実験室規模
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2019/10/25 06:42 UTC 版)
多くの合成法が知られている。簡便な方法として硫酸と臭化ナトリウムの反応が挙げられる。 NaBr + H 2 SO 4 ⟶ NaHSO 4 + HBr ( g ) {\displaystyle {\ce {NaBr\ + H2SO4 -> NaHSO4\ + HBr (g)}}} 他にはテトラリン（1,2,3,4-テトラヒドロナフタレン）の臭素化、 C 10 H 12 + 4 Br 2 ⟶ C 10 H 8 Br 4 + 4 HBr {\displaystyle {\ce {C10H12\ + 4Br2 -> C10H8Br4\ + 4 HBr}}} 白金触媒存在下での精製した水素ガスと臭素の反応、 Br 2 + H 2 ⟶ 2 HBr {\displaystyle {\ce {Br2\ + H2 -> 2 HBr}}} 亜リン酸による臭素の還元 Br 2 + H 3 PO 3 + H 2 O ⟶ H 3 PO 4 + 2 HBr {\displaystyle {\ce {Br2\ + H3PO3\ + H2O -> H3PO4\ + 2 HBr}}} がある。 無水の臭化水素は、小スケール（10ミリモルから1モル）ではトリフェニルホスホニウムブロミド (Ph3PH+Br−) をキシレン中で加熱還流して熱分解することによって得られる。 上記の方法で合成された臭化水素は不純物として Br2 を含むことがあるが、これは薄片状の銅またはフェノール上を通過させることによって取り除くことができる。
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