ネルンストの定理

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ネルンストの定理

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/08/30 10:02 UTC 版)

ネルンストの定理（ネルンストのていり、英: Nernst's theorem）は絶対零度で物質のエントロピーはゼロになるという熱力学・統計力学の命題。熱力学第三法則の表現のひとつである。

定式化

熱力学においてエントロピー $S$ は状態量のひとつであり、物質の温度 $T$ その他の状態量の関数とみなされる。ただし熱力学の枠内では（本定理あるいは熱力学第三法則を除くと）エントロピーはその値の差分だけに意味があり、任意の定数を加えて再定義することができる。ネルンストの定理は絶対零度 $T=0$ においてエントロピー $S$ はゼロであることを主張する。

$S(T=0)=0$

すなわち、後述のように熱力学の枠内ではネルンストの定理はエントロピーの原点 $S=0$ を定めるものとみなされる。

統計力学の立場では、エントロピーは可能な状態数 $W$ の対数（ボルツマンの原理）

$S=k_{\mathrm {B} }\ln W$

（ $k_{\mathrm {B} }$ はボルツマン定数）であり、絶対零度では物質は基底状態という特定のひとつの状態を取る結果として $S=0$ となる。ただしこれは基底状態が一意である完全結晶などについてのみ成立し、基底状態が縮退して存在する不完全結晶などの場合には絶対零度でもゼロでないエントロピー（残留エントロピー, 英: residual entropy）が存在する。この場合、ネルンストの定理は

$\lim _{N\to \infty }{\frac {S(T=0)}{N}}=0$

を意味する。また、ネルンストの定理は量子統計力学に基づくものであり、本質的に古典的な系については必ずしも適用できない。

帰結

ネルンストの定理はエントロピー $S$ の積分定数を定めるものとみなされる。すなわち、ある圧力 $p$ のもとで、すべての温度 $T$ での定圧比熱 $C_{p}$ の値が既知であるならば、温度 $T$ でのエントロピーは積分

$S(T,p)=\int _{0}^{T}{\frac {C_{p}(T,p)}{T}}dT$

により与えられるが、ネルンストの定理はこの等式において積分定数を如何に定めればよいのかを指定するものと理解される。なお上式では絶対零度から温度 $T$ の間に相転移はないものと仮定されており、例えば温度 $T_{m}$ で潜熱 $\Delta H_{m}$ を伴う相転移がある場合にはこの等式は

$S(T,p)=\int _{0}^{T_{m}}{\frac {C_{p}(T,p)}{T}}dT+{\frac {\Delta H_{m}}{T_{m}}}+\int _{T_{m}}^{T}{\frac {C_{p}(T,p)}{T}}dT$

へと修正される。

ネルンストの定理から、物質の定積比熱 $C_{v}$ および定圧比熱 $C_{p}$ は絶対零度でゼロになることが従う。

$\lim _{T\to 0}C_{v}=\lim _{T\to 0}C_{p}=0$

さらに、両比熱の差 $C_{p}-C_{v}$ は $C_{p}$ より急速にゼロに向かう。

$\lim _{T\to 0}{\frac {C_{p}-C_{v}}{C_{p}}}=0$

同様に、熱膨張係数 $\alpha$ やそれと等温圧縮率 $\kappa _{T}$ との比もまた絶対零度でゼロとなる。

$\lim _{T\to 0}\alpha =0$

$\lim _{T\to 0}{\frac {\alpha }{\kappa _{T}}}=0$

歴史

20世紀初頭の時点で、多くの化学反応では温度が低ければ等温等圧過程でのエンタルピーの変化 $\Delta H$ （あるいは内部エネルギーの変化 $\Delta U$）とギブスの自由エネルギーの変化 $\Delta G$ （あるいはヘルムホルツの自由エネルギーの変化 $\Delta F$）は近い値を取ることが知られていた。例えばセオドア・リチャーズは1902年にガルバニ電池の起電力は低温では反応による内部エネルギーの変化に比例するようになることを示している。ギブズ-ヘルムホルツの式

$\Delta H=\Delta G-T\left({\frac {\partial \Delta G}{\partial T}}\right)_{p}$

からは、 $T\left({\frac {\partial \Delta G}{\partial T}}\right)_{p}$ が $T\to 0$ でゼロとなればこのことが成立することがわかる。

1906年にヴァルター・ネルンストは、固体や液体における化学反応に関して $\Delta H$ と $\Delta G$ の温度微分自体が絶対零度 $T\to 0$ においてゼロになると考えた。

$\lim _{T\to 0}\left({\frac {\partial \Delta G}{\partial T}}\right)_{p}=\lim _{T\to 0}\left({\frac {\partial \Delta H}{\partial T}}\right)_{p}=0$

この主張は、温度 $T$ の任意の等温過程におけるエントロピー変化 $\Delta S$ は絶対零度でゼロになる、すなわち

$\lim _{T\to 0}\Delta S=0$

が成立する、あるいは、絶対零度近傍ではすべての熱平衡を保つ等温反応はエントロピー変化を生じない、と言い換えられる。この主張はネルンストの熱定理（英: Nernst heat theorem）として知られている。

1911年にマックス・プランクはエントロピーの差がゼロになるだけでなく、エントロピーそれ自体が絶対零度でゼロであると唱えた。

$\lim _{T\to 0}S=0$

このプランクの定式化が現在ネルンストの定理あるいは熱力学第三法則と呼ばれるものである。プランクの考えはネルンストのものから大きく飛躍しており、この主張をネルンスト・プランクの定理と呼ぶこともある。

参考文献

• Lifshitz, E. M.; Pitaevskii, L. P. (1980). Statistical Physics Part 1 (third ed.). Butterworth & Heinemann. ISBN 978-0750633727 
• Denbigh, Kenneth (1955). The Principles of Chemical Equilibrium. Cambridge University Press 
• Schwabl, Franz (2006). Statistical Mechanics. Springer. doi:10.1007/3-540-36217-7. ISBN 978-3-540-32343-3 
• Jiang, Qing; Wen, Zi (2011). Thermodynamics of Materials. Springer. doi:10.1007/978-3-642-14718-0. ISBN 978-3-642-14717-3 
• Prasad, R. (2016). Classical and Quantum Thermal Physics. Cambridge University Press. ISBN 978-1107172883 
• 上田正仁 (2020年7月10日). “熱力学講義ノート (PDF)”. 2021年5月20日閲覧。
• Müller, Ingo (2007). A History of Thermodynamics: The Doctrine of Energy and Entropy. Springer. doi:10.1007/978-3-540-46227-9. ISBN 978-3-540-46226-2 

関連項目

• エントロピー
• 熱力学第三法則

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ネルンストの定理

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/04/01 08:35 UTC 版)

「熱力学第三法則」の記事における「ネルンストの定理」の解説

有限回の操作では決して、絶対零度には到達することができない、という定理。物体を冷却するにはその温度以下の別の物体と接触させる方法が一般的であるが、この場合は絶対零度以下の物体と接触させなければならない。しかし絶対零度より低い温度を持つ物体はないのでこれは不可能である。断熱膨張によって内部エネルギーを放出させて温度を下げる方法もあるが、限りなく絶対零度に近づけることはできても無限に膨張させることができなければ厳密な意味での絶対零度には到達できない。 なお、熱力学第三法則は熱力学第一法則と熱力学第二法則から導くことができるので物理学の基本法則ではない、とする考えもある。しかし、第一法則と第二法則から導かれることは、反応の進行方向を規定するものは自由エネルギーである、という定性的な予測でしかなく、これを定量的に厳密に決定することは、ネルンストの熱定理によって初めて可能になる。その点で、熱力学は第一法則と第二法則だけでは成立せず、第三法則を加えることによって初めて完成することになる。