ヨウ化水銀(I)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/10/28 15:17 UTC 版)
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| 物質名 | |
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ヨウ化水銀(I) |
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| 識別情報 | |
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3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.035.811 |
| EC番号 |
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PubChem CID
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| UNII | |
| 国連/北米番号 | 1638 |
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |
| Hg2I2 | |
| モル質量 | 654.98g mol-1 |
| 外観 | 黄色粉末[1] |
| 匂い | 無臭 |
| 密度 | 7.7 g cm-3[2] |
| 融点 | 140 ℃（昇華） |
| 水に難溶、アルコールに不溶 | |
| 溶解度平衡 Ksp | 5.2×10−29[3] |
| 磁化率 | −41.5·10−6 cm3/mol |
| 熱化学 | |
| 標準モルエントロピー S⦵ | 241.47 J K−1 mol−1 |
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標準生成熱 (ΔfH⦵298)
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−119.09 kJ mol−1 |
| 危険性 | |
| GHS表示: | |
   |
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| Danger | |
| H300, H310, H330, H373, H410 | |
| P260, P273, P280, P284, P301+P310 | |
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特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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ヨウ化水銀(I)（ヨウかすいぎん(I)、Mercury(I) iodide）は、化学式が Hg2I2 と表される水銀のヨウ化物である。感光性があり、容易に金属水銀とヨウ化水銀(II)に分解する。
合成
ヨウ化水銀(I)は、水銀とヨウ素から直接合成することができる。
![{\displaystyle {{\text{2Hg}}{}+{}\mathrm {I} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Hg} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {I} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1f8d2e87349d1fdb6464c266b5c87f0ae38c157d)
構造
一般に一価水銀（Hg(I)）の化合物は直線形の の単位構造を持つが、 も同様に直線形の の単位構造を持つ。 の結合長は272 pm（金属中のHg-Hgの結合長は300 pm）で、 の結合長は268 pmである[4]。全体的にそれぞれのHg原子は八面体形構造をとり、2番目に近い4個のI原子との距離は351 pmである[4]。この化合物はしばしば と説明される[5]。
![{\displaystyle {\mathrm {Hg} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {I} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/344235555888f1dd08a22a64ef4ed65913495fa2)
![{\displaystyle {\mathrm {Hg} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}^{2+}2\mathrm {I} {\vphantom {A}}^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ade51e02cbbf09f56047af2fe991a04c6c981047)
用途
ヨウ化水銀(I)は以前は医療に使われたが、現在はその毒性のため全く使われていない。
脚注
- ^ MaTecK GmbH
- ^ WebElements Periodic Table of the Elements
- ^ John Rumble (June 18, 2018) (English). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99 ed.). CRC Press. pp. 5–189. ISBN 978-1138561632
- ^ a b Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
関連項目
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| 1 | HI | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | He | ||||||||||||||||||||||||
| 2 | LiI | BeI2 | BI3 | CI4 | NI3 | IxOy | IFx | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| 3 | NaI | MgI2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | AlI3 | SiI4 | PI3 | SI2 | IxCly | Ar | ||||||||||||||
| 4 | KI | CaI2 | ScI3 | TiI4 | VI3 | CrIx | MnI2 | FeI2 | CoI2 | NiI2 | CuI | ZnI2 | Ga2I6 | GeIx | AsI3 | SeI2 | IBr | Kr | ||||||||||||||
| 5 | RbI | SrI2 | YI3 | ZrI4 | NbI5 | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | AgI | CdI2 | InI3 | SnIx | SbI3 | TeI4 | I | Xe | ||||||||||||||
| 6 | CsI | BaI2 | La | Ce | Pr | Nd | Pm | SmI2 | Eu | Gd | TbI3 | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | HfI4 | TaI5 | W | Re | Os | Ir | Pt | AuI | HgxIy | TlI | PbI2 | Bi | Po | AtI | Rn |
| 7 | Fr | Ra | Ac | ThI4 | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
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