塩化鉛（II)とは？わかりやすく解説

塩化鉛(II)
	IUPAC名 Lead(II) chloride; Lead dichloride
	別称 Plumbous chloride ; 塩化鉛鉱 ; Dichloroplumbylene
識別情報
CAS登録番号	7758-95-4 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:88212 ;
ChemSpider	22867 ;
ECHA InfoCard	100.028.950
EC番号	231-845-5;
PubChem CID	166945;
UNII	4IL61GN3YI ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1041059 ;
	InChI InChI=1S/2ClH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2 Key: HWSZZLVAJGOAAY-UHFFFAOYSA-L ;
	SMILES Cl[Pb]Cl ;
特性
化学式	PbCl2
モル質量	278.10 g/mol
外観	白色の固体
密度	5.85 g/cm3
融点	501 °C, 774 K, 934 °F
沸点	950 °C, 1223 K, 1742 °F
水への溶解度	0.99 g/100 mL (20 °C)
溶解度平衡 Ksp	1.7×10−5 (20 °C)
溶解度	希塩酸、アンモニアにわずかに溶ける; エタノールに溶けない; 熱水と水酸化アルカリに溶ける。; 濃塩酸（>6M）に溶ける
磁化率	−73.8·10−6 cm3/mol
屈折率 (nD)	2.199
構造
結晶構造	直方晶系、oP12
空間群	Pnma (No. 62)
格子定数	a = 762.040 pm, b = 453.420 pm, c = 904.520 pm
式単位（英語版） (Z)	4
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	−359.41 kJ/mol
標準モルエントロピー So	135.98 J K−1 mol−1
危険性
	GHS表示:
絵表示
重要な用語	Danger
危険性報告	H302, H332, H351, H360, H372, H410
予防報告	P201, P261, P273, P304+340, P308+313, P312, P391
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	3 0 0
	致死量または濃度 (LD, LC)
LDLo (最小致死量)	140 mg/kg (モルモット, 経口)
関連する物質
その他の; 陰イオン	フッ化鉛(II); 臭化鉛(II); ヨウ化鉛(II)
その他の; 陽イオン	塩化鉛(IV); 塩化スズ(II); 二塩化ゲルマニウム
関連物質	塩化タリウム(I); 塩化ビスマス
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

塩化鉛(II)（えんかなまりに、英語: lead(II) chloride）は、組成式が PbCl₂ で表される無機化合物である。白色の固体で水には溶けにくい。最も重要な鉛試薬の1つである。塩化鉛鉱（英語版）（カタナイト、cotunnite）として天然に産出する。

構造と性質

固体のPbCl₂では、各鉛イオンに9個の塩化物イオンが配位しており（四角面三冠三角柱形分子構造）、三角柱の頂点に6個、各四角柱の面の中心を越えて3個が配置されている。9個の塩化物イオンは中心の鉛原子から等距離にあるわけではなく、7個は280～309 pmに、2個は370 pmに位置している^[6]。PbCl₂は白色の直方晶の針状結晶を形成する。

塩化鉛鉱の結晶構造の球棒モデル
空間充填モデル
Pb²⁺の配位構造
Cl⁻の配位構造
Pb²⁺の配位多面体

気相中では、PbCl₂分子はCl-Pb-Cl角が98°、Pb-Cl結合距離が2.44Åの屈曲構造を持つ^[7]。このようなPbCl₂は、アンチノック目的で塩化エチレン-テトラエチル鉛添加剤を使用した内燃機関から排出される。

PbCl₂は水にほとんど溶けず、溶解度積K_sp = 1.7×10⁻⁵（20℃）である。これは一般的に水に溶けない塩化物のうちの1つであり、他の4種では塩化タリウム(I)と塩化銀(AgCl)が K_sp = 1.8×10⁻¹⁰、塩化銅(I)(CuCl)が K_sp = 1.72×10⁻⁷、塩化水銀(I) (Hg₂Cl₂)が K_sp = 1.3×10⁻¹⁸である^[8]^[9]。

合成

硝酸鉛(II)、酢酸鉛(II)など鉛(II)水溶液に塩化物（HCl、NaCl、KCl）を加えると塩化鉛(II)が沈殿する。

Pb(NO
3)
2 + 2 HCl → PbCl
2(s) + 2 HNO
3

酸化鉛(II)や炭酸鉛(II)のような塩基性鉛(II)を処理しても形成する。

二酸化鉛は塩化物で還元される。

PbO
2 + 4 HCl → PbCl
2(s) + Cl
2 + 2 H
2O

また、塩化銅(II)による金属鉛の酸化でも合成できる。

Pb + CuCl
2 → PbCl
2 + Cu

または、金属鉛に塩素ガスを作用させて直接合成する。

Pb + Cl
2 → PbCl
2

反応

PbCl₂の懸濁液に塩化物イオンを加えると、可溶性の錯イオンが形成する。これらの反応では添加された塩化物（またはその他配位子）が固体PbCl_{2 (s)}のポリマー骨格を構成する塩化物架橋を分解する。

PbCl
2
(s) + Cl−
→ [PbCl
3]−

(aq)

PbCl
2
(s) + 2 Cl−
→ [PbCl
4]−
2
(aq)

PbCl₂は溶融NaNO₂と反応して一酸化鉛を与える。

PbCl
2
(l) + 3 NaNO
2 → PbO + NaNO
3 + 2 NO + 2 NaCl

PbCl₂は塩化鉛(IV) (PbCl₄) の合成に使われる。NH₄Cl水溶液中の塩化鉛飽和溶液にCl₂を通気すると[NH₄]₂[PbCl₆]が形成する。冷濃硫酸と反応させると油状のPbCl₄が生成する^[10]。

塩化鉛(II)は、プルンボセンなど鉛の有機金属誘導体の主な前駆物質である^[11]。グリニャール試薬や有機リチウム化合物など、通常のアルキル化剤が使用される

2 PbCl
2 + 4 RLi → R
4Pb + 4 LiCl + Pb

2 PbCl
2 + 4 RMgBr → R
4Pb + Pb + 4 MgBrCl

3 PbCl
2 + 6 RMgBr → R
3Pb–PbR
3 + Pb + 6 MgBrCl^[12]

これらの反応では、有機ケイ素化合物により類似した誘導体を生成する。Pb(II)はアルキル化によって不均化する傾向がある。

PbCl2は、次亜塩素酸ナトリウム（NaClO）で処理することでPbO₂を合成することができ、赤褐色のPbO₂の沈殿物を形成する。

用途

溶融PbCl₂は、陽イオン置換反応によるチタン酸鉛およびチタン酸バリウム鉛セラミックスの合成に使用される^[13]。

x PbCl_2(l) + BaTiO_3(s) → Ba_1−xPb_xTiO₃ + x BaCl₂

PbCl₂は赤外線透過ガラス^[14]やオーレンガラスと呼ばれる装飾用ガラスの製造に使用される。オーレンガラスは、PbCl₂を噴霧し、制御された条件下で再加熱することによって形成される虹色の表面を有する。塩化スズ(II)（SnCl₂）も同じ目的で使用される^[15]。
鉛の塩基性化合物であるPbCl₂·Pb(OH)₂は、パティンソンの鉛白として知られ、白色の顔料として使用される^[16]。鉛塗料（英語版）は健康被害があるとして、1921年の白鉛（ペーント塗）条約（英語版）によって多くの国で禁止されている。
PbCl₂はビスマス（Bi）鉱石の精錬における中間体である。Bi、PbおよびZnを含む鉱石は、まず溶融苛性ソーダで処理し、微量のヒ素とテルルを除去する。続いてパークス法（英語版）で銀と金を除去する。ここで鉱石にはBi、Pb、Znが含まれている。500℃でCl₂ガスで処理するとまずZnCl₂が生成し除去される。PbCl₂が生成され除去された後には純粋なBiが残る。最後にBiCl₂が生成する^[17]。

毒性

他の可溶性鉛化合物と同様、PbCl₂の暴露は鉛中毒を引き起こす可能性がある。

出典

^ NIST-data review 1980 Archived 2014-02-11 at the Wayback Machine.
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ Sass, Ronald L.; Brackett, E. B.; Brackett, T. E. (1963). “THE CRYSTAL STRUCTURE OF LEAD CHLORIDE”. The Journal of Physical Chemistry (American Chemical Society (ACS)) 67 (12): 2863–2864. doi:10.1021/j100806a517. ISSN 0022-3654.
^ “Lead compounds (as Pb)”. 生活や健康に直接的な危険性がある. アメリカ国立労働安全衛生研究所（英語版）（NIOSH）. 2025年7月12日閲覧。
^ “Classifications - CL Inventory”. echa.europa.eu. Template:Cite webの呼び出しエラー：引数 accessdate は必須です。
^ Wells A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
^ Hargittai, I; Tremmel, J; Vajda, E; Ishchenko, A; Ivanov, A; Ivashkevich, L; Spiridonov, V (1977). “Two independent gas electron diffraction investigations of the structure of plumbous chloride”. Journal of Molecular Structure 42: 147–151. Bibcode: 1977JMoSt..42..147H. doi:10.1016/0022-2860(77)87038-5.
^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 79th Edition, David R. Lide (Ed), p. 8-108
^ Brown, Lemay, Burnsten. Chemistry The Central Science. "Solubility-Product Constants for Compounds at 25 °C". (ed 6, 1994). p. 1017
^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004), Inorganic Chemistry (2nd ed.), Prentice Hall, p. 365, ISBN 978-0130399137
^ Lowack, R (1994). “Decasubstituted decaphenylmetallocenes”. J. Organomet. Chem. 476: 25–32. doi:10.1016/0022-328X(94)84136-5. https://zenodo.org/record/1253944.
^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004), Inorganic Chemistry (2nd ed.), Prentice Hall, p. 524, ISBN 978-0130399137
^ Aboujalil, Almaz; Deloume, Jean-Pierre; Chassagneux, Fernand; Scharff, Jean-Pierre; Durand, Bernard (1998). “Molten salt synthesis of the lead titanate PbTiO₃, investigation of the reactivity of various titanium and lead salts with molten alkali-metal nitrites”. Journal of Materials Chemistry 8 (7): 1601. doi:10.1039/a800003d.
^ Dictionary of Inorganic and Organometallic Compounds. Lead(II) Chloride.[1]
^ Stained Glass Terms and Definitions. aurene glass
^ Perry & Phillips. Handbook of Inorganic Compounds. (1995). p 213
^ Kirk-Othmer. Encyclopedia of Chemical Technology. (ed 4). p. 241

外部リンク

[1] NIST-data review 1980 Archived 2014-02-11 at the Wayback Machine.

[2] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[3] Sass, Ronald L.; Brackett, E. B.; Brackett, T. E. (1963). “THE CRYSTAL STRUCTURE OF LEAD CHLORIDE”. The Journal of Physical Chemistry (American Chemical Society (ACS)) 67 (12): 2863–2864. doi:10.1021/j100806a517. ISSN 0022-3654.

[IDLH-4] “Lead compounds (as Pb)”. 生活や健康に直接的な危険性がある. アメリカ国立労働安全衛生研究所（英語版）（NIOSH）. 2025年7月12日閲覧。

[5] “Classifications - CL Inventory”. echa.europa.eu. Template:Cite webの呼び出しエラー：引数 accessdate は必須です。

[6] Wells A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6

[7] Hargittai, I; Tremmel, J; Vajda, E; Ishchenko, A; Ivanov, A; Ivashkevich, L; Spiridonov, V (1977). “Two independent gas electron diffraction investigations of the structure of plumbous chloride”. Journal of Molecular Structure 42: 147–151. Bibcode: 1977JMoSt..42..147H. doi:10.1016/0022-2860(77)87038-5.

[8] CRC Handbook of Chemistry and Physics, 79th Edition, David R. Lide (Ed), p. 8-108

[9] Brown, Lemay, Burnsten. Chemistry The Central Science. "Solubility-Product Constants for Compounds at 25 °C". (ed 6, 1994). p. 1017

[10] Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004), Inorganic Chemistry (2nd ed.), Prentice Hall, p. 365, ISBN 978-0130399137

[11] Lowack, R (1994). “Decasubstituted decaphenylmetallocenes”. J. Organomet. Chem. 476: 25–32. doi:10.1016/0022-328X(94)84136-5. https://zenodo.org/record/1253944.

[Housecroft_2005_p_524-12] Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004), Inorganic Chemistry (2nd ed.), Prentice Hall, p. 524, ISBN 978-0130399137

[Ab-13] Aboujalil, Almaz; Deloume, Jean-Pierre; Chassagneux, Fernand; Scharff, Jean-Pierre; Durand, Bernard (1998). “Molten salt synthesis of the lead titanate PbTiO₃, investigation of the reactivity of various titanium and lead salts with molten alkali-metal nitrites”. Journal of Materials Chemistry 8 (7): 1601. doi:10.1039/a800003d.

[chemnetbase.com-14] Dictionary of Inorganic and Organometallic Compounds. Lead(II) Chloride.[1]

[15] Stained Glass Terms and Definitions. aurene glass

[16] Perry & Phillips. Handbook of Inorganic Compounds. (1995). p 213

[17] Kirk-Othmer. Encyclopedia of Chemical Technology. (ed 4). p. 241

[1]

[2]

[3]

[5]

[4]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

分子式：	Cl₂Pb
その他の名称：	塩化鉛(II)、二塩化鉛(II)、Dichlorolead(II)、Lead(II) chloride、Lead(II) dichloride、二塩化鉛、Lead dichloride、Lead chloride、塩化鉛、NA-2291、Plumbous chloride
体系名：	鉛(II)ジクロリド、ジクロロ鉛(II)

表話編歴鉛の化合物
Pb(II)	Pb(BiO₃)₂ PbBr₂ Pb(C₅H₅)₂ Pb(C₂H₃O₂)₂ PbC₂O₄ PbC₃₂H₁₆N₈ PbCl₂ Pb(ClO₄)₂ PbCO₃ PbCrO₄ PbF₂ PbHAsO₄ PbI₂ Pb(C₁₁H₂₃COO)₂ Pb(NO₃)₂ Pb(N₃)₂ PbO Pb(OH)₂ PbPo PbP₇ Pb₃(PO₄)₂ PbS Pb(SCN)₂ PbSe PbSO₄ PbSeO₄ PbTe PbTiO₃ PbGeO₃ C₃₆H₇₀PbO₄ PbO2− 2 PbC₂（仮説上）
Pb(II,IV)	Pb₃O₄
Pb(IV)	Pb(C₂H₃O₂)₄ PbCl₄ PbF₄ PbH₄ PbO₂ PbS₂ プラムベイト
カテゴリ

塩化鉛（II)とは？わかりやすく解説

ジクロロ鉛（ＩＩ）

塩化鉛(II)

構造と性質

合成

反応

用途

毒性

出典

外部リンク

「塩化鉛（II)」の関連用語

塩化鉛(II)

IUPAC名 Lead(II) chloride Lead dichloride
別称 Plumbous chloride 塩化鉛鉱 Dichloroplumbylene
識別情報
CAS登録番号	7758-95-4
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:88212
ChemSpider	22867
ECHA InfoCard	100.028.950
EC番号	231-845-5
PubChem CID	166945
UNII	4IL61GN3YI
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1041059
InChI InChI=1S/2ClH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2 Key: HWSZZLVAJGOAAY-UHFFFAOYSA-L
SMILES Cl[Pb]Cl
特性
化学式	PbCl₂
モル質量	278.10 g/mol
外観	白色の固体
密度	5.85 g/cm³
融点	501 °C, 774 K, 934 °F
沸点	950 °C, 1223 K, 1742 °F
水への溶解度	0.99 g/100 mL (20 °C)^[1]
溶解度平衡 K_sp	1.7×10⁻⁵ (20 °C)
溶解度	希塩酸、アンモニアにわずかに溶けるエタノールに溶けない熱水と水酸化アルカリに溶ける。濃塩酸（>6M）に溶ける
磁化率	−73.8·10⁻⁶ cm³/mol
屈折率 (n_D)	2.199^[2]
構造^[3]
結晶構造	直方晶系、oP12
空間群	Pnma (No. 62)
格子定数	a = 762.040 pm, b = 453.420 pm, c = 904.520 pm
式単位（英語版） (Z)	4
熱化学
標準生成熱 Δ_fH^o	−359.41 kJ/mol
標準モルエントロピー S^o	135.98 J K⁻¹ mol⁻¹
危険性^[5]
GHS表示:
絵表示
重要な用語	Danger
危険性報告	H302, H332, H351, H360, H372, H410
予防報告	P201, P261, P273, P304+340, P308+313, P312, P391
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	3 0 0
致死量または濃度 (LD, LC)
LD_Lo (最小致死量)	140 mg/kg (モルモット, 経口)^[4]
関連する物質
その他の陰イオン	フッ化鉛(II) 臭化鉛(II) ヨウ化鉛(II)
その他の陽イオン	塩化鉛(IV) 塩化スズ(II) 二塩化ゲルマニウム
関連物質	塩化タリウム(I) 塩化ビスマス
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。


	All Rights Reserved, Copyright © Japan Science and Technology Agency
	All text is available under the terms of the GNU Free Documentation License. この記事は、ウィキペディアの塩化鉛(II) (改訂履歴)の記事を複製、再配布したものにあたり、GNU Free Documentation Licenseというライセンスの下で提供されています。 Weblio辞書に掲載されているウィキペディアの記事も、全てGNU Free Documentation Licenseの元に提供されております。

塩化鉛（II)とは？ わかりやすく解説

ジクロロ鉛（ＩＩ）

塩化鉛(II)

構造と性質

合成

反応

用途

毒性

出典

外部リンク

「塩化鉛（II)」の関連用語

塩化鉛（II)とは？わかりやすく解説