両性 (化学)
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/28 02:39 UTC 版)
ナビゲーションに移動 検索に移動化学において両性物質（りょうせいぶっしつ、英: amphoteric substance）とは、酸とも塩基とも反応する物質のことである[1]。多くの金属（亜鉛、スズ、鉛、アルミニウム、ベリリウムなど）と半金属は両性酸化物を作る。この他、アミノ基とカルボキシル基の両方を持つアミノ酸（双性イオン参照）、自己イオン化化合物である水も両性物質に含まれる。
例
- 酸化亜鉛の反応は溶液のpHに依存する。
- 酸性条件： ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
- 塩基性条件： ZnO + H2O + 2OH- → [Zn(OH)4]2-
- この性質は異なるカチオンの分離（例：亜鉛とマンガン）に使うことができる。
- 水はもっとも単純な両性物質の例である。
- 塩基 (プロトン受容)： H2O + HCl → H3O+ + Cl−
- 酸 (プロトン供与)： H2O + NH3 → NH4+ + OH−
- 酸との反応： Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
- 塩基との反応： Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
- 酸との反応：Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O
- 塩基との反応：Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4
- 酸との反応：PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
- 塩基との反応：PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca2+[Pb(OH)4]2-
- 酸との反応：ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
- 塩基との反応：ZnO + 2NaOH + H2O → Na22+[Zn(OH)4]2-
この他、Si, Ti, V, Fe, Co, Ge, Zr, Ag, Sn, Auも両性酸化物を作ることができる[2]。
脚注
- ^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). オンライン版: (2006-) "amphoteric".
- ^ CHEMIX School & Lab - Software for Chemistry Learning, by Arne Standnes[リンク切れ] (program download required)
関連項目
両性酸化物
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/11/08 04:07 UTC 版)
酸化スズ(IV)は水に溶けず、また錫石も酸やアルカリに溶解しないが、両性酸化物である。 酸化スズ(IV)の水和物をスズ酸といい、水酸化第二スズ（水酸化スズ(IV)）ともいう。 スズの酸化物は酸に溶解する。 ハロゲン化水素酸は酸化スズ(IV)と反応して [ SnI 6 ] 2 − {\displaystyle {\ce {[SnI6]^{2-}}}} などのヘキサハロスズ酸イオンになる。HIを何時間も還流させることで反応させたという報告がある。 SnO 2 + 6 HI ⟶ H 2 SnI 6 + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {SnO2\ +6HI->H2SnI6\ +2H2O}}} SnO 2 + 2 H 2 SO 4 ⟶ Sn ( SO 4 ) 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {SnO2\ +2H2SO4->Sn(SO4)2\ +2H2O}}} 酸化スズ(IV)は強塩基に溶けてNa2SnO3に代表されるスズ酸塩となる。酸化スズ(IV)とNaOHの固溶体を水に溶かすとNa2[Sn(OH)6]2(preparing salt)となり、染料工業に用いられる。
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「両性酸化物」の例文・使い方・用例・文例
- 両性酸化物という化合物
両性酸化物と同じ種類の言葉
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