ストロンチウムの同位体とは? わかりやすく解説

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ストロンチウムの同位体

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2021/06/20 05:15 UTC 版)

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ストロンチウムSr)の同位体のうち天然に存在するものは、84Sr(0.56%)、86Sr(9.86%)、87Sr(7.0%)、88Sr(82.58%)の4種類がある。標準原子量は87.62(1) uである。

このうち87Srは、天然放射性同位体である半減期4.88×1010年の87Rbの崩壊により生成する場合と、84Sr、86Sr、88Srとともに宇宙の元素合成の際にできたものと2つの起源がある。そのため、87Sr/86Srの比は、地質学の論文ではしばしば報告されるパラメータであり、鉱物岩石での値はおおよそ0.7から4.0以上をとる。ストロンチウムはカルシウムと似た電子配置であるため、鉱物の中でカルシウムの代わりに入ることがある。

概要

ストロンチウムには16種類の不安定同位体が存在することが知られている。その中で最も重要なのは半減期が28.78年の90Srである。核分裂反応の副産物として核爆発の放射性降下物の中に見られるが、ストロンチウムは揮発性化合物をつくり難い[1]ため、通常運転中の原子炉からの排気中には含まれないとされている。カルシウムの代わりにに蓄積されて健康被害を引き起こす。90Srは電子反ニュートリノを放出しながらベータ崩壊し、90Yとなる。




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