも、医療スタッフに二次被害が発生した事例がある^[6]。

脚注

^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ Dictionary of Inorganic and Organometallic Compounds. Chapman & Hall
^ Chisholm, Hugh, ed. (1911). “Azoimide” . Encyclopædia Britannica (英語). Vol. 3 (11th ed.). Cambridge University Press. pp. 82–83. This also contains a detailed description of the contemporaneous production process.
^ Curtius, Th. Berichte 1890, 23, 3023.
^ 宮川定吉「アジ化水素による中毒の後遺症と判断される1例について」『産業医学』第20巻第5号、社団法人日本産業衛生学会、1978年、267-277頁、doi:10.1539/joh1959.20.276。
^ ^a ^b 広瀬保夫,畑耕治郎,本多拓,山崎芳彦,堀寧,大関暢「アジ化ナトリウム集団中毒症例の検討」『日本救急医学会雑誌』第12巻第3号、日本救急医学会、2001年、125-129頁、doi:10.3893/jjaam.12.125。

参考文献

ウィキメディア・コモンズには、アジ化水素に関するカテゴリがあります。
OSHA: Hydrazoic Acid Archived 2008-04-04 at the Wayback Machine.

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[2] Dictionary of Inorganic and Organometallic Compounds. Chapman & Hall

[EB1911-3] Chisholm, Hugh, ed. (1911). “Azoimide” . Encyclopædia Britannica (英語). Vol. 3 (11th ed.). Cambridge University Press. pp. 82–83. This also contains a detailed description of the contemporaneous production process.

[4] Curtius, Th. Berichte 1890, 23, 3023.

[5] 宮川定吉「アジ化水素による中毒の後遺症と判断される1例について」『産業医学』第20巻第5号、社団法人日本産業衛生学会、1978年、267-277頁、doi:10.1539/joh1959.20.276。

[:1-6] 広瀬保夫,畑耕治郎,本多拓,山崎芳彦,堀寧,大関暢「アジ化ナトリウム集団中毒症例の検討」『日本救急医学会雑誌』第12巻第3号、日本救急医学会、2001年、125-129頁、doi:10.3893/jjaam.12.125。

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[3]

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表話編歴窒素の化合物
水素化物	NH₃ NH₄⁺ NH₂⁻ N³⁻ NH₂OH N₂H₄ HN₃ N₃⁻ NH₅ (?)
有機化合物	NR₃ >C=NR −CONR₂ −CN HCN CN⁻ (CN)₂ H₂NCN HOCN HNCO HNCS CH₂N₂ –NO –NO₂
窒素酸化物	NO / (NO)₂ N₂O₃ HNO₂ / NO− 2 / NO⁺ NO₂ / (NO₂)₂ N₂O₅ HNO₃ / NO− 3 / NO+ 2 NO₃ HNO / (HON)₂ / N₂O2− 2 / N₂O H₂NNO₂ HO₂NO / ONOO⁻ HO₂NO₂ / O₂NOO⁻ NO3− 4 H₄N₂O₄ / N₂O2− 3
ハロゲン化物	NF NF₂ NF₃ NF₅ (?) NCl₃ NBr₃ NI₃ FN₃ ClN₃ BrN₃ IN₃ NH₂F N₂F₂ NH₂Cl NHF₂ NHCl₂ NHBr₂ NHI₂
酸化数	−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5（強酸性酸化物）

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