二フッ化酸素
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/10/22 01:51 UTC 版)
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| 物質名 | |
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Oxygen difluoride |
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別名
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| 識別情報 | |
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3D model (JSmol)
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.087 |
| EC番号 |
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PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII | |
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |
| OF 2 |
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| モル質量 | 53.9962 g/mol |
| 外観 | 無色の気体、凝縮すると淡黄色の液体 |
| 匂い | 不快臭 |
| 密度 |
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| 融点 | −223.8 °C (−370.8 °F; 49.3 K) |
| 沸点 | −144.75 °C (−228.55 °F; 128.40 K) |
| ゆっくりと加水分解[1] | |
| 蒸気圧 | 48.9 atm (at −58.0 °C または −72.4 °F または 215.2 K[注釈 1]) |
| 構造 | |
| C2V | |
| 熱化学 | |
| 標準定圧モル比熱, Cp |
43.3 J/mol K |
| 標準モルエントロピー S |
247.46 J/mol K |
| 標準生成熱 ΔfH |
24.5 kJ mol−1 |
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ギブズの 自由エネルギー (ΔfG⦵) |
41.8 kJ/mol |
| 危険性 | |
| GHS表示:[4] | |
   |
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| Danger | |
| H270, H314, H330 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |
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半数致死濃度 LC50
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| NIOSH（米国の健康曝露限度）: | |
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PEL
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TWA 0.05 ppm (0.1 mg/m3)[2] |
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REL
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C 0.05 ppm (0.1 mg/m3)[2] |
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IDLH
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0.5 ppm[2] |
| 関連する物質 | |
| 関連物質 | O2F2 NF3 SCl2 |
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特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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二フッ化酸素（にフッかさんそ、oxygen difluoride）化学式 OF2は常温で特異臭ある無色の気体。液体は淡黄色[5]。有毒。融点－223.8℃、沸点－144.8℃。気体分子は折れ線形で[6]。O–F間距離140.9pm、∠FOF103.18°[7]。
電気陰性度が酸素は約3.5，フッ素が約4.0なので酸素の酸化数は+2である。これは、酸素酸化数が+2の唯一の化合物である。
二フッ化酸素は水酸化ナトリウム水溶液にフッ素を通ずるか、HF‐KF の水溶液を電解すると得られる[8][5]。湿ったフッ化カリウムの存在下にフッ素を反応させる方法[9]もある。
その性質はガラスを侵さず、水にやや溶けるが、水溶液は酸性を示さない。125℃まで安定である[6]。フッ化酸素中最も安定で、単独では化学的に不安定というほどではない。しかしその強い酸化力に特徴があり、Cl2、Br2およびI2と二フッ化酸素とは室温で爆発する[9]。水蒸気と混合しても室温で爆発する。放電下でH2、CH4、CO とは爆発的に反応する[5]。
アルカリ水溶液中で二フッ化酸素はフッ化物イオンと酸素に分解する。
![{\displaystyle {\mathrm {OF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {F} {\vphantom {A}}^{-}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dedfad55cb613d7391921a12f79defc5ec4d51dd)
水とは穏やかに反応しフッ化水素を生成する。
![{\displaystyle {\mathrm {OF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {HF} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cad5c84e3687c8738a760186cad39dd468a4e86b)
金属あるいは非金属を問わず酸化ないしはフッ素化する。たとえば他のハロゲン化物イオンまたはハロゲン化水素の水溶液に対しては他のハロゲンを酸化する[9]。
![{\displaystyle {\mathrm {OF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {aq} \,{\cdot }\,4\,\mathrm {HX} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {X} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {HF} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/20d17c132dd481d548c0fb183d6ae5d074869bd2)
また放電下では Xe とも反応してフッ化キセノンおよび酸化フッ化キセノンを生ずる[5]。
出典
- ^ “difluorine monoxide; oxygen difluoride, physical properties, suppliers, CAS, MSDS, structure, Molecular Formula, Molecular Weight, Solubility, boiling point, melting point”. www.chemyq.com. 2014年7月14日時点のオリジナルよりアーカイブ。2013年1月1日閲覧。
- ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0475
- ^ “Oxygen difluoride”. 生活や健康に直接的な危険性がある. アメリカ国立労働安全衛生研究所（NIOSH）. 2025年10月22日閲覧。
- ^ GHS: GESTIS 570242
- ^ a b c d 漆山 秋雄、「フッ化酸素」、『世界大百科事典』、CD-ROM版、平凡社、1998年。ISBN 978-4582040029
- ^ a b 長倉三郎ら（編）、「フッ化酸素」、『岩波理化学辞典』、第5版 CD-ROM版、岩波書店、1999年。ISBN 4-00-130102-4
- ^ J.L.Lyman,J.Phys.Chem.Ref.Data,1989,18,799.
- ^ HFはほとんど電離しないので、イオン性のKFを加えている。
- ^ a b c Cotton, F. A.; Wilkinson,G.; Murillo, C. A.; Bochmann, M. (1999). Advanced Inorganic Chemistry (6th ed), pp. 455–456. Wiley: New York. ISBN 0-471-19957-5
注釈
- ^ 臨界温度であり、室温より低い。
関連項目
二フッ化酸素
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/05/29 03:05 UTC 版)
詳細は「二フッ化酸素」を参照 二フッ化酸素（にフッかさんそ、英: oxyden difluoride）は、化学式が OF2 と表される常温で特異臭のある無色の気体。液体は淡黄色。有毒。融点-223.8 °C、沸点-144.8 °C。 水酸化ナトリウム水溶液にフッ素を通じるか、HF-KF の水溶液を電解すると得られる。湿ったフッ化カリウムの存在下にフッ素を反応させる方法もある。ガラスを侵さず、水にやや溶けるが、水溶液は酸性を示さない。125 °Cまで安定である。フッ化酸素中最も安定で、単独では化学的に不安定というほどではない。しかしその強い酸化力に特徴があり、ハロゲンの単体や二フッ化酸素とは室温で爆発する。水蒸気と混合しても室温で爆発する。放電下で H2、CH4、CO とは爆発的に反応する。
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