二塩化白金
塩化白金(II)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/10/20 05:25 UTC 版)
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| 識別情報 | |||
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3D model (JSmol)
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| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.030.019 | ||
| EC番号 |
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| Gmelin参照 | 1744965 | ||
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PubChem CID
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| UNII | |||
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |||
| PtCl2 | |||
| モル質量 | 265.99 g/mol | ||
| 密度 | 6.05 g/cm3, 固体 | ||
| 融点 | 581 °C (1,078 °F; 854 K) | ||
| 沸点 | 分解 | ||
| 溶けない | |||
| 溶解度 | エタノール、エーテルに溶けない。塩酸、アンモニアに溶ける。 | ||
| 構造 | |||
| 六方晶系 | |||
| 熱化学 | |||
| 標準生成熱 ΔfH |
−123.4 kJ mol−1[1] | ||
| 危険性 | |||
| GHS表示:[2] | |||
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| Danger | |||
| H314, H315, H317, H319, H334 | |||
| P260, P261, P264, P272, P280, P285, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P340, P304+P341, P305+P351+P338, P310, P321, P332+P313, P333+P313, P337+P313, P342+P311, P362, P363, P405, P501 | |||
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |||
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半数致死量 LD50
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3423 mg/kg (ラット, 経口) | ||
| 関連する物質 | |||
| 関連物質 | テトラクロリド白金(II)酸 塩化白金(IV) ヘキサクロリド白金(IV)酸 ヘキサクロリド白金(IV)酸カリウム |
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特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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塩化白金(II)（えんかはっきん に、platinum(II) chloride）は、化学式が PtCl2 で表される2価の白金の塩化物である。他の白金化合物の合成の出発物質として非常に重要な物質である。
合成
β-PtCl2 は、空気中でヘキサクロリド白金(IV)酸を 350 ℃ まで加熱することによって得られる。ヘキサクロリド白金(IV)酸水溶液はヒドラジンで還元できるが、他の方法より手間がかかる[3]。
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β-PtCl2の構造。立方格子の頂点・中心を削除し、立方体と、それに内接した八面体が交わる点に白金原子、それ以外の点に塩素原子をおく。 用途
塩化白金(II)の反応は、ほとんどが配位子 (L) との錯体生成反応であり、これらによって Pt-Cl-Pt 結合の間を通して解重合が行われる。
しかし、これに当てはまらない場合もある。アンモニアを作用させた場合ではまず PtCl2(NH3)2 が生じるが、最終的にはテトラアンミン白金(II)テトラクロリド白金(II) ([PtCl4][Pt(NH3)4]) が得られる。
以下は白金の錯体の一覧である[6]。
- K2PtCl4 広く使われている白金の化合物。桃色。
- cis-PtCl2(NH3)2 シスプラチンとしてよく知られている医薬品。無色。
- cis-PtCl2(PPh3) PtX(Cl)(Ph3P)2 (X = H, CH3 etc.) タイプの白金錯体の中で広く使われている。容易に結晶化する。無色。
- trans-PtCl2(PPh3)2 シス体の準安定類縁体。無色。
- PtCl2(cod) 置換活性な配位子を含む。有機溶媒に易容。無色。
これらの錯体の中には、有機合成の均一系触媒作用や、制がん作用を持つものもある。
脚注
- ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
- ^ “Platinum(II) chloride” (英語). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. 2021年12月27日閲覧。
- ^ Kerr, G. T.; Schweizer, A. E. (1980). “β-Platinum(II) Chloride”. Inorg. Synth. 20: 48–49. doi:10.1002/9780470132517.ch14.
- ^ Wöhler, L.; Streicher, S. (1913). “Über das Beständigkeitsgebiet von vier wasserfreien Platinchloriden, über die Flüchtigkeit des Metalls im Chlorgas und die Darstellung sauerstoff-freien Chlors”. Chem. Ber. 46: 1591-1597. doi:10.1002/cber.19130460252.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Cotton, S. A. "Chemistry of Precious Metals," Chapman and Hall (London): 1997. ISBN 0-7514-0413-6
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