アボガドロ‐の‐ほうそく〔‐ハフソク〕【アボガドロの法則】
アボガドロの法則
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アボガドロの法則
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/08/12 02:45 UTC 版)
アボガドロの法則（アボガドロのほうそく、英語：Avogadro's law）とは、同一圧力、同一温度、同一体積のすべての種類の気体には同じ数の分子が含まれるという法則である。 1811年にアメデオ・アヴォガドロがゲイ＝リュサックの気体反応の法則とジョン・ドルトンの原子説の矛盾を説明するために仮説として提案した[1]。 少し遅れて1813年にアンドレ＝マリ・アンペールも独立に同様の仮説を提案したことから、アボガドロ-アンペールの法則ともいう。 また特に分子という概念を提案した点に着目して分子説（ぶんしせつ）とも呼ぶ。 元素、原子、分子の3つの概念を区別し、またそれらに対応する化学当量、原子量、分子量の違いを区別する上で鍵となる仮説である。
- ^ Avogadro, Amedeo (1810). “Essai d'une maniere de determiner les masses relatives des molecules elementaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons” (フランス語). Journal de Physique 73: 58–76 2009年1月30日閲覧。.（英語訳）
- 1 アボガドロの法則とは
- 2 アボガドロの法則の概要
- 3 分子の実在の検証
- 4 関連項目
アボガドロの法則
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/05 13:08 UTC 版)
詳細は「アボガドロの法則」を参照 1811年、アメデオ・アボガドロは体積の等しい純粋な気体は同じ個数の粒子を含んでいることを発見した。その理論はしばらく受け入れられなかったが、1858年にイタリアの化学者スタニズラオ・カニッツァーロがアボガドロの理論を使って理想的でない例外状態を説明したことから受け入れられるようになっていった。アボガドロの法則の発見から約1世紀後、12グラムの 12C を構成する原子数 (6.022×1023 mol−1) をアボガドロ定数と呼ぶようになった。この量の気体はある温度と圧力の下で22.40リットルの体積を占め、これをモル体積と呼ぶ。
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アボガドロの法則
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/02/19 06:14 UTC 版)
詳細は「アボガドロの法則」を参照 アボガドロの法則は、同一圧力、同一温度の条件下では、気体の種類に関係なく同体積に同じ数の分子を含むというもの。この法則は、気体の構成粒子の存在を前提としなければ意味を持たない。
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アボガドロの法則
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「アメデオ・アヴォガドロ」の記事における「アボガドロの法則」の解説
詳細は「アボガドロの法則」を参照 「同温同圧のもとでは、全ての気体は同じ体積中に同数の分子を含む」というのがアボガドロの法則の基本的な内容である。1811年当時、物質が原子から構成されると主張する原子論はほとんどの化学者に共通の認識となっていた。1803年にイギリスの化学者、物理学者のジョン・ドルトンが原子量を初めて公開しており、近代的原子論が確立された直後であった。ドルトンは一種類の元素からなる気体は原子から構成されると信じていた。 ドルトンの主張はさまざまな実験事実を説明できたが、説明できない現象が残っていた。それは気体同士の反応であった。例えば水素2容積と酸素1容積を化合させると必ず水蒸気2容積となる（反応前後の温度が等しい場合）。ドルトンの主張に従って、この反応を現代風に記述すると、以下のようになる。 H + O ⟶ H O {\displaystyle {\rm {H+O\longrightarrow HO}}} 一単位の水素原子と一単位の酸素原子が結合すると、一単位の水蒸気となる。これは2対1対2という実験結果と合致しない。 アヴォガドロの主張は二つの部分からなる。まず、同単位の気体は同じ体積を占めること、次に、気体は原子ではなく、同種の原子が2つ結合した分子からなるというものである。以上から、反応式は以下のように変化する（図参照）。 2 H 2 + O 2 ⟶ 2 H 2 O {\displaystyle {\rm {2H_{2}+O_{2}\longrightarrow 2H_{2}O}}} 分子に付いている係数は、2対1対2であり、実験結果を直接説明できた。 アヴォガドロの最初の仮説（同単位の気体は…）は1811年以前にドルトンも採用するなど、画期的とは言えなかった。しかし、2番目の分子仮説と結びつけることで真価を発揮した。アボガドロの法則は、例えば学校教育などで化学を初めて教授する際、初年度に必ずと言っていいほど扱う重要な基本法則である。しかし、アボガドロの法則は一見、古い仮説を組み合わせただけのように見えることもあり、発表後も重要性が理解されなかった（法曹界の出身故に論文の文章が難解だった事も一因と言われている）。アヴォガドロの死の直後に著された1858年、イタリアの化学者、政治家であるスタニズラオ・カニッツァーロの論文『ジェノバ大学に於ける化学理論講義概要』、更に1860年に開催された原子量と分子量の基準がテーマとなっていたカールスルーエ国際化学者会議でのカニッツァーロの発表を受けて、初めてアヴォガドロが再評価された。 アヴォガドロの着想は唯一無二でさえない。例えば、電流の単位であるアンペアとして名が残るフランスの物理学者アンドレ＝マリ・アンペールはアヴォガドロとは独立に1813年、同様の法則を考案している（やはり再評価前には注目されていない）。しかし、気体反応の法則を初めて定式化したのは、アヴォガドロである。 （＊）0℃、1.013×105Pa(パスカル)で、1mol 6.0221×1023個の気体分子を集めると、その種類によらず22.414 l(リットル)となる。
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