水素化ゲルマニウム

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ゲルマン (化合物)

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/12/03 06:25 UTC 版)

ゲルマン
IUPAC名 ゲルマン
別称 水素化ゲルマニウム ゲルマノメタン モノゲルマン
識別情報
CAS登録番号	7782-65-2
PubChem	23984
ChemSpider	22420
国連/北米番号	2192
KEGG	C15472
RTECS番号	LY4900000
SMILES [Ge]
InChI InChI=1S/GeH4/h1H4  Key: QUZPNFFHZPRKJD-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/GeH4/h1H4 Key: QUZPNFFHZPRKJD-UHFFFAOYAE
特性
化学式	GeH4
モル質量	76.62 g/mol
外観	無色気体
密度	3.3 kg/m3 gas
融点	-165 °C (108 K)
沸点	-88 °C (185 K)
水への溶解度	low
構造
分子の形	四面体形
双極子モーメント	O D
危険性
安全データシート(外部リンク)	ICSC 1244
EU Index	Not listed
主な危険性	有毒 (T) 可燃性 (F)
NFPA 704	4 4 3
関連する物質
関連物質	メタン シラン スタンナン プルンバン
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

ゲルマン (英: germane) または水素化ゲルマニウム（すいそかゲルマニウム、英: germanium hydride）は、化学式が GeH₄ と表されるゲルマニウムの水素化物で、メタンのゲルマニウムアナログである。最も単純なゲルマニウムの水素化物で、ゲルマニウムの有用な化合物の1つである。メタンやシランと同じように四面体形構造をとる。

性質

無色の刺激臭のある可燃性の気体で、比重は空気を1とすると2.645である。常温で安定で、280 °Cでは徐々に、375 °Cで急速に金属ゲルマニウムと水素に分解する。発火点は約150 °Cなので、常温の空気中では自然発火しない。燃焼すると有毒な二酸化ゲルマニウム GeO₂ を生じる。

発見

ゲルマンは木星の大気から発見された。

合成

多くの合成法が、ゲルマンの工業的製法において有名である。これらの製法は、化学還元法、電気化学的還元法、プラズマ法に分類される。

化学還元法は、還元剤によって金属ゲルマニウム、四塩化ゲルマニウム、二酸化ゲルマニウムなどのゲルマニウム化合物を還元する。水または有機溶媒中で反応を行う。実験室スケールでは、4価のゲルマニウムを水素化物試薬によって還元することで準備される。代表的な合成法にはメタゲルマニウム酸ナトリウムと水素化ホウ素ナトリウムとの反応がある。

${\ce {Na2GeO3\ +NaBH4\ +H2O\ ->GeH4\ +2NaOH\ +NaBO2}}$ ウィクショナリーにゲルマン (化合物)の項目があります。

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