sodium chlorideとは？わかりやすく解説

塩化ナトリウム
	IUPAC名塩化ナトリウム
	別称食卓塩、食塩
識別情報
CAS登録番号	7647-14-5
RTECS番号	VZ4725000
特性
化学式	NaCl
モル質量	58.44277 g/mol
外観	白色または無色の結晶
密度	2.16 g/cm3, 固体
融点	800.4 °C, 1074 K, 1473 °F
沸点	1413 °C, 1686 K, 2575 °F
水への溶解度	35.9 g/100 g (25 °C)
構造
結晶構造	面心立方格子
配位構造	八面体
危険性
NFPA 704	0 1 1
Rフレーズ	R36
Sフレーズ	S15,S25,S47
関連する物質
その他の陰イオン	フッ化ナトリウム, 臭化ナトリウム, ヨウ化ナトリウム
その他の陽イオン	塩化リチウム, 塩化カリウム, 塩化ルビジウム,; 塩化セシウム, 塩化マグネシウム, 塩化カルシウム
関連する塩	酢酸ナトリウム
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

塩化ナトリウム（えんかナトリウム、英: sodium chloride）は、化学式 NaCl で表されるナトリウムの塩化物である。単に塩（しお）、あるいは食塩と呼ばれる場合も多いが、本来「食塩」は食用や医療用に調製された塩化ナトリウム製品を指す用語である。式量58.44である。

人（生体）を含めた哺乳類をはじめとする地球上の大半の生物にとっては、必須ミネラルであるナトリウム源として、生命維持になくてはならない重要な物質である。

天然には岩塩として存在する。また、海水の主成分として世界に広く分布する塩（えん）でもある（約2.8%）。この他、塩湖や温泉（食塩泉）などにも含有されていることで知られる。

性質

塩（えん）の中でも正塩（せいえん）の1種。結晶構造は塩化ナトリウム型構造で、塩化物イオンとナトリウムイオンから成るイオン結晶であり絶縁体である。常温、大気圧下で白色の固体。無臭だが、独特の塩味を持つ。純粋な塩化ナトリウムは20°Cでは湿度75%まで潮解性を示さない。

融点800.4°C。溶融するとナトリウムイオンと塩化物イオンに分離するため電気を通すようになる。溶融時には揮発性を持つ。

塩酸と水酸化ナトリウムの中和によって得られ、水溶液は中性を示し伝導性を有する。

{\ce {HCl + NaOH -> NaCl + H2O}}

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分子式：	ClNa
その他の名称：	塩化ナトリウム、食塩、Sodium chloride、岩塩、Rocksalt
体系名：	ナトリウムクロリド

表話編歴ナトリウムの化合物
二元化合物	Na₃As NaAt NaBr Na₂C₂ NaCl NaF NaH Na₂He NaI NaI₃ NaN₃ Na₃N NaO₂ NaO₃ Na₂O₂ Na₂O Na₂Po Na₃P Na₂S Na₂Se Na₂Te
三元化合物	Na₃AlF₆ NaAlH₄ NaAuCl₄ Na₃BF₄ NaBH₄ Na₂B₄O₇ NaCH₃ Na₂C₂O₄ NaCN Na₂CN₂ NaHF₂ NaHS NaHSe NaNH₂ NaOH NaPF₆ Na₂PtCl₄ Na₂PtCl₆ Na₂SiF₆
四元・五元化合物	CH₃COONa C₆H₅ONa C₆H₅COONa HCOONa NaBH₃CN Na[B(OH)₄] Na₃[Fe(CN)₆] Na₄[Fe(CN)₆] NaOCH₃ NaOCH₂CH₃ NaOCN NaSCN Na₂[Zn(OH)₄]
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