フッ化アルミニウムとは? わかりやすく解説

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フッ化アルミニウム

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2025/07/07 23:45 UTC 版)

フッ化アルミニウム

1000℃における構造式

AlF
3
無水物
識別情報
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.137
PubChem CID
RTECS number
  • BD0725000
UNII
CompTox Dashboard (EPA)
特性
化学式 AlF
3
モル質量
  • 83.977 g/mol (無水物)
  • 101.992 g/mol (一水和物)
  • 138.023 (三水和物)
[1]
外観 無色~白色の結晶性固体
匂い 無臭
密度
  • 3.10 g/cm3 (無水物)
  • 2.17 g/cm3 (一水和物)
  • 1.914 g/cm3 (三水和物)
[1]
融点

1290 °C, 1563 K, 2354 °F [4](無水物、昇華)

への溶解度
  • 5.6 g/L (0 °C)
  • 6.7 g/L (20 °C)
  • 17.2 g/L (100 °C)
磁化率 −13.4×10−6 cm3/mol[3]
屈折率 (nD) 1.3767 (可視域)[2]
構造
菱面体晶, hR24
R3c, No. 167[5]
a = 0.49254 nm, c = 1.24477 nm
0.261519
式単位英語版 (Z)
6
熱化学
標準生成熱 ΔfHo −1510.4 kJ/mol[6]
標準モルエントロピー So 66.5 J/(mol·K)[6]
標準定圧モル比熱, Cpo 75.1 J/(mol·K)[6]
危険性[7][8][9]
GHS表示:
Danger
H301, H302, H314, H315, H319, H335, H361, H372
P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310
NFPA 704(ファイア・ダイアモンド)
Health 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
3
0
0
NIOSH(米国の健康曝露限度):
PEL
none
REL
2 mg/m3
IDLH
N.D.
安全データシート (SDS) InChem MSDS
関連する物質
その他の
陰イオン
その他の
陽イオン
関連物質
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

フッ化アルミニウム(フッかアルミニウム、aluminium fluoride)は化学式 AlF3 で表されるフッ素の化合物である。外観は白色の結晶性粉末である。水酸化アルミニウムまたは金属アルミニウムフッ化水素と反応させると得られる。結晶構造は酸化レニウム(VI) と類似しており、アルミニウム周りは歪んだ八面体構造をとる。

この構造のため、他のハロゲン類縁体と異なり耐火性を持つ[10]塩化アルミニウム AlCl3臭化アルミニウム AlBr3ヨウ化アルミニウム AlI3 はいずれも液体状態では二量体を形成し、蒸発する際も二量体のままである。一方フッ化アルミニウムの場合、約1000℃における気体状態では D3h の対称性を持つ三角形の構造をとる。Al−F 結合距離は163pmである。

フッ化アルミニウムはアルミニウムを電解製錬する際に添加剤として用いられる。アルミナの融点を下げ、導電性を高める効果を持つ。

脚注

  1. ^ a b Haynes, William M., ed (2011). 化学と物理のCRCハンドブック英語版 (92nd ed.). CRC Press. p. 4.45. ISBN 1439855110 
  2. ^ Lide, David R. (2003-06-19). CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Handbook (84th ed.). CRC Press. ISBN 9780849304842. https://books.google.com/books?id=kTnxSi2B2FcC 
  3. ^ Haynes, William M., ed (2011). 化学と物理のCRCハンドブック英語版 (92nd ed.). CRC Press. p. 4.131. ISBN 1439855110 
  4. ^ グリーンウッド, ノーマン; アーンショウ, アラン (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). バターワース=ハイネマン英語版. p. 233. ISBN 978-0-08-037941-8.{{cite book2}}: CS1メンテナンス: デフォルトと同じref (カテゴリ)
  5. ^ Hoppe, R.; Kissel, D. (1984). “Zur kenntnis von AlF3 und InF3 [1]”. Journal of Fluorine Chemistry 24 (3): 327. doi:10.1016/S0022-1139(00)81321-4. 
  6. ^ a b c Haynes, William M., ed (2011). 化学と物理のCRCハンドブック英語版 (92nd ed.). CRC Press. p. 5.5. ISBN 1439855110 
  7. ^ Pohanish, Richard P. (2005-03-04) (英語). HazMat Data: For First Response, Transportation, Storage, and Security. John Wiley & Sons. ISBN 9780471726104. https://books.google.com/books?id=3Tbl2W8j-3oC&q=nfpa+704+aluminum+fluoride 
  8. ^ Aluminum Fluoride”. PubChem. National Institute of Health. 2017年10月12日閲覧。
  9. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0024
  10. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry; Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.




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