[Ru3 ] 2 の光化学的特性

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[Ru(bpy)3 ] 2+の光化学的特性

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/09/14 14:59 UTC 版)

「塩化トリス(ビピリジン)ルテニウム(II)」の記事における「[Ru(bpy)3 ] 2+の光化学的特性」の解説

[Ru(bpy)3]2+は紫外線と可視光線を吸収する。[Ru(bpy)3]Cl2の水溶液は、452±3 nmに強いMLCT吸収（14,600 M -1cm -1の減衰係数）を示すため，オレンジ色を呈する。 285 nmでは、π *←π遷移と350 nm付近の弱い遷移（dd遷移）に相当する吸収バンドも存在する。 本錯体の光吸収による励起状態は比較的長寿命で，アセトニトリル溶媒中にて 890 ナノ秒、水溶媒中にて650ナノ秒を示す。 298Kの空気飽和水中での量子収率は2.8％で、発光の最大波長は620 nmである。 励起状態が長寿命化している原因は，基底状態は一重項状態であるが，励起状態では三重項状態をとるという禁制遷移であること及び、分子構造が電荷分離を可能とする構造であることが考えられる。 多くの分子の励起状態で見られるように、[Ru(bpy)3]2+の三重項励起状態は、基底状態よりも強い酸化特性と還元特性の両方を備えています。 この性質は、励起状態がbpy・-ラジカルアニオンを配位子としたRu3+錯体であるとすることによって説明がつく。 つまり、[Ru(bpy)3]2+の光化学的性質は、 電子と正孔の分離も伴う光反応デバイスと似ている。 [Ru(bpy)3]2+は、水の酸化と還元の両方における光増感剤としての利用が検討されている。 光子を吸収すると、[Ru(bpy)3]2+は、前述の三重項状態になる。この状態を[Ru(bpy)3]2+ *と表記する。 この化学種は、bpy配位子にある電子をペルオキソ二硫酸 （S2O82- ）などの犠牲酸化剤に渡す。 その結果生じる[Ru(bpy)3]3+は強力な酸化剤であり、 助触媒を介してH2OをO2とH+に酸化する。 あるいは、[Ru(bpy)3]2+ *を還元剤として利用することで、リサイクル可能な電子キャリアであるメチルビオロゲンを還元し、 白金触媒にてH+を還元することもできる。 この過程を触媒サイクルとして機能させるには、 EDTA4-またはトリエタノールアミンなどの犠牲還元剤によってRu(III)をRu(II)に還元する必要がある。 [Ru(bpy)3]2+の誘導体は多数存在する。 これらの錯塩は、生体診断、太陽光発電、および有機発光ダイオード等への利用が検討されているが、商品化には至っていない。 その中で、光学化学センサーへの応用が、最も成功した分野であると考えられる。