そすい‐こうか〔‐カウクワ〕【疎水効果】
読み方：そすいこうか
⇒疎水結合
疎水効果
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/07/01 04:57 UTC 版)
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疎水効果（そすいこうか、hydrophobic effect）は、水などの極性溶媒中で非極性分子（あるいは非極性基）が溶媒と分離し凝集する性質のことである。疎水性相互作用は、疎水効果によって非極性分子間に働く引力的相互作用をあらわす。疎水効果は、タンパク質のフォールディング[1]、タンパク質-タンパク質相互作用、脂質二重膜の形成などの駆動力であると考えられている。
簡単に言えば、疎水性分子同士が水にはじかれ、集合する現象である。疎水結合とも呼ばれるが、疎水性分子間に結合が形成されるわけではなく、疎水性分子間に直接引力が働かなくても疎水効果は生じる。
原理
熱・統計力学的には、非極性分子が水中で孤立した状態（溶けた状態）にあるよりも、非極性分子同士が凝集した方が安定であるため、疎水効果が生じるといえる。疎水効果の大きさは、疎水分子が水中で孤立した状態から凝集した状態になるのに伴う自由エネルギー変化で評価される。なお、温度依存性を考える場合、疎水効果の大きさは、
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疎水効果
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/07/16 00:33 UTC 版)
疎水性物質が水と混ぜても混合せず分離する傾向を疎水効果という。界面活性剤がミセルを作ったり、タンパク質分子が疎水性部分を内側に向けて一定の折れたたみ構造を作ったりするのもこの効果によるので、一種の化学結合として疎水結合と呼ぶこともある。 疎水効果は水分子間の水素結合によるエントロピーに由来する部分が大きい。液体の水は水素結合がネットワークを作っているが、氷のように固いものではなく、常につなぎ換えが起こる緩い構造である。ここに水素結合を作らない疎水性物質が入るとネットワークが壊れ、残された水素原子は周囲に氷のような籠形構造（クラスレート）を作る（水の表面張力が強いのも同じ原理）。この構造はエントロピーが低いので、このような界面を最少にする状態が有利となり、水と油は分かれることになる。 表 話 編 歴 化学結合分子内（強い） 共有結合 対称性 シグマ (σ) パイ (π) デルタ (δ) ファイ (φ) 多重性 1（単） 2（二重） 3（三重） 4（四重） 5（五重） 6（六重） その他 アゴスティック相互作用 曲がった結合 配位結合 π逆供与 電荷シフト結合 ハプト数 共役 超共役 反結合性 共鳴 電子不足3c–2e 4c–2e 超配位3c–4e 芳香族性メビウス 超 シグマ ホモ スピロ σビスホモ 球状 Y- 金属結合 金属芳香族性 イオン結合 分子間（弱い） ファンデルワールス力 ロンドン分散力 水素結合 低障壁 共鳴支援 対称的 二水素結合 C–H···O相互作用 非共有その他 機械的 ハロゲン 金–金相互作用 インターカレーション スタッキング カチオン-π アニオン-π 塩橋
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