溶媒和
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/07/19 05:37 UTC 版)
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溶媒和（ようばいわ、英: Solvation）とは、溶質分子もしくは溶質が電離して生じたイオンと溶媒分子とが、静電気力や水素結合などによって結びつき取り囲むことで溶質が溶媒中に拡散する現象のことである[1]。
溶媒が水である場合、特に水和（英: hydration[2]）という。
極性溶媒にイオン性物質や極性物質が溶けやすいのは溶媒和による。一方、無極性物質が溶けにくいのは溶媒和がほとんど起こらないためである。
無極性溶媒の場合、溶媒和はほとんど見られない。
出典
- ^ 化学Ⅰ・Ⅱの新研究 p.123
- ^ "hydrationの意味・使い方・読み方". 英辞郎 on the WEB. 2024年5月26日時点のオリジナルよりアーカイブ。2024年5月26日閲覧。
関連項目
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溶媒和
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/06/28 09:36 UTC 版)
系内に存在するがミセルの一部ではない個々の界面活性剤分子は「モノマー（monomer）」と呼ばれる。ミセルは分子集合体（英語版）を表しており、個々の構成要素は、周囲の媒質中にある同種のモノマーと熱力学的に平衡状態にある。水中では、界面活性剤がモノマーとして存在するかミセルの一部として存在するかに関わらず、界面活性剤分子の親水性「頭部」は常に溶媒と接触している。しかし、界面活性剤分子の親油性「尾部」は、ミセルの一部になることで水との接触が少なくなる。これが、ミセル形成のためのエネルギー的な駆動力の基礎をなしている。ミセル内では、いくつかの界面活性剤分子の疎水性尾部が集合して油脂状のコアとなり、水と接触しない最も安定した形態をなす。対して界面活性剤のモノマーは、水分子が水素結合によって結びついて作られたケージ（籠（かご）。溶媒和殻という）で囲まれている。この水ケージはクラスレートに類似した氷のような結晶構造を持っており、疎水性効果に従って特徴付けられる。脂質の溶解度は、疎水性効果に従った水構造の秩序化による不利なエントロピーの寄与によって決定される。 イオン性界面活性剤で構成されるミセルでは、溶液中で取り囲むイオン（対イオン（つい）（英語版）とよぶ）との間で静電的な引力を生じる。最も近接した対イオンは、帯電したミセルを部分的に遮蔽するが（最大92%）、ミセルの帯電の影響は、ミセルからかなり離れた周囲にある溶媒の構造に影響を与える。イオン性ミセル（ionic micelles）は、電気伝導率など、混合液の多くの特性に影響を与える。ミセルを含むコロイドに塩を加えると、静電相互作用の強度が低下し、より大きなイオン性ミセルの形成をもたらす。より正確には、これは系の水和における実効電荷の観点から見たものである。
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