コバルトヨージド
ヨウ化コバルト(II)
(Cobalt(II) iodide から転送)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/12/12 21:25 UTC 版)
ナビゲーションに移動 検索に移動| ヨウ化コバルト(II) | |
|---|---|
ヨウ化コバルト(II) | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 15238-00-3 |
| 特性 | |
| 化学式 | CoI2 |
| モル質量 | 312.742 g/mol |
| 外観 | α型: 黒色の六方晶系結晶 β型: 黄色の粉末 |
| 密度 | α型: 5.584 g/cm3 β型: 5.45 g/cm3 |
| 融点 |
α型: 515-520°C （減圧条件） |
| 水への溶解度 | 67.0 g/100 mL[1] |
| 危険性 | |
| EU分類 | 有害(Xn) |
| NFPA 704 |
 0
3
1
|
| Rフレーズ | R20/21/22, R36/37/38 |
| Sフレーズ | S26, S36[2] |
| 関連する物質 | |
| その他の陰イオン | フッ化コバルト(II) 塩化コバルト(II) 臭化コバルト(II) |
| その他の陽イオン | ヨウ化ニッケル(II) ヨウ化銅(I) |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
ヨウ化コバルト(II)(Cobalt(II) iodide)は、二価コバルトのヨウ化物である。化学式はCoI2。吸湿性の結晶固体で、研究室では有機溶液もしくは空気中の水の検出に使われる[3]。アルコールやケトン、ニトリルなどの溶媒に加えたとき、水が存在すると桃色に変わる[4]。
形状
ヨウ化コバルト(II)には、α型とβ型の2つの形状が存在する。α型は、空気中に晒すと暗緑色に変わる黒色の六方晶系結晶から成る。β型は黄色の粉末であるが、空気中の水蒸気を速やかに吸収して緑色の粒子状に変わる。α型を減圧によって昇華させるとβ型に変化する。また、β型を400℃に加熱するとα型に変換する。
合成
コバルトを気体のヨウ化水素またはヨウ素蒸気中で熱するとヨウ化コバルト(II)が生成する[3]。
反応
テルペノイド合成において、グリニャール試薬とジケテンの反応の触媒として使われる[5]。
脚注
- ^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, San Diego: CRC Press, pp. 127-8, ISBN 0849386713 2008年6月3日閲覧。
- ^ “429740 Cobalt(II) iodide anhydrous, beads, −10 mesh, 99.999%”. Sigma-Aldrich. 2008年6月3日閲覧。
- ^ a b Patnaik, Pradyot (2004), Handbook of Inorganic Chemicals, Amsterdam: McGraw-Hill Professional, pp. 244, ISBN 0070494398 2008年6月3日閲覧。
- ^ Armarego, Wilfred L. F.; Chai, Christina L. L. (2003), Purification of Laboratory Chemicals, Butterworth-Heinemann, pp. 26, ISBN 0750675713 2008年6月3日閲覧。
- ^ Agreda, V. H.; Zoeller, Joseph R. (1992), Acetic Acid and Its Derivatives, CRC Press, pp. 74, ISBN 0824787927 2008年6月3日閲覧。
ヨウ化物
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|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 18 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| 1 | HI | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | He | ||||||||||||||||||||||||
| 2 | LiI | BeI2 | BI3 | CI4 | NI3 | IxOy | IFx | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| 3 | NaI | MgI2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | AlI3 | SiI4 | PI3 | SI2 | IxCly | Ar | ||||||||||||||
| 4 | KI | CaI2 | ScI3 | TiI4 | VI3 | CrIx | MnI2 | FeI2 | CoI2 | NiI2 | CuI | ZnI2 | Ga2I6 | GeIx | AsI3 | SeI2 | IBr | Kr | ||||||||||||||
| 5 | RbI | SrI2 | YI3 | ZrI4 | NbI5 | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | AgI | CdI2 | InI3 | SnIx | SbI3 | TeI4 | I | Xe | ||||||||||||||
| 6 | CsI | BaI2 | La | Ce | Pr | Nd | Pm | SmI2 | Eu | Gd | TbI3 | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | HfI4 | TaI5 | W | Re | Os | Ir | Pt | AuI | HgxIy | TlI | PbI2 | Bi | Po | At | Rn |
| 7 | Fr | Ra | Ac | ThI4 | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
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