実験室的製法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/06/17 00:52 UTC 版)
しばし授業や趣味の一環で、マグネシウムなどのアルカリ金属を使用したテルミット反応を利用して、金属ケイ素を精製することがある。
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実験室的製法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/09/16 10:05 UTC 版)
「過マンガン酸カリウム」の記事における「実験室的製法」の解説
主に以下の3段階の操作で合成される。 酸化剤に対して耐久性のある素材（不動態被膜を形成する鉄など）製の容器で二酸化マンガンと、水酸化カリウムもしくは炭酸カリウムを溶融させて空気酸化させるか、前者2つに酸化剤である塩素酸カリウムもしくは硝酸カリウムを混合して溶融させて酸化し、マンガン酸カリウムを得る。 合成したマンガン酸カリウムを冷却後に水に溶解し、酸化剤に耐久性のある素材(ガラス繊維ろ紙等)を用いて未反応のMnO2等を濾別する。 濾過後の溶液に二酸化炭素を吹き込むと自己酸化還元反応が起こり、過マンガン酸カリウムが生成する。 マンガン酸イオン(MnO42-)は中性～酸性条件下、酸性が強くなるほど不安定になり、自己酸化還元反応によって二酸化マンガンと過マンガン酸イオンに不均化することを利用する。 上記の方法は、化学反応としては2つの反応を利用している。下記にその一例を示す。 二酸化マンガンの酸化によるマンガン酸カリウムの生成塩基に水酸化カリウム、酸化剤に塩素酸カリウムを用いた場合 3 MnO 2 + 6 KOH + KClO 3 ⟶ 3 K 2 MnO 4 + KCl + 3 H 2 O {\displaystyle {\ce {3MnO2 + 6KOH + KClO3 -> 3K2MnO4 + KCl + 3H2O}}} 塩基に水酸化カリウム、酸化剤に酸素を用いた場合 2 MnO 2 + 4 KOH + O 2 ⟶ 2 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {2MnO2 + 4KOH + O2 -> 2K2MnO4 + 2H2O}}} マンガン酸カリウムの不均化による過マンガン酸カリウムの生成 3 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O ⟶ 2 KMnO 4 + MnO 2 + 4 KOH {\displaystyle {\ce {3K2MnO4 + 2H2O -> 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH}}} 特に、pH調整剤として二酸化炭素を用いた場合 3 K 2 MnO 4 + 2 CO 2 ⟶ 2 KMnO 4 + MnO 2 + 2 K 2 CO 3 {\displaystyle {\ce {3K2MnO4 + 2CO2 -> 2KMnO4 + MnO2 + 2K2CO3}}}
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実験室的製法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/16 09:37 UTC 版)
多くの場合金属硫化物に酸性水溶液を加えると硫化水素ガスが発生する。 MS + 2 H + ⟶ H 2 S + M 2 + {\displaystyle {\ce {MS + 2H^+ -> H2S + M^{2+}}}} このことを利用して、中等教育における理科教育では、試験管を用いて微量の硫化鉄(II)と希塩酸から硫化水素を製造する実験がしばしば行われている。実験室規模での発生では硫化鉄と希硫酸からキップの装置を使って合成する方法もあるが、今日では実験用途では工業的に生産されたガスボンベを利用することが通常である。 毒性の高さから、実験室規模の製法の実施にあたっても、安全性を確保するために十分な換気の確保と理科教員や資格者による監視・管理のもと実施される必要がある。
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実験室的製法
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2014/02/27 06:18 UTC 版)
炭酸アンモニウム水溶液との混合により乳白色の沈殿が生じる。炭酸水素ナトリウム、ないし炭酸ナトリウム水溶液と混合した場合は色が暗くなる。これは酸化銀(I)の沈殿を生じるためと考えられている[要出典] 表・話・編・歴 銀の化合物 二元化合物 Ag3As · AgBr · Ag2C2 · AgCl · AgF · AgF2 · AgF3 · Ag2F · AgI · AgN3 · Ag3N · AgO · Ag2O · Ag2O3 · Ag2S · Ag2Se · Ag2Te · AgH 多元化合物 AgBF4 · AgBrO3 · AgClO · AgClO2 · AgClO3 · AgClO4 · AgCN · Ag2CO3 · Ag2C2O4 · Ag2CrO4 · AgIO3 · AgIO4 · AgMnO4 · Ag2MoO4 · AgNCO · AgNO2 · AgNO3 · AgOH · AgONC · AgPF6 · Ag3PO4 · AgSCN · Ag2SeO3 · Ag2SeO4 · Ag2SO3 · Ag2SO4 · AgHSO4 · CH3COOAg · HCOOAg · Ag5IO6
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