臭化水銀（Ｉ）
臭化第一水銀【Ｂｒ２Ｈｇ２】
臭化水銀(I)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/10/15 15:16 UTC 版)
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| 物質名 | |
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Mercury(I) bromide |
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別名
Mercurous bromide |
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| 識別情報 | |
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3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.150.337 |
| EC番号 |
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PubChem CID
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| UNII | |
| 国連/北米番号 | 1634 |
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |
| Hg2Br2 | |
| モル質量 | 560.99 g/mol |
| 外観 | 白色から黄色の正方晶 |
| 匂い | 無臭 |
| 密度 | 7.307 g/cm3 (固体) |
| 融点 | 405 °C (761 °F; 678 K) |
| 沸点 | ~ 390 °C (734 °F; 663 K) 昇華[1] |
| 3.9 x 10−5 g/100 mL | |
| 溶解度平衡 Ksp | 6.4×10−23[2] |
| 溶解度 | エーテル、アセトン、アルコールに不溶 |
| 構造 | |
| 線形 | |
| 危険性[3] | |
| GHS表示: | |
   |
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| Danger | |
| H300, H310, H330, H373, H410 | |
| P260, P262, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301+P310, P302+P350, P304+P340, P310, P314, P320, P321, P322, P330, P361, P363, P391, P403+P233, P405, P501 | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 関連する物質 | |
| その他の 陰イオン |
フッ化水銀(I) 塩化水銀(I) ヨウ化水銀(I) |
| その他の 陽イオン |
臭化亜鉛 臭化カドミウム 臭化水銀(II) |
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特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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臭化水銀(I)(Mercurous bromide)は、Hg2Br2という化学式で表される、水銀と臭素から構成される化合物である。加熱すると色が白色から黄色に変化し、紫外線に晒されると橙色の蛍光を発する。音響光学機器に応用される[4]。
この物質を含む鉱物は非常に珍しいが、クズミナイト(Hg2(Br,Cl)2)と呼ばれる。
反応
臭化水銀(I)は、水銀元素を臭素元素とともに酸化するか、硝酸水銀(I)の水溶液に臭化ナトリウムを加えることによって生成される[1]。臭化水銀(II)や水銀元素に分解する[4]。
構造
直線状のX-Hg-Hg-X単位を含む他の水銀(I)化合物と同様に、臭化水銀(I)は、Hg-Hg結合の長さが249pm（金属中のHg-Hg結合の長さは300pm）、Hg-Br結合の長さが271pmのBrHg2Br単位を含む[5]。全体としてのそれぞれのHg原子の配置は八面体型であり、最近傍の2か所に加えて、4つの臭素原子が332pmの位置にある[5]。この化合物は、しばしばHg22+ 2Br-と表されるが[6]、実際は分子である。
出典
- ^ a b Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, pp. 255, ISBN 0-8493-8671-3 2008年5月30日閲覧。
- ^ John Rumble (June 18, 2018) (English). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99 ed.). CRC Press. pp. 5–188. ISBN 978-1138561632
- ^ “483230 Mercury(I) bromide 99.9+ %”. Sigma-Aldrich. 2008年5月30日閲覧。
- ^ a b Macintyre, Jane Elizabeth; Daniel, F. M.; Stirling, V. M. (1992), Dictionary of Inorganic Compounds, 1, CRC Press, pp. 314, ISBN 0-412-30120-2 2008年5月30日閲覧。
- ^ a b Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
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