硝酸コバルト(III)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/05/24 19:09 UTC 版)
| 硝酸コバルト(III) | |
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Cobalt(III) nitrate |
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| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 15520-84-0 |
| PubChem | 11694431 |
| ChemSpider | 9869156 |
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| 特性 | |
| 化学式 | Co(NO3)3 |
| モル質量 | 244.96 g/mol |
| 外観 | 緑色の結晶 吸湿性 |
| 密度 | 2.49 g/cm3 |
| 水への溶解度 | 5.07 g/100 mL |
| 構造 | |
| 結晶構造 | 立方晶系 |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
硝酸コバルト(III)（しょうさんコバルト、英語: Cobalt(III) nitrate）は、示性式が Co(NO3)3 で表される無機化合物である[1]。緑色の反磁性固体で、常温で昇華する[2]。
構造
この化合物は分子錯体である。3個の二座の硝酸配位子が歪んだ八面体構造を与える[3]。硝酸配位子は平面状である。D3対称で、分子はキラルである。Co-O結合の長さは約 190 pm である。同じ硝酸アニオンのキレート酸素原子によるO-Co-Oの角度は約68度である[4]。四塩化炭素溶液中でも同じ形状が維持されるようである[3]。
合成と反応
フッ化コバルト(III) (CoF3) と五酸化二窒素 (N2O5) から無水の硝酸コバルト(III)が得られる[3]。40℃の真空昇華で精製できる[2][4]。
硝酸コバルト(III)は水を酸化し、緑色の水溶液はコバルト(II)イオンの生成と酸素の放出により急速にピンク色に変わる[1]。硝酸コバルト(III)は、炭素原子12個につき1分子の割合でグラファイトに挿入できる[2]。
参考文献
- "Cobaltous Nitrate", Merck Index 14th ed., 2444.
出典
- ^ a b W. Levason and C. A. McAuliffe (1974): "Higher oxidation state chemistry of iron, cobalt, and nickel". Coordination Chemistry Reviews, volume 12, issue 2, pages 151-184. doi:10.1016/S0010-8545(00)82026-3
- ^ a b c E. Stumpp, G. Nietfeld, K. Steinwede, and K. D. Wageringel (1983) "Reaction of anhydrous metal nitrates with graphite". Synthetic Metals, Evolume 7, issues 1–2, pages 143-151. doi:10.1016/0379-6779(83)90097-8
- ^ a b c R. J. Fereday, N. Logan and D. Sutton (1969): "Anhydrous cobalt(III) nitrate: preparation, spectra, and reactions with some organic ligands". Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical, volume 1969, issue 0, pages 2699-2703. doi:10.1039/J19690002699
- ^ a b J. Hilton and S. C. Wallwork (1968): "The crystal structure of cobalt(III) nitrate", Chemical Communications, volume 1968, issue 15, pages 871-871. doi:10.1039/C19680000871
- ^ Hilton, J.; Wallwork, S. C. Chem. Commun. 1968, 871.
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