P B = Oとは? わかりやすく解説

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PBO

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2022/08/04 16:21 UTC 版)

PBO


一酸化鉛

(P B = O から転送)

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2025/06/06 15:37 UTC 版)

一酸化鉛
識別情報
CAS登録番号 1317-36-8 
PubChem 14827
ChemSpider 140169
UNII 4IN6FN8492 
EC番号 215-267-0
国連/北米番号 3288 2291 3077
KEGG C17379
ChEBI
RTECS番号 OG1750000
特性
化学式 PbO
モル質量 223.20 g/mol
外観 赤色または黄色の粉末
密度 9.53 g/cm3
融点

888 °C, 1161 K, 1630 °F

沸点

1477 °C, 1750 K, 2691 °F

への溶解度 α-PbO: 0.0504 g/L (25 °C)
β-PbO: 0.1065 g/L (25 °C)[1]
溶解度 不溶
磁化率 4.20×10−5 cm3/mol
構造
結晶構造 正方晶系tP4
空間群 P4/nmm, No. 129
危険性
安全データシート(外部リンク) ICSC 0288
GHSピクトグラム
GHSシグナルワード 危険(DANGER)
Hフレーズ H302, H332, H351, H360Df, H362, H373, H410
Pフレーズ P201, P202, P260, P261, P263, P264, P270, P271, P273, P281, P301+312, P304+312, P304+340, P308+313
NFPA 704
0
3
0
引火点 不燃性
関連する物質
その他の陰イオン 硫化鉛(II)
セレン化鉛
テルル化鉛
その他の陽イオン 一酸化ゲルマニウム
酸化スズ(II)
関連物質 四酸化三鉛
二酸化鉛
酸化タリウム(III)
酸化ビスマス(III)
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

一酸化鉛(いっさんかなまり、PbO)は酸素化合物である。組成比は1:1で、別名は酸化鉛(II)

性質

両性酸化物である。赤色・正方晶系で室温で安定なα型と、黄色・斜方晶系で300℃以上で安定なβ型がある。β型への転移温度は587℃だが、酸素分圧に依存する。α型の別称は密陀僧(みつだそう)・リサージ英語版、β型の別称は金密陀(きんみつだ)・マシコット英語版。共に、鉱物としても産出する。

合成方法

金属鉛の加熱、硝酸鉛アルカリ処理、または炭酸鉛の加熱で得られる。

鉱石の精製

酸化鉛は鉛鉱石を金属鉛に精製する際の中間生成物として大量に生産されている。方鉛鉱の粉末を約1,000度で加熱すると硫化物が酸化物に変換される。[2]

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