塩化ニッケル(II)

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塩化ニッケル

分子式：	Cl2Ni
その他の名称：	塩化ニッケル、二塩化ニッケル、Nickel chloride、Nickel dichloride、Dichloronickel(II)、Nickel(II) dichloride、塩化ニッケル(II)、Nickel(II) chloride、Nickelous chloride、塩化第一ニッケル
体系名：	ニッケル(II)ジクロリド、ジクロロニッケル(II)

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塩化ニッケル(II)

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/07/06 22:09 UTC 版)

塩化ニッケル(II)
六水和物
無水物
IUPAC名 Nickel(II) chloride
別称 Nickelous chloride, nickel(II) salt of hydrochloric acid
識別情報
CAS登録番号	7718-54-9  7791-20-0 (六水和物)
3D model (JSmol)	無水物: Interactive image 六水和物: Interactive image
ChEBI	CHEBI:34887
ChemSpider	22796
ECHA InfoCard	100.028.858
EC番号	231-743-0
KEGG	C14711
PubChem CID	24385
RTECS number	QR6480000
UNII	696BNE976J  T8365BUD85 (六水和物)
国連/北米番号	3288 3077
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7040316
InChI InChI=1S/2ClH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2  Key: QMMRZOWCJAIUJA-UHFFFAOYSA-L  InChI=1/2ClH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 Key: QMMRZOWCJAIUJA-NUQVWONBAR
SMILES 無水物: [Ni+2].[Cl-].[Cl-] 六水和物: Cl[Ni-4](Cl)([OH2+])([OH2+])([OH2+])[OH2+].O.O
特性
化学式	NiCl2
モル質量	129.5994 g/mol (無水物) 237.69 g/mol (六水和物)
外観	黄褐色の結晶 潮解性 (無水物) 緑色の結晶 (六水和物)
匂い	無臭
密度	3.55 g/cm3 (無水物) 1.92 g/cm3 (六水和物)
融点	1001℃ (無水物) 140℃ (六水和物)
水への溶解度	無水物 67.5 g/100 mL (25 °C) 87.6 g/100 mL (100 °C) 六水和物 282.5 g/100 mL (25 °C) 578.5 g/100 mL (100 °C)
溶解度	0.8 g/100 mL (ヒドラジン) エチレングリコール、エタノール、水酸化アンモニウムに溶ける アンモニア、硝酸に溶けない。
酸解離定数 pKa	4 (六水和物)
磁化率	+6145.0·10−6 cm3/mol
構造
結晶構造	単斜晶系
配位構造	八面体 (Ni)
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	−316 kJ·mol−1
標準モルエントロピー So	107 J·mol−1·K−1
危険性
労働安全衛生 (OHS/OSH):
主な危険性	Very toxic (T+) Irritant (Xi) Dangerous for the environment (N) Carcinogen
GHS表示:
絵表示
重要な用語	Danger
危険性報告	H301, H315, H317, H331, H334, H341, H350i, H360D, H372, H410
予防報告	P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P272, P273, P280, P281, P285, P301+310, P302+352
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	3 0 0
引火点	不燃性
致死量または濃度 (LD, LC)
半数致死量 LD50	105 mg/kg (ラット, 経口)
安全データシート (SDS)	Fischer Scientific
関連する物質
その他の 陰イオン	フッ化ニッケル(II) 臭化ニッケル(II) ヨウ化ニッケル(II)
その他の 陽イオン	塩化パラジウム(II) 塩化白金(II) 塩化白金(II,IV) 塩化白金(IV)
関連物質	塩化コバルト(II) 塩化銅(II)
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

塩化ニッケル(II)（えんかニッケル(II)、nickel(II) chloride）は塩素とニッケルのイオン性化合物（塩）である。無水物の組成式は NiCl₂ で、融点の高い常磁性を持つ黄色の固体である。ニッケル化合物としては最も広く使われており、ニッケルめっきなどに用いられる。1個または6個の水分子が結合した水和物が知られる。

常温では塩化ニッケル(II) 六水和物は緑色の固体である。潮解性があり、水やアルコールにも容易に溶ける。無水塩の比重は3.55、六水和物は1.92である。他のニッケル塩と同じく発癌性物質である。

合成と製造

同属の元素である銅、塩化銅の製法に類似した方法で生成できる。すなわち金属ニッケルを酸素の存在下で塩酸に溶かすか、酸化ニッケル(II) または炭酸ニッケル(II) を塩酸に溶かすと得られる。最も大規模に行われる塩化ニッケル(II) の製造法の1つは、ニッケル鉱石の製錬で生じたくずを塩酸で溶かして得るものである。

しかしながら塩化ニッケル(II) は廉価であり、劣化もしないため実験室で合成が行われることはまず無い。水和物を塩化チオニルの存在下、または塩化水素の気流中で加熱すると無水物が得られる。単に加熱するだけでは無水物にならない。

${\ce {NiCl2\cdot 6H2O\ +6SOCl2->NiCl2\ +6SO2\ +12HCl}}$

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• 電解ニッケルめっき
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• 塩化白金(II)、塩化白金(IV)
• 塩化銅
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