硫化水素
| 硫化水素 | |
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スルファン | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 7783-06-4 |
| EC番号 | 231-977-3 |
| 国連/北米番号 | 1053 |
| RTECS番号 | MX1225000 |
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| 特性 | |
| 化学式 | H2S |
| モル質量 | 34.082 g/mol |
| 外観 | 無色気体 |
| 密度 | 1.363 × 10-3g/cm3, 1.1905（蒸気密度） |
| 融点 |
-85.5 °C |
| 沸点 |
-60.7 °C |
| 水への溶解度 | 0.25g /100 cm3 (40 °C) |
| 酸解離定数 pKa | 6.89 19 ± 2 |
| 双極子モーメント | 0.97 D |
| 熱化学 | |
| 標準生成熱 ΔfH |
-20.63 kJ mol-1 |
| 標準モルエントロピー S |
205.79 J mol-1K-1 |
| 標準定圧モル比熱, Cp |
34.23 J mol-1K-1 |
| 危険性 | |
| 安全データシート(外部リンク) | External MSDS |
| GHSピクトグラム |   
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| GHSシグナルワード | 危険(DANGER) |
| Hフレーズ | H220, H330, H400 |
| Pフレーズ | P210, P260, P271, P273, P284, P304+340, P310, P320, P377, P381, P391, P403, P403+233, P405 |
| NFPA 704 |
 4
4
0
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| 発火点 | 260 °C |
| 爆発限界 | 4.3 - 46 % |
| 関連する物質 | |
| その他の陰イオン | 水 セレン化水素 テルル化水素 ポロニウム化水素 二硫化水素 |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
硫化水素（りゅうかすいそ、英: hydrogen sulfide）は、化学式 H2S で表される硫黄と水素の無機化合物で、カルコゲン化水素の一つ。別名スルファン（sulfane）。無色の気体で、腐卵臭を持つ。空気に対する比重は1.1905である。
特徴
硫化水素は、空気より重く（比重1.1905）、無色、水によく溶け、弱い酸性を示す。
可燃性ガスであり、引火性がある。爆発限界は4.3 – 46 %。燃焼した場合には硫黄酸化物となる。
硫化水素は好気性生物の多くにとっては有毒であるが、酸素非発生型光合成、すなわち水素源として水ではなく硫化水素を用いる事で酸素の代わりに硫黄を放出する緑色硫黄細菌・紅色硫黄細菌などの光合成細菌も存在する一方、硫黄酸化細菌と称される化学合成細菌は硫化水素の酸化に伴い発生するエネルギーで炭酸同化を行う。後者は硫化水素の豊富な海底火山の熱水噴出孔付近で生産者の役割を担い、独自の生態系を形成している。
天然には火山中から火山ガスとして放出されるほか、温泉（硫化水素泉）中に含まれる。人為的な発生源には石油化学工業などがあり、下水処理場、ごみ処理場などにおいても、硫黄が嫌気性細菌によって還元され硫化水素が発生する。飲食店などの厨房排水で設置される分離槽や溜め枡内で、閉店後水が動かなくなると非常によく発生する。糞や屁にも若干含まれる。硫酸塩還元細菌による働きで、口臭にも含まれる[1]。
- 噴火口から出る火山ガスや硫黄泉などの臭いが「硫黄の臭い」と形容される場合があるが、硫黄の単体(S)は無臭であり、これは硫化水素(H2S)の臭いをさしている[4]。空気よりも重いため火山地帯、温泉の吹き出し口などの窪地にたまりやすい。
化学的性質
硫化水素は共有結合性の水素化合物で、硫黄と酸素とが周期表において同じ元素の族（第16族）であるため水と分子構造がよく似ている。密度は、空気を1とすると1.190であり空気よりも重い。
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