臭化水銀(II)とは? わかりやすく解説

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臭化第二水銀

分子式Br2Hg
その他の名称臭化第二水銀、臭化水銀(II)、Mercury(II) bromide、Mercuric bromideMercury(II) dibromide
体系名:ジブロモ水銀(II)、水銀(II)ジブロミド


臭化水銀(II)

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2020/11/29 14:52 UTC 版)

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臭化水銀(II)
識別情報
CAS登録番号 7789-47-1
RTECS番号 OV7415000
特性
化学式 HgBr2
モル質量 360.41 g/mol
外観 白色の固体
密度 6.03 g/cm3, 固体
融点

236 ℃

沸点

322 ℃

危険性
EU分類 猛毒 (T+)
環境への危険性 (N)
Rフレーズ R26/27/28, R33, R50/53
Sフレーズ S13, S28, S45, S60, S61[1]
引火点 無し
関連する物質
その他の陰イオン フッ化水銀(II)
塩化水銀(II)
ヨウ化水銀(II)
その他の陽イオン 臭化亜鉛
臭化カルシウム
臭化水銀(I)
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

臭化水銀(II)(しゅうかすいぎん、Mercury(II) bromide)は、組成式が HgBr2臭素水銀の化合物である。臭化第二水銀(しゅうかだいにすいぎん)とも表記される。塩化水銀(II)と同様に猛毒である。

結晶は白色、もしくは黄色を帯びた白色で、融点は 236 ℃。水に難溶 (0.55 g/100mL, 20 ℃)、熱エタノールに可溶。CAS登録番号は [7789-47-1]。水銀と臭素を混ぜると生成する。光に弱く、遮光下で保存される。

反応

炭水化物に結合して配糖体を形成するケーニッヒ・クノール反応の試薬として使われる[2][3]

また、ヒ素の検出にも使われ、薬局方によって推奨されている[4]。サンプル中のヒ素は水素で処理することにより速やかに気体アルシンに変換され、アルシンは臭化水銀(II)と反応する[5]

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