原因と解釈とは? わかりやすく解説

原因と解釈

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2022/04/25 06:21 UTC 版)

電極電位」の記事における「原因と解釈」の解説

電極電位は、界面通過する荷電化学種移動界面へのイオン特異的吸着溶媒など極性分子特異的吸着および分子配向原因として電極電解質の間の界面あらわれる。 化学電池におけるアノードカソードそれぞれ独立特定の電極電位をもち、それらの差が電池電位差ΔVcellとしてあらわれる。 ΔVcell = Ecathode − Eanode 作用電極平衡状態にある場合電極電位は「可逆電極電位もしくは平衡電極電位」、作用電極平衡状態になくなんらかの反応起こっているが、正味として電流流れてない場合電極電位は「混成電位英語版)」もしくは腐食電位」と呼ばれる平衡電極電位測定値標準状態外挿することにより、特定の電気活性種の標準電極電位変換することもある。 作用電極が非平衡状態にあり、非正味電流流れている場合ガルバニック腐食ボルタンメトリーなどはこの場合にあたる)の電極電位可逆電位との間の差は過電圧呼ばれ接触するそれぞれの物質相の性質組成、および界面における電極反応速度論英語版ドイツ語版)に依存して決まる(バトラー・ボルマー式参照)。 標準水素電極との電位差用いて電極電位定義することは、理想溶液中の標準水素電極は「いかなる温度においてもゼロ」と定義することと等価であり、したがって水素イオン標準生成エンタルピーも「いかなる温度においてもゼロ」であることを含意する。

※この「原因と解釈」の解説は、「電極電位」の解説の一部です。
「原因と解釈」を含む「電極電位」の記事については、「電極電位」の概要を参照ください。

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