酒石酸
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2023/11/08 14:20 UTC 版)
| 酒石酸 | |
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| 一般情報 | |
| IUPAC名 | 2,3-ジヒドロキシブタン二酸 |
| 分子式 | C4H6O6 |
| 示性式 | (CH(OH)COOH)2 |
| 分子量 | 150.09 |
| 形状 | 無色固体 |
| CAS登録番号 | [147-71-7]（D体） [87-69-4]（L体） [133-37-9]（ラセミ体） [147-73-9]（メソ体） [526-83-0]（立体不定） |
| SMILES | C(C(C(=O)O)O)(C(=O)O)O |
| 性質 | |
| 水への溶解度 | 20.6g/100mL（20°C、ラセミ体） |
| 融点 | 168–170 °C（L体、D体） 151°C（メソ体） 206°C（ラセミ体） |
| 比旋光度 [α]D | +12.0（L体、c=20、水中、20°C） |
| 出典 | ICSC（ラセミ体） |
酒石酸（しゅせきさん Tartaric acid）は酸味のある果実、特に葡萄、ワインに多く含まれる有機化合物で、ヒドロキシ酸である。IUPAC命名法では 2,3-ジヒドロキシブタン二酸（2,3-dihydroxy butanedioic acid）となる。ワインの樽にたまる沈殿（酒石、tartar）から、カリウム塩（酒石酸水素カリウム）として発見されたためこの名がある。常温常圧で無色の固体。極性溶媒によく溶ける。水への溶解は、L体、D体、メソ体はよく溶けるが、ラセミ体は比較的溶けにくい。英語のTartaric acidからタルタル酸とも呼ばれる。
不斉炭素
酒石酸は2つの不斉炭素を持つため、L-（+）-酒石酸（2R,3R）、D-（−）-酒石酸（2S,3S）、メソ酒石酸（2R,3S）の3種類の異性体が存在する。フランスのルイ・パスツールがラセミ体（DL体）の酒石酸塩（酒石酸ナトリウムアンモニウム）を、その結晶の形をもとに光学分割することに成功し、光学異性体の概念を史上初めて示したことで知られる。天然に比較的多く存在するのはL体である。メソ酒石酸は天然には存在せず、キラリティを持たない。また、ラセミ体はブドウ酸と呼ばれる。
用途
酒石酸は食品添加物としての使用が認められており、ベーキングパウダーや酸味料などとして食品に添加される。医薬においては水溶性を改善するため、酒石酸の塩として供給されているものがある。有機合成化学の分野では光学分割剤として用いられるほか、誘導体が不斉触媒などとして使われている（酒石酸ジエチルを用いるシャープレス酸化が有名）。
相撲部屋ではちゃんこに使うポン酢は市販のものを買うのではなく、酒石酸を湯に溶かし、それを醤油に混ぜ、香りづけに柑橘類を絞ったものを入れることがある[1][2]。
「疲労を回復する」、「整腸作用がある」などといわれているが、ヒトでの有効性・安全性については科学的に信頼できる十分なデータがない[3]。ラットを用いた実験では、リン・カルシウムの腸管からの吸収を阻害するというデータが得られている[4]。
出典
- ^ 北の富士勝昭、嵐山光三郎『大放談!大相撲打ちあけ話』（新講舎、2016年）p192
- ^ 鳴戸俊英『親方はちゃんこ番』（ポプラ社、2003年）p138
- ^ 酒石酸 - 素材情報データベース＜有効性情報＞（国立健康・栄養研究所）
- ^ 小川竜平、真鍋厚史、中山貞男、小口勝司. “カルシウムとリンの吸収ならびに実験的骨粗鬆症に対するシュウ酸、酒石酸の影響”. 昭和医学会雑誌 54 (2): 118-127. doi:10.14930/jsma1939.54.118.
関連項目
酒石
「酒石」の例文・使い方・用例・文例
- 酒石英.
- 酒石酸.
- 酒石酸
- 酒石英
- 酒石に関する、それに由来される、あるいはそれに似ているさま
- 炭酸ナトリウムと酒石英でわずかに膨らませた甘くないクラッカー
- 尿糖の有無を試験するために使用される硫酸銅、酒石酸カリウム、および水酸化ナトリウムの溶液
- 酒石酸の塩またはエステル
- 酸性酒石酸塩
- 重炭酸ナトリウム、ロッシェル塩、および酒石酸を含む泡立ち塩
- グレープジュースの中でしばしば見つかる、光学不活性形の酒石酸
- 酒石という,ぶどう酒発酵の際に生じる沈澱物
- 酒石酸という化合物
- 酒石酸カリウム
酒石と同じ種類の言葉
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