酸化カルシウム
出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2023/02/21 05:18 UTC 版)
酸化カルシウム | |
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Calcium oxide | |
別称 Quicklime, burnt lime, unslaked lime | |
識別情報 | |
CAS登録番号 | 1305-78-8 |
PubChem | 14778 |
ChemSpider | 14095 |
UNII | C7X2M0VVNH |
E番号 | E529 (pH調整剤、固化防止剤) |
国連/北米番号 | 1910 |
RTECS番号 | EW3100000 |
ATC分類 | QP53AX18 |
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特性 | |
化学式 | CaO |
モル質量 | 56.0774 g/mol |
精密質量 | 55.957506 |
外観 | 白から青白、もしくは黄色か茶色の粉 |
匂い | なし |
密度 | 3.34 g/cm3[1] |
融点 |
2613 °C, 2886 K, 4735 °F[1] |
沸点 | |
水への溶解度 | 1.19 g/L (25 °C), 0.57 g/L (100 °C)、発熱反応[3] |
酸への溶解度 | 溶(グリコールや砂糖水にも同様) |
メタノールへの溶解度 | 不溶(ジエチルエーテルやN-オクタノール) |
酸解離定数 pKa | 12.8 |
熱化学 | |
標準生成熱 ΔfH |
−635 kJ·mol−1[4] |
標準モルエントロピー S |
40 J·mol−1·K−1[4] |
危険性 | |
安全データシート(外部リンク) | hazard.com |
EU Index | 記載なし |
NFPA 704 | |
引火点 | 燃焼性なし |
関連する物質 | |
その他の陰イオン | |
その他の陽イオン | |
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 |
生石灰は比較的安価で、酸化カルシウム(塩基無水物)とその誘導体である水酸化カルシウムは重要な汎用化学物質である。
調製
炭酸カルシウムの熱分解を利用する。炭酸カルシウムを825 °C以上[8]に加熱すると二酸化炭素を放出して生ずる。融点は2572 °C。通常は石灰岩や貝殻を石灰窯で強熱して製造する。このプロセスは煆焼と呼ばれる。
しかし放置すると空気中の二酸化炭素と自発的に反応し、上記の反応の逆反応が起こる。ただし水を加えて消和すれば反応は止まり、ライムプラスターやライムモルタルになる。
反応
水を加えると発熱し、数百℃にまで温まった後、水酸化カルシウム(消石灰)を生成する。この反応を、1リットルの水に約3.1キログラムの生石灰を投入して行うと、おおよそ3.54メガジュールのエネルギーが得られる。
乾燥剤や、殺虫剤などに用いられるほか、缶入の清酒や弁当を温めるために水と生石灰を袋詰し、紐を引くと両者が混合して発熱するようにしたものもある。火も使わず煙も出ないため、火を使えない状況や火に弱い素材でパックされた食品を温める用途や、自己加熱缶に使われることが多い。
なお反応が進行すると熱平衡の状態となり、発熱は止まる[9]。発熱反応で溶液は膨張する。ここでできた固体を強熱すると水酸化カルシウムは水和水を失う。
- ^ a b Haynes, William M., ed (2011). 化学と物理のCRCハンドブック (92nd ed.). CRC Press. p. 4.55. ISBN 1439855110
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- ^ Zhu, Huaping; et al (2006). “Preparation of Biodiesel Catalyzed by Solid Super Base of Calcium Oxide and Its Refining Process”. Chinese Journal of Catalysis (Elsevier) 27 (5): 391-396. doi:10.1016/S1872-2067(06)60024-7 2014年3月19日閲覧。.
- ^ デイヴィッド・ヒューム (1756). History of England. I
- ^ Croddy, Eric (2002). Chemical and biological warfare: a comprehensive survey for the concerned citizen. Springer. p. 128. ISBN 0-387-95076-1
- ^ Miller, M. Michael (2007). “Lime”. Minerals Yearbook. アメリカ地質調査所. p. 43.13
- ^ 経済産業省生産動態統計年報 化学工業統計編
- ^ CaO MSDS. hazard.com
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