二硫化ゲルマニウム
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2023/04/14 05:05 UTC 版)
| 二硫化ゲルマニウム | |
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| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 12025-34-2  |
| PubChem | 82816 |
| ChemSpider | 74732 |
| EC番号 | 234-705-1 |
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| 特性 | |
| 化学式 | GeS2 |
| モル質量 | 136.77 g mol−1 |
| 外観 | 白色半透明結晶 |
| 密度 | 2.94 g cm−3 |
| 融点 | 840 °C, 1113 K, 1544 °F |
| 沸点 | 1530 °C, 1803 K, 2786 °F |
| 水への溶解度 | 0.45 g/100 mL |
| 溶解度 | 液体アンモニアに可溶 |
| 磁化率 | −53.3·10−6 cm3/mol |
| 構造 | |
| 結晶構造 | 単斜晶, mP36 |
| 空間群 | Pc, No. 7 |
| 配位構造 | 四面体：Ge, 屈曲：S |
| 熱化学 | |
| 標準生成熱 ΔfH |
-150.06 kJ/mol |
| 標準定圧モル比熱, Cp |
50 J /(mol K) |
| 関連する物質 | |
| 関連物質 | 二硫化炭素 二酸化ゲルマニウム 二セレン化ゲルマニウム 一硫化ゲルマニウム 二硫化鉛 二硫化ケイ素 二硫化スズ |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
二硫化ゲルマニウム(Germanium disulfide)は、化学式GeS2の無機化合物である。白色で高融点の結晶性固体である[1][2]。硫化ケイ素(SiS2)が一次元ポリマーであるのに対し、三次元ポリマーである[3][4]。Ge-S間距離は、2.19 Aである[3]。
歴史
クレメンス・ヴィンクラーが硫ゲルマニウム銀鉱の分析中に発見した、初めてのゲルマニウム化合物である。この物質が水性酸に溶けないことが、新元素の単離に繋がった[5]。
合成
濃塩酸中で、硫化水素と四塩化ゲルマニウムを反応させることで合成される。
自然界での生成
天然では、石炭鉱山の廃石捨場のある山の噴気孔でのみ見られる[6]。
出典
- ^ a b Johnson, O. H. (1952). “Germanium and its Inorganic Compounds”. Chemical Reviews 51 (3): 431–469. doi:10.1021/cr60160a002.
- ^ Golubkov, A. V.; Dubrovskii, G. B.; Shelykh, A. I. (1998). “Preparation and properties of GeS2 single crystals”. Semiconductors 32 (7): 734–735. Bibcode: 1998Semic..32..734G. doi:10.1134/1.1187494.
- ^ a b Zachariasen, W. H. (1936). “The Crystal Structure of Germanium Disulphide”. Journal of Chemical Physics 4 (9): 618–619. Bibcode: 1936JChPh...4..618Z. doi:10.1063/1.1749915.
- ^ Kulikova, L. F.; Lityagina, L. M.; Zibrov, I. P.; Dyuzheva, T. I.; Nikolaev, N. A.; Brazhkin, V. V. (2014). “High-pressure, high-temperature study of GeS2 and GeSe2”. Inorg. Mater. 50 (8): 768–774. doi:10.1134/S002016851408010X.
- ^ Winkler, C. (1886). “Mittheilungen über das Germanium”. Journal für Praktische Chemie 34 (1): 177–229. doi:10.1002/prac.18860340122.
- ^ “Unnamed (Ge Sulphide)”. 2022年9月2日閲覧。
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