はんのう‐しき〔ハンオウ‐〕【反応式】
読み方：はんのうしき
化学反応式
(反応式 から転送)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/04/09 13:46 UTC 版)
化学反応式（かがくはんのうしき、英語: chemical equation）とは、物質の化学反応を表現する為の図表である。通常、化学反応式中で物質は化学式を用いて表され、物質の間での化学量論的な関係を表したり、反応機構や化学反応前後での物質の構造変化を表現したりする。最初の化学反応式はジャン・ベガンによって表された[1]。
- ^ Crosland, M.P. (1959). “The use of diagrams as chemical 'equations' in the lectures of William Cullen and Joseph Black”. Annals of Science 15 (2): 75–90. doi:10.1080/00033795900200088.
- ^ The notation was proposed in 1884 by the Dutch chemist Jacobus Henricus van 't Hoff. See: van 't Hoff, J.H. (1884) (フランス語). Études de Dynamique Chemique [Studies of chemical dynamics]. Amsterdam, Netherlands: Frederik Muller & Co.. pp. 4–5 Van 't Hoff called reactions that didn't proceed to completion "limited reactions". From pp. 4–5: "Or M. Pfaundler a relié ces deux phénomênes … s'accomplit en même temps dans deux sens opposés." (Now Mr. Pfaundler has joined these two phenomena in a single concept by considering the observed limit as the result of two opposing reactions, driving the one in the example cited to the formation of sea salt [i.e., NaCl] and nitric acid, [and] the other to hydrochloric acid and sodium nitrate. This consideration, which experiment validates, justifies the expression "chemical equilibrium", which is used to characterize the final state of limited reactions. I would propose to translate this expression by the following symbol: HCl + NO3 Na NO3 H + Cl Na. I thus replace, in this case, the = sign in the chemical equation by the sign , which in reality doesn't express just equality but shows also the direction of the reaction. This clearly expresses that a chemical action occurs simultaneously in two opposing directions.)
- ^ The notation was suggested by Hugh Marshall in 1902. See: Marshall, Hugh (1902). “Suggested Modifications of the Sign of Equality for Use in Chemical Notation”. Proceedings of the Royal Society of Edinburgh 24: 85–87. doi:10.1017/S0370164600007720.
- ^ The symbol is more properly denoted as a simple triangle (△), which was originally the alchemical symbol for fire.
- ^ This symbol comes from the Planck equation for the energy of a photon, . It is sometimes mistakenly written with a 'v' ("vee") instead of the Greek letter '' ("nu")
- 1 化学反応式とは
- 2 化学反応式の概要
- 3 概要
- 4 化学量論的反応式
- 5 関連項目
反応式
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/08/10 18:47 UTC 版)
重水素が光崩壊によって崩壊する形式は以下のように記すことができる。 D 1 2 + γ ⟶ H 1 1 + n {\displaystyle {\ce {{^{2}_{1}D}+\gamma ->{}_{1}^{1}{H}+{\it {n}}}}} この式では重水素(D)にガンマ線があたることで重水素が崩壊し、軽水素と中性子に分裂している。 この反応は陽子と中性子の質量の違いを測定するために、ジェームズ・チャドウィックとモーリス・ゴールドハバーに利用された。この実験によってアーネスト・ラザフォードが予測したように、中性子が陽子と電子の束縛系ではないことを証明した。 より重い原子による反応ではネオン燃焼の際のネオンが以下の壊変を遂げる。 Ne 20 + γ ⟶ O 16 + He 4 {\displaystyle {\ce {{^{20}Ne}+\gamma ->{}^{16}{O}+{}^{4}He}}} また、珪素燃焼の際には高温高圧下で以下の反応が起こる。 Si 28 + γ ⟶ Al 27 + p {\displaystyle {\ce {^{28}{Si}+\gamma ->{{}^{27}Al}+{\it {p}}}}} Si 28 + γ ⟶ Mg 24 + He 4 {\displaystyle {\ce {^{28}{Si}+\gamma ->{{}^{24}Mg}+{}^{4}He}}} マグネシウムはさらに分解される可能性を持つ。 天文物理学者によって92Moや144Smの光崩壊の例も研究されている。
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反応式
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/04/25 04:13 UTC 版)
アルミニウムとリンを反応させることで製造できる。 4 Al + P 4 ⟶ 4 AlP {\displaystyle {\ce {4Al\ +P4->4AlP}}} AlP + 3 H 2 O ⟶ Al ( OH ) 3 + PH 3 ↑ {\displaystyle {\ce {AlP\ +3H2O->Al(OH)3\ +PH3{\uparrow }}}} AlP + 3 H + ⟶ Al 3 + + PH 3 ↑ {\displaystyle {\ce {AlP\ +3H^{+}\ ->Al^{3+}\ +PH3{\uparrow }}}}
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反応式
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/12/18 06:52 UTC 版)
空気亜鉛電池では以下の化学反応が起きる。 陽極: Zn + 4 OH − ⟶ Zn ( OH ) 4 2 − + 2 e − {\displaystyle {\ce {{Zn}+4OH^{-}->{Zn(OH)4^{2}^{-}}+2{\mathit {e}}^{-}}}} ( E 0 = − 1.25 V ) {\displaystyle {\rm {(E_{0}=-1.25V)}}} 電解液: Zn ( OH ) 4 2 − ⟶ ZnO + H 2 O + 2 OH − {\displaystyle {\ce {Zn(OH)4^2- -> ZnO + H2O + 2OH^-}}} 陰極: O 2 + 2 H 2 O + 4 e − ⟶ 4 OH − {\displaystyle {\ce {{O2}+{2H2O}+4{\mathit {e}}^{-}->4OH^{-}}}} ( E 0 = 0.4 V ) {\displaystyle {\rm {(E_{0}=0.4V)}}} 全体: 2 Zn + O 2 ⟶ 2 ZnO {\displaystyle {\ce {2Zn + O2 -> 2ZnO}}} ( E 0 = 1.65 V ) {\displaystyle {\rm {(E_{0}=1.65V)}}} 酸化亜鉛の状態を使用しない反応の場合、これは正確ではない。 陽極: Zn + 2 OH − ⟶ Zn ( OH ) 2 + 2 e − {\displaystyle {\ce {{Zn}+2OH^{-}->{Zn(OH)2}+2{\mathit {e}}^{-}}}} ( E 0 = − 1.25 V ) {\displaystyle {\rm {(E_{0}=-1.25V)}}} 陰極: O 2 + 2 H 2 O + 4 e − ⟶ 4 OH − {\displaystyle {\ce {{O2}+{2H2O}+4{\mathit {e}}^{-}->4OH^{-}}}} ( E 0 = 0.4 V ) {\displaystyle {\rm {(E_{0}=0.4V)}}} 全体: 2 Zn + O 2 + 2 H 2 O ⟶ 2 Zn ( OH ) 2 {\displaystyle {\ce {2Zn + O2 + 2H2O -> 2Zn(OH)2}}} ( E 0 = 1.65 V ) {\displaystyle {\rm {(E_{0}=1.65V)}}}
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