原子価結合理論による説明とは? わかりやすく解説

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原子価結合理論による説明

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2021/09/14 14:41 UTC 版)

電荷シフト結合」の記事における「原子価結合理論による説明」の解説

ライナス・ポーリング仕事多く負っている化学結合原子価結合理論による見方は、全てのではないにせよ、多く化学者にとって親しみがある。ポーリング化学結合描写基礎は、電子対結合が、1つ共有構造2つイオン構造混合共鳴)を含むということである。同じ元素2つ原子間の結合、等結合において、ポーリングは、イオン構造全体結合大し寄与していない見なした。この仮定は、イオン型の寄与はH−H結合エネルギーわずかな割合に過ぎないことを示した1933年発表されたWeinbaumによる水素分子計算と、JamesCoolidgeによる水素分子計算結果として生じた。異結合(A−X)について、ポーリング結合解離エネルギーへの共有性の寄与が、A−A結合結合解離エネルギーのX−X結合エネルギー平均であると見積った平均結合エネルギー観測される結合エネルギーとの間の差は、イオン性の寄与よるものであると想定された。HClについての計算を以下の表に示す。 実際のH−H実際ClClH−Clcov 共有結合エネルギー H−Cl, (H−H) と (ClCl) の算術平均H−ClactActual H−Clイオン寄与」H−Clact – H−Clcov結合解離エネルギー (kcal mol−1) 103.5 57.8 80.6 102.7 22.1 結合解離エネルギー全体対すイオン寄与は、AとXの間の電気陰性度の差に起因しており、これらの差がポーリング元素個々電気陰性度計算する出発点であった電荷シフト結合の提唱者たちは、イオン型は等結合結合解離エネルギー全体には寄与しないというポーリング仮定妥当性再検討した。 彼らは、現代原子価結合理論使用して発見したのは、いくつかの場合では、イオン形態寄与が重要であることであった、最も顕著な例は、F2、フッ素であり、彼らの計算は、F−F結合結合エネルギーが完全にイオン寄与よるものであることを示している。

※この「原子価結合理論による説明」の解説は、「電荷シフト結合」の解説の一部です。
「原子価結合理論による説明」を含む「電荷シフト結合」の記事については、「電荷シフト結合」の概要を参照ください。

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