りそう‐きたい〔リサウ‐〕【理想気体】
理想気体
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/04/09 12:14 UTC 版)
注釈
- ^ 分子や原子など。
- ^ 気体を構成する個々の粒子のこと。気体分子運動論では、構成粒子が原子であってもこれを分子と呼ぶことが多い。
- ^ specific gas constant。単に気体定数と呼ぶことが多い。
- ^ molar gas constant。単に気体定数と呼ぶことが多い。
- ^ 粒子の回転や変形などの自由度のこと。
- ^ 基準とする温度 T0 には依存する。
- ^ わずかな相互作用により粒子が互いにエネルギーを交換するが、相互作用エネルギーの全系のエネルギーへの寄与は無視できるほど小さく、全系のエネルギーが個々の粒子のエネルギーの和として与えられる系のこと。
- ^ ただしファンデルワールス気体では、固体への相転移は起こらない。
- ^ ある極限状態に近づくにつれて近似が良くなり、極限状態では厳密に成り立つ法則のこと。
出典
- ^ 『理化学辞典』「理想気体」.
- ^ 『アトキンス物理化学』 p. 9.
- ^ 伏見 1942, p. 9.
- ^ 『グリーンブック』 p. 167.
- ^ 『理化学辞典』「気体定数」.
- ^ 松尾 1994, p. 9.
- ^ キャレン 1999, p. 12.
- ^ 田崎 2000, p. 52.
- ^ 松尾 1994, p. 15.
- ^ キャレン 1998, p. 87.
- ^ これらの c の値は『アトキンス物理化学』 表2・7 より算出した。
- ^ 松尾 1994, p. 14.
- ^ 清水 2007, p. 115.
- ^ 田崎 2000, p. 175.
- ^ 清水 2007, p. 264,401.
- ^ 石川 2016, p. 76; 卜部 2005, p. 116など。
- ^ 石川 2016, pp. 76–84. には理想気体の分子同士の衝突に関する記述はない。
- ^ 香取 2007, pp. 10, 20.
- ^ 松尾 1994, p. 10.
- ^ 中村 1993, p. 92.
- ^ 阿部 1992, p. 3.
- ^ 香取 2007, p. 13.
- ^ 松尾 1994, p. 21.
- ^ 『アトキンス物理化学要論』 p. 12.
- ^ 『アトキンス物理化学』 p. 14.
- ^ a b ダンネマン 1979, p. 100.
- ^ 高林 1999, p. 100.
- ^ ダンネマン 1979, pp. 100–101.
- ^ 高林 1999, pp. 100–101.
- ^ a b 山本2巻 2009, p. 48.
- ^ ダンネマン 1979, pp. 101–102, 107–108.
- ^ ダンネマン 1979, p. 103.
- ^ ダンネマン 1979, pp. 103, 109.
- ^ a b ダンネマン 1979, p. 104.
- ^ キャレン 1999, p. 97.
- ^ ダンネマン 1979, pp. 113–114.
- ^ 高林 1999, p. 102.
- ^ 山本3巻 2009, p. 74.
- ^ 山本3巻 2009, p. 75.
- ^ 山本3巻 2009, pp. 78–79.
- ^ 山本3巻 2009, pp. 49, 74.
- ^ 山本3巻 2009, p. 50.
- ^ 山本3巻 2009, pp. 45–46.
- ^ a b 山本3巻 2009, p. 108.
- ^ 山本3巻 2009, p. 105.
- ^ 山本3巻 2009, pp. 135–136.
理想気体
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/07/07 16:20 UTC 版)
分子のエネルギーは単純に粒子の運動エネルギーで与えられる。 E i = 1 2 m v 2 {\displaystyle E_{i}={\begin{matrix}{\frac {1}{2}}\end{matrix}}mv^{2}} また重力が働く場合は位置エネルギーの項が加わる。 E i = 1 2 m v 2 + m g h {\displaystyle E_{i}={\begin{matrix}{\frac {1}{2}}\end{matrix}}mv^{2}+mgh} この場合の気体分子の垂直分布は以下の式で表される。 N i N = g i e − m g h / ( k B T ) Z ( T ) {\displaystyle {{N_{i}} \over {N}}={{g_{i}e^{-mgh/(k_{B}T)}} \over {Z(T)}}}
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理想気体
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/05/05 13:08 UTC 版)
詳細は「理想気体」を参照 理想気体は完全気体を単純化したもので、圧縮率因子 Z が常に1であると仮定する。圧縮率因子を1と仮定することで理想気体の状態方程式が成り立つ。 この近似モデルは工学分野に適しているが、さらに大まかな解の範囲を知るためにもっと単純化したモデルを使うこともある。理想気体の近似モデルが有効な例として、ジェットエンジンの燃焼室の内部状態の計算がある。分子の解離や素反応による排出ガスの計算にも適用可能である。
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理想気体
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/09/21 23:32 UTC 版)
「状態方程式 (熱力学)」の記事における「理想気体」の解説
理想気体の状態方程式は、 P = n R T V {\displaystyle P={\frac {nRT}{V}}} である。R は気体定数である。この式はボイル＝シャルルの法則とアボガドロの法則から導かれる。なお、この式で用いられている温度 T は絶対温度或いは熱力学温度と呼ばれる。 分母を払った P V = n R T {\displaystyle PV=nRT} という形で出てくることも多い。 また、この式は統計力学的には相互作用をしない系として導くことができる。
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