同中性子体

デジタル大辞泉

どう‐ちゅうせいしたい【同中性子体】

読み方：どうちゅうせいしたい

中性子数が等しく、原子番号の異なる原子。例えば、窒素15（原子番号7）と酸素16（同8）など。同調体。アイソトーン。

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同中性子体

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2019/08/01 02:53 UTC 版)

同中性子体（どうちゅうせいしたい、isotone）は、中性子の個数が等しく陽子の個数（原子番号）が異なる核種のことである。同調体（どうちょうたい）ともいう。

例えば¹⁵Nと¹⁶Oはともに中性子を8個持つので同中性子体である。

同中性子体同士は異なる元素であるので化学的性質は異なる。化学的性質が同じ同位体、ベータ崩壊で移り合う同重体に比べると同中性子体間の関連性は薄い。

"isotone" の名称は "isotope"（同位体）の "p"（陽子） を "n"（中性子）に置き換えた言葉遊びである。「同じ場所」を意味する isotope に対して無理にギリシャ語に訳すと「同じ伸び方」だが、意味は特にない。「同調体」は "tone" を英語で直訳したものである。

安定核種が最も多いのは中性子82個の同中性子体（7種）で、次いで中性子20個,50個で5種ずつある。中性子が魔法数の同中性子体には安定核種が多い。

中性子20個の安定核

³⁶S, ³⁷Cl, ³⁸Ar, ³⁹K, ⁴⁰Ca

中性子50個の安定核

⁸⁶Kr, ⁸⁸Sr, ⁸⁹Y, ⁹⁰Zr, ⁹²Mo

中性子82個の安定核

¹³⁶Xe, ¹³⁸Ba, ¹³⁹La, ¹⁴⁰Ce, ¹⁴¹Pr, ¹⁴²Nd, ¹⁴⁴Sm

関連項目

• 同位体
• 同重体
• 同余体
• 核異性体
• 核種の一覧　横列に同中性子体が並んでいる。