ニトロキシル
ニトロキシル
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/07/05 17:08 UTC 版)
| ニトロキシル | |
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Azanone |
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別称
Hydrogen nitroxide
Hydrogen oxonitrate(I) |
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| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 14332-28-6  |
| PubChem | 945 |
| ChemSpider | 920 |
| UNII | GFQ4MMS07W |
| MeSH | Nitroxyl |
| ChEMBL | CHEMBL1200689 |
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| 特性 | |
| 化学式 | HNO |
| モル質量 | 31.01 g mol−1 |
| log POW | 0.74 |
| 構造 | |
| 配位構造 | Digonal |
| 分子の形 | 折れ線形 |
| 熱化学 | |
| 標準モルエントロピー S |
220.91 J K−1 mol−1 |
| 標準定圧モル比熱, Cp |
33.88 J K−1 mol−1 |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
ニトロキシル（一般名、英語: nitroxyl）または、アザノン（IUPAC名、英語: azanone）[2]は、化学式が HNO の化合物である。気相ではよく知られている[3][4]。ニトロキシルは、溶液相で短寿命の中間体として形成される。HNOとNO-は酸塩基の関係(pKa = 11.4) にある。
ニトロキシルはチオールのような求核剤に対して非常に反応性が高く、速やかに二量体化して次亜硝酸（じあしょうさん、hyponitrous acid）に、脱水して亜酸化窒素となる。したがって、硝酸は一般にアンジェリー塩(
この化合物は、リン酸塩の緩衝剤による塩基性条件下で、ニトロシル HNO、酢酸、シクロヘキサノンに加水分解できる。
脚注
- ^ “Nitroxyl”. PubChem. 2022年8月24日閲覧。
- ^ Doctorovich, F.; Bikiel, D.; Pellegrino, J.; Suárez, S. A.; Larsen, A.; Martí, M. A. (2011). “Nitroxyl (azanone) trapping by metalloporphyrins”. Coordination Chemistry Reviews 255 (23–24): 2764–2784. doi:10.1016/j.ccr.2011.04.012. hdl:11336/68714.
- ^ グリーンウッド, ノーマン; アーンショウ, アラン (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). バターワース＝ハイネマン. ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic Chemistry. Elsevier. ISBN 978-0-12-352651-9
- ^ Hydrolysis of Acyloxy Nitroso Compounds Yields Nitroxyl (HNO) Xin Sha, T. Scott Isbell, Rakesh P. Patel, Cynthia S. Day, and S. Bruce King J. Am. Chem. Soc.; 2006; 128(30) pp 9687 - 9692; (Article) doi: 10.1021/ja062365a
関連項目
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| 二元化合物 | |||
| 多元化合物 |
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